云南省怒江傈僳族自治州2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（   ）

A. NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S   B. Na2S+H2O+CO2= Na2CO3+H2S

C. H2S+Na2CO3= NaHCO3+ NaHS   D. H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3

2、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH＞2

B.NaClO易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-

D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

3、溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(  )

A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7 mol时，发生的离子反应为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D. n(H＋)∶n(NH)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

4、硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.反应一段时间后，溶液的酸性增强

C.1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8mol

D.NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物

5、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）  

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列有关糖类、油脂、蛋白质说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.植物油通过氢化可以变为脂肪

C.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

D.醋酸铅可用于分离、提纯蛋白质

7、下列物质中，属于强电解质的是（   ）

A.CO2 B.NaOH溶液 C.AgCl D.NH3·H2O

8、以下实验操作，不能达到目的的是

A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集SO2

B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取氨气

D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来

9、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，如有氢气产生在Y电极上

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

10、下列说法正确的是

A.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

B.过量的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl2和FeCl3

C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

D.实验室常用饱和食盐水吸收多余的Cl2以避免污染

11、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与X 形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 的质子数比Y 多1，非金属元素W 的氧化物熔点高于其它短周期非金属元素。下列说法不正确的是

A. 四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物

B. 原了半径大小: W>Y>Z>X

C. Y、Z 均可与X 形成含有非极性共价键的化合物

D. 简单氢化物的稳定性: Z>Y>W

12、下列描述的一定条件下的可逆反应，可以确定达到了平衡状态的是(    )

A.H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的总压强保持不变

B.A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在恒温、恒容时，混合气体的密度保持不变

C.CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的相对分子质量保持不变

D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，恒温、恒压时，反应体系中H2与N2的体积之比保持3：1

13、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是

A.二氧化碳、BaSO4 B.盐酸、蔗糖

C.KNO3、乙醇 D.NaOH、氯气

14、化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　）

A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用

B．丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件可以水解

C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程

D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA

B.10克环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA

C.12g石墨中含有3NA个C－C共价键

D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si﹣Si键数目为2NA

16、反应2NO2（g）N2O4（g）；△H=-57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（     ）

A.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

B.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

C.由状态B到状态A，可以用加压的方法

D.由状态B到状态A，可以用加热的方法

17、在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L ，在这3s内A的化学反应速率为

A. 1.8 mol/(L·s) B. 1.2 mol/(L·s) C. 0.6mol(L·s) D. 0.2 mol/(L·s)

18、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．碳酸镁与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

19、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是

A. 容器中加入的是稀盐酸   B. C 瓶的作用是来收集氯气

C. F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气   D. 用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性

20、下列说法不正确的是

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物

C．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

D．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

21、现有下列物质S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是________（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是________，既能作氧化剂又能作还原剂的是________。

22、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

（1）A的名称是     ；

（2）A能够发生的反应类型有 （填序号）；

a．氧化反应   b．加成反应   c．消去反应 d、复分解反应

（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是____________。

23、①除去Mg粉中的Al粉的试剂是__，反应的离子方程式为：__；

②还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；

24、FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若要将此反应设计成原电池。

(1)请写出电极反应式：

①负极：____。

②正极：____。

(2)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

25、一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。

(1)用的浓度变化表示反应的平均速率：_______。

(2)在末，的浓度为_______。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度，化学反应速率_______；

②充入，化学反应速率_______；

③将容器的体积变为，化学反应速率_______。

26、在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。

27、工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是   。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为   。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。

溶液中同时生成的沉淀还有   。

28、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________；

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________；

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下加入1滴KSCN溶液，溶液不变红，再加几滴氯水后溶液变红。煤油的作用是__________。

29、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是______．

【实验步骤】

（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V 、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【方案二】

【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．

【实验步骤】

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）（填接口字母，可不填满）。

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置．

①装置中导管a的作用是______．

②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为______mL。

③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是______________。

30、碳酸钙与盐酸反应产生标准状况下的CO2气体3.36L,求参加反应的碳酸钙的质量是多少？________________。

31、磷化铝(AlP)和磷化氢()都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出气体，该反应的另一种产物的化学式为_______。

(2)具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______。

__________________________________________

有0.4mol电子转移时被氧化的的物质的量为_______mol。

(3)工业制备的流程如图所示。

①次磷酸属于_______元酸，其化学式为_______。

②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______。

③若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成_______。

32、苯的结构特点决定了苯容易发生取代反应，因此研究苯的取代产物及反应机理具有重要意义。

I．(1)苯与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成硝基苯，磺化反应与硝化反应不同，是可逆反应。已知：H2SO4(浓硫酸)+ +H2O，要使反应向某一方向进行，需采用不同的条件，要使苯磺酸重新转变成苯和硫酸，需采用的条件是___________________(请写出两点)。

(2)苯的磺化反应的特点是反应中间体转变为苯磺酸与恢复为苯所越过的能垒差别不大(如图1所示)。

苯的硝化反应历程与苯的磺化反应部分相似，但中间体都转变成产物，反应是不可逆的，在图2上画出硝化反应的不可逆过程(表示出中间体的能量) ______________。

(3)发烟硫酸与苯反应最快，在常温下即可与苯发生磺化反应，生成苯磺酸：H2SO4(发烟硫酸)+ +H2O，当发烟硫酸和苯按1：1反应达到平衡后产生的苯磺酸的物质的量分数为26%，则该反应的平衡常数K为___________。

Ⅱ．苯胺是苯的又一重要的取代产物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的现实意义。相关反应如下：

①(l)+NH3·H2O(l) (l)+(1)，反应①常温下不自发。

(1)反应①是放热反应还是吸热反应，判断并说明理由：_________。

(2)往反应①中加入(l)后，所得反应(简称反应②，下同)在常温下能自发进行，原因是_________(已知反应①、②都是一步法合成苯胺的方法)。

(3)下列描述正确的是_________。

A．升高温度反应①的平衡常数增大

B．加压有利于反应①、②的平衡正向移动

C．反应①中加入(1)后平衡正向移动

D．增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物质的量分数