云南省西双版纳傣族自治州2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为（  ）

A．7.8% B．8%

C．8.13%   D．无法计算

2、下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是

A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－

C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

3、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰……，云是真硝石也。”下列关于该区分方法的描述正确的是

A．该方法是利用了硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的热稳定性的差异

B．该方法是利用了金属元素的焰色试验

C．该方法也可用于鉴别K2SO4和KNO3

D．该实验操作所需主要仪器为蒸发皿

4、在密闭容器中进行反应： X(g)＋Y(g) 3Z(g)  ΔH < 0，下列图像不正确的是

A. B. C. D.

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3︰4和3︰8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（　　）

A. W的最高价氧化物对应水化物是强碱   B. 原子最外层电子数：W＞Z＞Y

C. 原子半径：Y＜Z＜W   D. X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

6、下列化学用语正确的是

A. 氯化铵分子式：NH4Cl   B. 甲烷分子的球棍模型：

C. 对硝基甲苯的结构简式：   D. 葡萄糖的最简式：CH2O

7、有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是

A．甲分子中所有碳原子处于同一平面

B．乙分子中不存在手性碳原子

C．丙与足量溶液反应，最多消耗

D．一定条件下，甲、乙、丙均能与发生加成反应

8、同温同压下，等质量的CO和N2O两种气体相比较，下列叙述正确的是（   ）

A.密度比为1：1 B.密度比为11：7

C.体积比为11：7 D.体积比为7：11

9、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＜Y

B．电负性：Y＞ W ＞Z

C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．该物质中W原子满足8电子稳定结构。

10、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)

A．食盐水、淀粉溶液、豆浆

B．碘酒、泥水、血液

C．白糖水、食盐水、茶叶水

D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

11、某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，一极通入甲烷，一极通入和的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A．电池工作时，向右迁移

B．a为和，b为

C．理论上每消耗时，外电路流过的电子数目为

D．正极电极反应式为：

12、一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1，下列说法正确的是

A．若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则2 min末A、B的转化率相等

B．用A表示的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1

C．2 min末的反应速率v(C)=0.2 mol·L-1·min-1

D．混合气体的压强不变可以表明该反应达到了平衡状态

13、化学与生产生活、科技环境等密切相关。下列说法不正确的是

A．一般疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白质变性

B．冬奥会火炬使用氢气为燃料实现了零排放

C．制造“歼”飞机的碳纤维属于有机高分子材料

D．“碳中和”最新成果将合成淀粉涉及氧化还原反应

14、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、标准状况下2.24 L SO2与1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液反应,反应后溶液中的溶质是(　　)

A. NaHSO3   B. NaOH和Na2SO3

C. Na2SO3   D. Na2SO3和NaHSO3

16、下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

B.酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯

C.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

D.溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇

17、下列说法正确的是

A．固氮反应：，升高温度，正反应速率减小

B．炭基化法精炼镍：，增加的用量，可加快该反应速率

C．工业上制水煤气：的质量不再改变，反应达到平衡

D．乙苯催化脱氢法制苯乙烯：，恒温恒压下，充入，平衡不移动

18、是一种火箭燃料，利用反应可制得。下列有关说法正确的是

A．中子数为18的原子可表示为

B．的结构示意图为

C．中存在离子键和共价键

D．的电子式为

19、下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A.食物储存在冰箱里

B.将块状固体药品研细后再反应

C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

20、目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：

流程一：

流程二：

下列说法正确的是

A．反应①、③的原子利用率均为100%

B．两种流程最终分离HCOOH都可用水洗分液法

C．反应②中H2SO4可用HNO3代替

D．从原料充分利用角度来看，流程二比流程一更优

21、X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素名称分别是：

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是  

22、分类法是学习化学的重要方法之一。

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________________。

(2)下列物质：①H2SO4 ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤CO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：_______(填序号，下同)、属于非电解质的是：________、能导电的是：____。

23、下列5组反应，写出离子方程式：

(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：_______

(2)氯化钙溶液与碳酸钠溶液；_______

(3)碳酸钠溶液中通入足量CO2：_______

(4)碳酸氢钠溶液和足量盐酸：_______

(5)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液：_______

24、对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）压缩体积：______________.

25、按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2   ；

② NO中混有NO2 。

（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为   ；所产生的气体中NO2的体积分数为   。

26、化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是________。

(2)2min内，C的反应速率为________。

(3)该反应的化学方程式为________。

(4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。

A.比800℃时慢 B.比800℃时快   C.和800℃时速率一样

27、按要求完成下列填空：

（1）氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程式为_____。

（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加用硫酸酸化过的H2O2，溶液变红。写出相应反应的离子方程式_____，_____。

（3）右为某烃的球棍模型，其名称（系统命名法）是_____

以下写出相应的化学方程式

（4）铝粉与二氧化锰混合物在高温下反应_____

（5）氢氧化亚铁置于潮湿的空气中_____

（6）向已酸化的FeCl3溶液中加入铜粉_____

28、已知H2SO4的相对分子质量为98，则：

① 2mol H2SO4的摩尔质量为____；②质量为____g；③含____个氧原子；④在水中完全电离时，可以电离出____g SO42﹣；⑤该H2SO4所含氢元素的质量与____gHCl中所含氢   元素的质量相同。

29、以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：

步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。

(1)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_____。

(2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。

(3)装置C的作用是_____。

(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_____，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。   

(5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：   

②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

30、(1)最近材料科学家发现了首例结晶水的品体在5K下呈现超导性.该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O该晶体的摩尔质量为122g/mol)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为______，氢原子的物质的量为_____.

(2)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____(填序号).

a   b   c   d

(3)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________.

(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K+)=0.7mol•L-1，c(Zn2+)=0.1mol•L-1，c(Cl-)=0.3mol•L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为________.

(5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_________.

(6)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液的混合，所得混合溶液中SO的浓度为__________(溶液混合时体积变化忽略不计).

31、高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答以下问题：

(1) MnSO4中阴离子的空间构型为_______。

(2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。

(3) “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_______。

(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_______。

(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______。

(6)取0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320 mol/L KMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_______(保留三位有效数字)。

32、研究和深度开发CO、的综合应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：

则CO还原(s)的热化学方程式为_______。

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以熔融碳酸盐为电解质)。写出该电池的负极反应式：_______。

(3)和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化见图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_______。

(4)利用光能和光催化剂，可将和(g)转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，产量随光照时间的变化见图。在0～15小时内，的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_______(填标号)。

(5)以/为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_______。

②可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_______。