云南省玉溪市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O 表示的是

A.氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B.氢氧化钾和稀硝酸的反应

C.纯碱溶液和稀盐酸的反应 D.醋酸溶液和烧碱溶液的反应

2、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（   ）

A.0.2mol水中含有的氢原子数为0.2NA

B.0.5mol 水分子含有的电子数为5NA

C.1mol镁在化学反应中失去的电子数为2NA

D.1molNO2和N2O4的混合物含有的分子总数为NA

5、化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示错误的是

A．HClO的结构式：H-O-Cl

B．的俗名：小苏打

C．的电子式：

D．溶于水的电离方程式：

6、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是

A. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

B. CO和O生成CO2是吸热反应

C. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程

D. 在该过程中，CO断键形成C和O

7、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是

A．X是，Y是溶液

B．X是，Y是饱和溶液

C．X是，Y是溶液

D．X是，Y是石蕊稀溶液

8、甲醇是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出225kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学方程式中正确的是

A.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH=－1800 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH=－900 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH=－900 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH=－900 kJ·mol－1

9、根据等电子原理判断，下列说法中正确的是

A.CO2 和 SiO2、CS2 等互为等电子体

B.B3N3H6 分子与苯（C6H6）分子互为等电子体，二者分子中均存在三个双键，可发生加成反应

C.CH3+，-CH3，CH3-，它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化

D.N3-中两个σ键，两个π键，是直线型结构

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA

B.在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA

C.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0.2NA

D.136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(    )

A.某元素原子核外的电子数为51，则它是第5周期ⅤA族元素

B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料

C.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

13、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于钠的说法不正确的是（ ）

A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B. 钠—钾合金可作原子反应堆的导热剂

C. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火，常用沙子盖灭

D. 钠性质活泼，能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，Y位于IA族，X与Z位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B．由Y、W形成的化合物是共价化合物

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

16、图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+022N02  △H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)﹤v(逆)的点是  (  )

A．a点 B．b点 C. c点 D．d点

17、下列表述正确的是(　　)

A. 硫离子的结构示意图：   B. 乙烯的结构简式为CH2CH2

C. 过氧化氢的电子式：   D. H2O分子的比例模型：

18、碳酸亚铁可参与锂离子电池正极材料磷酸铁锂的制备，某攻关团队以硫铁矿(主要成分为，含等杂质)为原料来制备碳酸亚铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“培烧”逸出的气体中只含有毒气体

B．“滤渣1”一定含

C．“乳白色浑浊”一定是硫单质

D．“操作2”的主要目的是除去铝杂质

19、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)

A. 为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 食品添加剂对人体有害,要杜绝使用

D. 垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

20、下列说法错误的是

A．航天员穿的航天服使用了多种合成纤维

B．橡胶的高分子链之间通过硫原子形成网状结构，适合制造轮胎

C．豆腐是利用氯化镁、硫酸钙等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的

D．将重质油干馏为轻质油作为燃料，是促进碳中和最直接有效的措施(碳中和是指的排放总量和减少总量相当)

21、实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。

(1)测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是______。

a．广泛pH试纸　　b．精密pH试纸　　c． pH计

(2)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于______(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

(4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是______(不考虑溶质、溶剂的挥发)

a．稀硫酸　b．NaOH溶液 c．NaCl 溶液　d．氨水　e．醋酸

22、写出下列反应的化学方程式：

（1）C6H5CHO和H2加成（足量） ____________________________________________。

（2）CH3CH2CHO和新制Cu(OH)2的反应 _______________________________________。

（3）C6H5—CHO和银氨溶液反应____________________________________________。

23、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。

(1)乙烯的结构简式为____。

(2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是____(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

(3)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

乙烯AB乙酸

①B物质官能团的名称是____。

②反应II的化学方程式为____。

③工业上以乙烯为原料在一定条件下可合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学方程式为___。

24、(15分)按要求回答下列有关问题。

（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。

反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

②几种化学键的键能数据如下：

上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；

③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；

③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

25、（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)  △H=________；

26、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为__，该物质中所含官能团的名称为__。

（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为__。

②从结构上分析酚酞可看作__。

A.烯烃       B.芳香化合物       C.醇类物质       D.酚类物质       E.醚类物质       F.酯类物质

27、回答下列问题

(1)牛二烯炔醇分子结构如图所示。

①1 mol牛二烯炔醇最多可与___________发生加成反应。

②用R—OH代表牛二烯炔醇，写出其与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______________。

③2 mol牛二烯炔醇与足量的金属钠反应，生成的氢气在标准状况下的体积是________________L。

(2)春节期间，一种名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质在化学人的朋友圈中“火”了起来，其分子结构如图所示．

①氟氯双醛的分子式是_____________。

②氟氯双醛____________(填“能”或“不能”)与银氨溶液反应生成银单质。

28、氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛。

Ⅰ.人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。

(1)关于上述过程，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C还原性比强

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)金属加工后的废切削液中含2%~3%的，它是环境污染物，人们用溶液来处理，使转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：

第二步：

下列对第二步反应说法正确的是___________。

①只是氧化剂 ②只是还原剂 ③发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂

Ⅱ．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(3)方法一：，该反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________。

(4)方法二：(未配平)

①配平离子反应方程式：_________________________________

②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

(5)向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

29、某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

[实验步骤]

Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

(1)[实验现象]

锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。

(2)[实验结论]

4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。

(3)[注意事项]

a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；

b.40mL硫酸要迅速加入；

c.装置____，且计时要迅速、准确;

d.气体收集可以用排水量气装置代替。

(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):

a.________；b._______。

30、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)

求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量 __________。

(2)B的平均反应速率 __________。

(3)x值是 _____?

31、高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe2+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列问题：

实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；

(1)实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。

(2)完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。

实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)：

(3)上述装置中的明显错误是________。

(4)装置D中NaOH溶液的作用是______。

(5)若要制得19.8gK2FeO4，理论上需要浓盐酸的物质的量为_____mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。

(6)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4＞KMnO4＞Cl2，结合实验Ⅱ中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与_______有关。

32、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。

(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：

第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1

第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2

①图中ΔE=_______kJ/mol。

②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。

II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。

A．容器中混合气体的密度保持不变          

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．n(CO2)=n (CH4)

D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键

②由图乙可知，Y点速率v正_______ v逆(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。

III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。