云南省怒江傈僳族自治州2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为根据所学知识,可以判断 (   )

A．聚苯乙烯能使溴水褪色

B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物

C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得

D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

2、下列关于油脂的说法正确的是

A．油脂就是脂肪

B．油脂是高分子化合物

C．油脂是混合物

D．油脂都是饱和的

3、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

4、下列叙述正确的是（   ）。

A.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键

D.苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能

5、异戊烷的二氯代物的同分异构体有

A.6种 B.8种 C.10种 D.12种

6、现有51.2g由、和组成的固体混合物，用400g质量分数为的盐酸恰好将之完全溶解。将此固体混合物用充分还原，则生成的铁的质量为

A．38.4g

B．34g

C．24.6g

D．44.8g

7、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A. 两种气体的氧原子数目相等    B. 两种气体的压强相等

C. 两种气体的分子数目相等    D. O2比O3的质量小

8、在一定条件下能与水反应的电解质是

A.Fe B.NH3 C.Na2O2 D.盐酸

9、下列关于铷的叙述中正确的是 （   ）

A. 氢氧化铷是强碱   B. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

C. 硝酸铷是共价化合物   D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是

A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质

C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

D. 提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2 过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液

11、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH-

B．④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的

C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等

12、在人们即将步人“5G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是

A. 铜合金   B. 橡胶   C. 聚乙烯   D. 二氧化硅

13、K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．氧化性：KNO3＞K2FeO4

C．每生成1个K2FeO4，转移6个e-

D．K2FeO4具有氧化杀菌作用

14、2021年我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“天和核心舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

B．“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯属于同系物

C．航天服面窗的复合材料具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能

D．“嫦娥五号”成功着陆月球，运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油可由石油分馏得到

15、铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)  为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.“浸出”产生S 的主要离子反应为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S

B.“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质 PbO2

C.“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连

D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含0.4molHCl的盐酸与足量MnO2加热反应生成氯气，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24L苯中含有C-H数目为0.6NA

C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目一定小于0.1NA

D．常温下1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA

17、下列叙述正确的是

A.锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为

B.常温下，在含有和的溶液中，和浓度之积是个常数

C.当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强

D.将浓度为 的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大

18、下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A．单质溴

B．单质镁

C．烧碱

D．食盐

19、下图为某种二次电池放电的原理示意图，其中a和b为惰性电极，池内各室溶液可重复利用。下列叙述中不正确的是

A．电池放电时，a电极反应为

B．电池放电时，b电极反应为

C．电池充电时，a接外电源的负极，作阴极

D．电池充电时，b电极附近溶液值增大

20、Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是

A.Sr是一种金属元素 B.Sr是一种良好的半导体材料

C.Sr的硫酸盐易溶于水 D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

21、按要求完成下列填空：

（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号___________；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式___________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式___________。

（2）已知下列化学键的键能:Si-0: 46OkJ/mo1， Si-Si: 175kJ/mo1， O="O:" 498k1/mol，则反应Si+O2SiO2的反应的△H= ___________。

（3） N≡N的键能为942 kJ/mo1， N-N单键的键能为247 kJ/mo1， 通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”)。

（4） 钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长(a)为___________pm．(用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)

（5） 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=___________。

22、根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)根据氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示，则电极X材料的材料应为____(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。

(2)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是____(填“吸热”或“放热”反应)，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。

A.碳与二氧化碳反应       B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.氢气与氧气反应          D.氢氧化钠的与盐酸反应

(3)某学校化学兴趣小组的同学发现：实验室用稀硫酸和锌粒制取H2时，加入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率明显加快，并且反应结束后容器中有少量红色固体剩余。已知：将氧化还原反应设计成原电池时会加快反应速率。则在本实验中，加入几滴CuSO4溶液可以加快生成氢气的速率的原因是____。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。

23、一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：

（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。

（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）。

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，逆反应速率___________。

（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________。

（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率  ___________。

24、Ⅰ．填空。

(1)在Fe、Fe2+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

Ⅱ．已知：①2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2；

②6FeCl2＋3Br2=4FeCl3＋2FeBr3。

回答下列问题：

(2)反应①中氧化剂是_______(填化学式，下同)，失电子的元素是_________(填元素符号)。

(3)反应②中还原剂是___________，氧化产物是___________。

(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是___________。

25、0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有   g烃A参加了反应。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有   种结构

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____________种同分异构体

26、现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下：

①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应

②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍

③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化

④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯

⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F．

（1）请推断各物质的结构简式：

A   、B   、C   、D   、E   、F   ．

（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应   ；

②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应   ；

（3）写出A发生银镜反应的化学方程式   ．

27、(1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。

28、现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。只有键的是_____(填序号，下同)；既有键又有键的是_______；含有由两个原子的轨道重叠形成键的是_______；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_______。

29、某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_________

（2）制备操作中，加入少量的水，其目的是_______。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________

（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是_______、_________

② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：________________

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用右图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是______________，若无A试管，B试管中的试剂应为_____________。

30、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量分别为____ _____；体积分别为___ ____。

31、(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______。

(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 _______(用元素符号表示)；

(3)噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：_______。

(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_______，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶胞的密度为_______g·cm-3(列计算式即可)

32、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：

；

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算___________。

(2)下列关于该反应的说法不正确的是___________。

A．高温、低压有利于该反应平衡正向进行

B．高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化效果下降

C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，可使乙苯的平衡转化率变大

(3)工业上通入过热水蒸气，在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应

①反应中通入水蒸气的作用是___________

②将乙苯和水蒸气通入反应器，其中乙苯的物质的量分数为，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，该反应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数)

(4)保持温度为，向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，画出之间乙苯的平衡转化率变化曲线___________。