云南省临沧市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子

B．相同温度和压强下，某气体对氢气的相对密度为22，该气体的相对摩尔质量为44g/mol

C．在常温常压下，20mLO3与60mLO2所含的原子个数比为1：3

D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

2、不属于高分子化合物的正确组合是：①甘油，②油脂，③纤维素，④淀粉，⑤有机玻璃，⑥蛋白质，⑦蔗糖，⑧天然橡胶， ⑨2,4,6­三硝基甲苯(TNT)，⑩涤纶(　　)

A. ①④⑥⑦   B. ①②⑦⑨   C. ③⑤⑥⑩   D. ②③⑦⑧

3、下列对有关事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关物质分类的叙述中，不正确的是

A．硝酸属于酸

B．纯碱属于碱

C．硫酸亚铁属于盐

D．液氯属于纯净物

5、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A. 无色溶液B的pH≥7

B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

7、在硫酸铜饱和溶液中，投入不规则的硫酸铜晶体, 下列说法正确的是

A.晶体形状不变 B.晶体溶解，溶液的浓度变大

C.晶体不溶解，溶液浓度不变 D.晶体形状改变，溶液浓度不变

8、华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为，下列说法正确的是

A．的价电子排布式为

B．该物质中与数目之比为3∶4

C．1mol该物质中含数目为18

D．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键

9、下列有关物质检验的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是

A.100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 B.10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液

C.100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 D.10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液

11、研究发现：将溶解到含液态镓()纳米颗粒的溶剂中，再加入含纳米颗粒的固体银棒，搅拌即可引发电化学反应。将分解成和，下列有关说法错误的是

A．上述过程涉及氧化还原反应

B．上述过程涉及2种能量转化形式

C．该技术有利于“碳中和、碳达峰”

D．上述分解的分散系属于胶体

12、一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：

下列说法正确的是

A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为

B．依据上述流程，当最终生成0.1mol时，共转移7.5mol电子

C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生

D．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.含大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、HCO

B.=10-12的溶液中：NH、Na+、SO、NO

C.pH=7溶液中：Fe3+、SO、Cl-、H2O2

D.无色透明溶液中：Na+、ClO-、Fe3+、SO

14、化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是

A.明矾——消毒剂 B.液氨——制冷剂

C.水玻璃——防火材料 D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

15、下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是

A．CH4中含有极性共价键和非极性共价键

B．MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同

C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者

D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力

16、下列说法正确的是

①凡有规则几何外形的固体均为晶体

②液晶是物质的一种聚集状态

③晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

④晶胞是晶体结构中最小的重复单元

⑤区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形

⑥水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

A．①⑤⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．①④⑤

17、化学与生产、生活关系密切，下列有关硫及其化合物的说法不正确的是

A．硫是组成某些蛋白质的生命元素

B．实验室可用酒精除去附着在试管内壁上的单质硫

C．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

D．燃煤中加入CaO主要是为了减少酸雨的形成

18、下列离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸滴在铁片上：  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.氢氧化钡与稀硫酸混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

19、若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图像如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是

A．由图①，可以判断该反应为吸热反应

B．在图①中，若p1＞ p2，则此反应的系数：a + 1＜c

C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C

D．在图②中，图像对应各点的正反应速率最大的是d

20、下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、BaS是一种重要的无机合成中间体，可溶于水，可通过重晶石(主要成分，含有少量等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分)和BaS为原料制备碳酸锰。

(1)样品中BaS的质量分数的测定：

步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。

步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。

步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000mol⋅L标准溶液滴定至终点，发生反应：

。消耗溶液20.00mL。

①步骤III中滴定终点时的现象为____________________。

②计算试样中BaS的质量分数____________________(写出计算过程)。

(2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。

已知：室温下，，。测得0.1mol•LBaS溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。

(3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和经反应、过滤、酸溶、净化可制得溶液。

①溶液和固体混合后，反应生成。反应方程式为。

实际制取时，一般选择使用氨水混合溶液代替固体，这样改进的优点是_____。

②已知：时，碳酸锰产率较高。请设计以溶液．氨水混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验案：向溶液中逐滴加入氨水混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后，______、______、______。

③如何检验沉淀是否洗涤干净？___________。【沉淀需“洗涤完全”】。

22、回答下列问题。

(1)在48mL0.1mol/L HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈___________(填酸性、碱性、中性)

(2)25℃时，a mol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(精确计算式)。

(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++ HSeO，HSeOH++SeO，Ka=10×10-2 (25℃)。

①向H2SeO4溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液，该反应的离子方程式为___________。

②已知的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为___________。

(4)已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，。在该温度下向两个锥形瓶中各加入0.5g NaHCO3粉末，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/LCH3COOH溶液和2mL2mol/LHSCN溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，则曲线___________表示HSCN溶液(填a或b)。

23、回答下列问题

I．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

(1)O2转化为O3属于_______(填“化学”或“物理”)变化；

(2)臭氧的摩尔质量为_______，已知：38℃、101kPa时，0.2molO3的体积为VL，则该条件下的气体摩尔体积为_______；

(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

II．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

(4)利用Na2CO3溶液和___________溶液反应，可制取NaOH。

(5)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的离子方程式为__________；

24、以Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，属于置换反应的是________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。

(2)高温下进行的反应(Ⅱ)的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)反应(Ⅲ)需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是____________。

(4)指出(Ⅳ)这一环节在工业生产上的意义____________。

(5)写出由P→H3PO4有关化学反应方程式：

①____________________________________________；

②_________________________________________。

25、X是一种黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：

(1)X的化学式为___；在实验室制备该气体的收集方法为___(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)。

(2)X与水反应生成HCl和一种酸，该酸的名称为___。

(3)X能使湿润的有色布条褪色，说明水溶液具有___(填“漂白”或“酸”)性。

26、有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”。下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

(1)富含蛋白质的是________；

(2)富含油脂的是________；

(3)属于防腐剂的是________；

(4)属于着色剂的是________；

(5)属于调味剂的是________；

(6)属于疏松剂的是________；

(7)请分析广告的说法是否科学？____________________________________。

27、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为__________________。

（2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________。

（3）母液中溶质主要成分为__________。（填化学式）

（4）检验废渣中主要成分的方法：

①操作__________________________，

②现象__________________________，

③结论__________________________。

28、氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式__________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

(2)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_______。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是 ；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为   ，要进一步提纯，下列操作中必须要做的是 （填入正确操作前的字母）

A．重结晶 B．过滤   C．蒸馏   D．萃取

30、(1)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)25℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

31、过氧化钙是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解生成氧气，主要用作增氧剂、杀菌剂等。

(1)过氧化钙投入养鱼池，可持续供氧数十小时，该过程中发生反应的化学方程式为________。

(2)在碱性条件下制备的装置如下图所示。

三颈瓶中发生的反应为：，反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、___________。

(3)实验小组测定渔农使用的过氧化钙增氧剂(杂质中不含钙元素)含量的方法如下：

方法1：

①滴加的溶液须过量，目的是___________；能表明溶液已过量的实验操作和现象是___________。

方法2：准确称取无水过氧化钙样品于锥形瓶中，加入水和，振荡使之溶解，立即用的溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色为止，重复实验3次，平均消耗溶液。

(已知：，未配平)

②产品中的质量分数为___________。(请写出计算过程)

④为探索过氧化钙-亚铁组合工艺处理高藻水的效能，采用了不同浓度的过氧化钙和硫酸亚铁对高藻水进行处理，并测定藻细胞去除率，评估处理效果如图所示。则最佳过氧化钙-亚铁的组合为___________(填序号)。

A．和

B．和

C．和

D．和

32、氮、磷、砷是同主族元素，请回答下列问题。

(1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式__________。

(2)①、②、③三种分子空间构型为__________，沸点由高到低的顺序为__________(填序号)，稳定性由强到弱的顺序为__________(填序号)．

(3)和中心原子的杂化类型是__________，二者相比键角更大的分子和相关原因是__________。

(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。

(5)2022年起，曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格，一针直降几十万元人民币。诺西那生钠，用于治疗脊髓性肌肉菱缩症(SMA)。其结构片段如图所示。

(R为)

该结构片段中含有______个手性碳原子。