云南省保山市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：

D．CaCl2的形成过程︰Cl•+•Ca•+•Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

2、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

3、下列化学用语使用正确的是

A．的离子结构示意图为：

B．二氧化碳的空间填充模型：

C．乙烯分子中的σ键：

D．的电子式：

4、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为(   )

A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

5、一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡状态的标志是(   )

A.混合气体的密度不再发生变化

B.单位时间内，生成3molZ同时生成2molX

C.混合气体总物质的量不再发生变化

D.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：3

6、下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。

A．只有③

B．③④⑤

C．⑤⑥

D．①②④⑥

7、下列关于氯气的说法不正确是

A．黄绿色

B．难溶于水

C．有刺激性气味

D．有毒

8、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是

A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+

D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀

9、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、氨气分解成氮气和氢气要吸收的热量，下列热化学方程式中正确的是

A．

B．

C．

D．

11、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下列有关判断正确的是

A.周期表第1列的元素的氯化物均为离子化合物

B.短周期中非金属元素比金属元素种数多

C.位于第五周期第ⅠA族的元素的单质比钠的熔点高

D.0族元素的最外层电子数均为8，化学性质不活泼

12、下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是（   ）

A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶

B.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

C.氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气

D.氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液

13、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是（   ）

A.a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO

D.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中=104.6

14、我国科学家在以二氧化碳为原料人工合成淀粉领域取得突破性进展。下列说法不正确的是

A．该过程中无机物转化为有机物

B．该过程中二氧化碳发生还原反应

C．淀粉与纤维素互为同分异构体

D．淀粉是谷类食物的重要组成成分

15、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移的电子数为NA

B. 16g甲基中含有的质子数目为10NA

C. 标准状况下，2.24L NH3中含有的共价键数目为NA

D. 常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

16、为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）

A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质

C.取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D.测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

17、羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A．甲分子中有1个手性碳原子

B．常温下1mol乙能与3molH2发生加成反应

C．丙能与甲醛发生缩聚反应

D．乙在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质

18、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

C. Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

19、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘

B．侯氏制碱

C．氯碱工业

D．黄铁矿制硫酸

20、Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法正确的是

A．＜

B．曲线c表示[Cu(NH3)2]2+

C．lgc(NH3)=-4时，c(Cu2+)＞c([Cu(NH3)]2+)＞c([Cu(NH3)2]2+)

D．M点时，lgc(NH3)=

21、人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.

22、在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，9molX与3molY反应

②在400℃时，15 molX与5molY反应

③在300℃时，9molX与3molY反应

那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）__________，正反应速率最小的是___________。

23、【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g)   △H=Q1kJ•mol﹣1

又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g)   △H=Q2kJ•mol﹣1

②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为   。

（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：

①a物质是 ，A电极的电极反应式为 。

②乙装置中的总化学反应方程式为 。

③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH= 。

24、基态O原子核外未成对电子有_______个。

25、生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中和氯离子浓度变化与时间的关系。

(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。

(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：

(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)

①写出实验室用与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为___________。

②反应II属于___反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应化学方程式为____。

26、现有以下四种物质:A：Si  B：Na2Si O3 C：Ca (ClO )2 D： KAl( SO4)2·12H2O。

请根据题意选择恰当的选项,并用选项的字母填空

（1）漂白粉的有效成分是_______________________。

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是____________________。

（3）可用于制计算机芯片的是______________________。

（4）可用于作净水剂的是__________________________。

27、恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=  

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为  

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为  

（4）平衡时容器中B的体积分数为  

（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为   数值是

（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是  

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

28、一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．

(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂．

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性．

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______________，离子方程式为____________________．

29、某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化疏的性质进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是___________。

(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。

(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量___________出现白色沉淀。

A．氨水

B．

C．硝酸

D．盐酸

(4)装置C中的溶液中出现浑浊，发生的反应方程式为___________。

(5)装置D的作用___________。

30、在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体体积为_______(气体体积均为常温时的体积)。

31、氮有多种的氧化物可以通过反应相互转化，请回答下列有关问题

(1)298K，101 kPa条件下，已知如下反应

2NO2(g)N2O4(g)  △H1=-57 kJ/mol

N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H2=＋180.5 kJ/mol

NO(g)＋O2(g)NO2(g)  △H3=-58.2 kJ/mol

①反应N2O4(g)N2(g)＋2O2(g)的△H=___________。

②有关N2O4(g)N2(g)＋2O2(g)反应过程，下列叙述正确的是___________

A．改变催化剂可以减少反应△H

B．在体积不变的容器中发生反应，密度不变说明达到平衡

C．恒压条件下充入稀有气体，反应速率减小

D．恒温恒容条件下反应平衡后，再充入N2O4，N2O4转化率降低

(2)在4 L固定容积的密闭容器中只充入0.80 mol的N2O4，发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)反应，80s时容器内颜色不再变化，此时n(N2O4)=0.20 mol，

①求此过程中用NO2表示的平均反应速率为___________，平衡时压强为P1，Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数)

②若使密闭容器内颜色变深，可采取的措施___________。

A．缩小体积 B．充入稀有气体 C．加热 D．体积不变加入N2O4

(3)利用CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)  △H=-868.74 kJ/mol，可以进行无害化处理，

①相同条件下，选用a、b、c三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图1，活化能最小的是___________[用E(a)、E(b)、E(c)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂a作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图2.试说明图中曲线先增大后减小的原因___________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

32、某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含80%NaOH及Cd、CdO、ZnO)和铜镉渣(含Zn、Cu、Fe、Cd等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[NaFe3(SO4)2(OH)6]并回收Cu、Cd等金属。

(1)“酸浸”过程，可提高反应速率的措施有___，___。(任写两项)

(2)已知氧化锌是两性氧化物，滤渣Ⅰ主要的主要成分是___、___。请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式___。

(3)请用离子反应方程式解释操作I中加H2O2的作用___。

(4)“沉矾”时加入碳铵调节溶液pH约为1.5，请用计算说明碳铵(NH4HCO3)溶液呈碱性___。(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11)

(5)将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的__，二次电解后溶液中的主要阳离子为___、___。