云南省昭通市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　）

A．通过足量的NaOH溶液

B．通过足量的溴水

C．在Ni催化、加热条件下通入H2

D．通过足量的酸性KMnO4溶液

2、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应中相关物质的说法正确的是

A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6

B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3：2

D．N2为含非极性键的非极性分子，(CN)2为含极性键的极性分子

3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO

C. 用图3所示装置检验装置的气密性

D. 图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

4、化合物M对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法错误的是

A．分子式为C17H18O3

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．有2种含氧官能团

D．分子中最多可能有17个碳原子共平面

5、鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是

①钴不是主族元素；②Cl2不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+

A.①②③④ B.仅①②④ C.仅②③④ D.仅①③④

6、咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。下列说法错误的是

A．咪唑的水溶液中存在4种氢键

B．分子中键的极性小于键的极性

C．分子中键的键长大于键的键长

D．咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道

7、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （   ）

A. 分散质粒子直径都在1 nm~100 nm之间   B. 能通过半透膜

C. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成   D. 呈红褐色

8、用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是

A．b=13

B．最高价含氧酸的酸性：X＜Y

C．XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同

D．单质的沸点：X＞Y

9、表中物质的分类正确的是   ( )

A.A B.B C.C D.D

10、一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A．X与Q的最高化合价均为+6

B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应

C．简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X

D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2

11、单质X和Y相互反应生成化合物XY(X的化合价为+2)，有下列叙述:

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。

以上叙述正确的是

A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤

C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦

12、NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是　（ ）　　

A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③

13、用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20. 00mLcmol/L二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．HA-的电离常数的数量级是10-5

B．a点：c(HA-)＞ c(Na+)＞c (H+)＞c(A2-)＞c (OH-)

C．b点：c (H+)=c(A2-)+c (OH-)

D．c点：c(Na+) ＜c (HA- )+2c (A2-)

14、117号元素Ts是2016年IUPAC命名一种新元素，其一种核素可表示为：。下列有关该核素的说法正确的是

A．中子数为117

B．中子数为293

C．质子数比中子数多59

D．与互为同位素

15、已知为二元弱酸，25℃时，用溶液吸收，且最终吸收的量小于原溶液中的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.NaHA溶液中：

B.溶液中：

C.的第一步电离常数为

D.当吸收液呈中性时：

16、下列说法不正确的是(　　)

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C. 乙醇可与金属钠反应放出氢气 D. 钠久置在空气中最终产物为Na2CO3

17、下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

18、下列化合物中含有共价键的是(   )

A. MgCl2   B. K2S   C. NaCl   D. NaOH

19、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

20、下列说法中错误的是( )

A. 所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3

B. 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价

C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离

21、（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t1＝ s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是  

(3)t1 t4(填“＞”或“＜”)，原因是  

t2 t3(填“＞”或“＜”)，原因是

(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为  

22、新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有___________性。

“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(2)从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。

(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。

(4)实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式：_______。

________________________________

(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。

①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。

②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。

(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

23、写出下列物质的电离方程式： 

NaHSO4___________________________________，K2CO3________________________________。

24、Ⅰ.室温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。

Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)钼和锆同属过渡金属， 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料， 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)

a.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

(2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________

途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________

(3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。

(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。

25、完成下列填空：

(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_______。

(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。

①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用，其工业制备的化学方程式_______。

②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。氧化剂是_______(填化学式)；若有15.8g KMnO4参与反应，反应中转移的电子为_______mol。请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。

②该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；_______(填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。

26、钠与水反应的现象之一：熔化成光亮小球其原因为：__________，该反应方程式为：_______。

27、2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

(1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是(   )

A．在高温下不熔化   B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解为气体   D．该涂料不可能发生分解

(2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)  ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。

28、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

① 哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)

② 求 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________(填字母)。

A．蒸馏水    B． KCl 溶液      C． KNO3溶液      D． CuSO4溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

① 该反应的化学方程式是___________。

② 该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y 的反应速率比为 3∶1

C．容器内气体的压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z

③ 2 min 内 Y 的转化率为___________。

29、氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:

请回答以下问题:

（1）操作a的名称是   ，所用玻璃仪器是 。

（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为   溶液（写化学式）。

（3） 试剂丙为     溶液（写化学式）。判断试剂丙是否过量的方法是： ____________。

（4）在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式  ___________________。

30、某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

（1）确定该烃的分子式____________。

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________。

31、硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。

(1)SCl2常做消毒剂，根据下列化学键的键能及S4的结构式：

则反应S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)△H=___kJ•mol-1。

(2)S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。两个Cl原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于__分子(填“极性”或“非极性”)。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式___。

(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)△H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___(填字母)，理由是__。

②提高SCl2产率可采取措施有___(写出一项即可)。

③若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为x，则化学平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。

(4)向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH=___，c(Zn2+)=___。[已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5。

32、青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为，温度超过完全失去药效(已知：乙醚沸点为)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：

索氏提取装置如图所示．实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)装置a的名称为__________。

(2)索氏提取的青蒿素位于__________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是__________。

(3)提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好__________(填字母)，原因是__________。

(4)粗品提纯的过程可能是__________(填字母)。

a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶

b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤

c．加入乙醚进行萃取分液

(5)青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，再加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定。(已知：，M(青蒿素))

①滴定终点的现象为__________；

②三次滴定数据记录如下：

青蒿素的纯度为__________。