云南省大理白族自治州2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列过程中，不涉及化学反应的是

A．铁矿石炼铁

B．水凝结冰

C．煤化工制药

D．氯气制消毒液

2、一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．1 mol氢氢键断裂同时生成2 mol氢碘键

B．H2的百分含量保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2

3、下列关于胶体的叙述不正确的是

A．将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

B．用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间

D．云、雾、有色玻璃都属于胶体

4、某温度时，浓度均为1mol·L-1的两种气体X和Y，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L-1，0.8 mol·L-1，0.4 mol·L-1，如Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为(   )

A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3

5、下列离子方程式书写错误的是

A．泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

B．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

C．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++Cu2++SO2↑+2H2O

D．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

6、下列物质的俗名与化学式对应错误的是

A．生石灰—

B．干冰—

C．纯碱—

D．磁性氧化铁—

7、将1 mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是(　　)

A.该反应的生成物只有四种

B.该反应的条件是光照

C.该反应属于取代反应

D.该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴

8、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

A. 溴和苯 B. 苯和液溴 C. 硝基苯和水 D. 己烷和苯

9、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是

A．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O

D．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

10、X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。表中各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A．熔点113 ℃，能溶于CS2

B．熔点44℃，液态不导电

C．熔点1124℃，易溶于水

D．熔点180 ℃，固态能导电

12、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．稀盐酸和NaOH稀溶液发生反应生成1mol液态水放出57.3kJ的热量，则H2SO4和Ba(OH)2稀溶液完全反应放出的热量为114.6kJ

B．25℃、101kPa时，甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ·mol-1

C．已知500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，现将1.5molH2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为46.2kJ

D．25℃、101kPa时，CO(g)的燃烧热为283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ·mol-1

13、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是(  )

①电离程度增大

②c(NH3·H2O)增大

③NH4+数目增多

④c(OH－)增大

⑤导电性增强

⑥增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

14、下列方程式正确的是(   )

A.小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−

D.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−

15、化学用语是化学的专业术语，是学习化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醚的结构式：

B．反-2-丁烯的键线式：

C．硝基苯的结构简式：

D．乙醇的空间填充模型：

16、已知 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列物质所含分子数最多的是(   )

A.5.4g H2O B.NA 个CO2 C.标准状况下 11.2L H2 D.0.8mol O2

17、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是

A．硅

B．碳化硅

C．硅酸钠

D．二氧化硅

18、下列说法正确的是

A. NaOH是含有非极性共价键的离子晶体

B. 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同

C. 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低

D. NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小

19、键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式为的物质是(  )

A．丙烷   B．丁烷     C．丙烯     D．丁烯

20、在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式是

B．时，该反应达到平衡状态

C．时，升高温度，正、逆反应速率均加快

D．若该反应在绝热容器中进行，也在时达到平衡

21、氧化钙常在工业上用作燃煤固硫剂，回答下列问题：

(1)钙原子的最外电子层符号为__，该电子层的能级符号为__。

(2)Ca2+中能量最高的电子所在能级的符号为__。

(3)O2-中s能级的电子数___(填“大于”“小于”或“等于”)p能级的电子数。

22、实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为[滴定时，1mol与1mol相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取样品1.400g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液___________。

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(3)某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：

若NaOH标准溶液的浓度为0.100，则该样品中氮的质量分数为___________。

23、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断：

(1)N点时溶液中的溶质有________(填化学式)。________(填N、M、K、P或F)点之前加入的是NaOH溶液，之后加入的是盐酸。

(2)c(NaOH) ________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(HCl)，原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝ ____________。

24、铬是硬度最高的金属，具有良好的抗腐蚀性的耐磨性，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，用途十分广泛。

(1)铬的常见的氧化——三氧化二铬()，既能与KOH溶液反应生成，又能与硫酸反应生成。是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，与过量KOH溶液反应的离子方程式为___________。

(2)已知：，Cr(Ⅲ)体现还原性生成或。在碱性介质中Cr(Ⅲ)有较强的还原性，可使—淀粉溶液褪色，反应过程中铬元素由___________转化为___________(填离子符号)；在酸性介质中Cr(Ⅲ)还原性较差，可与强氧化剂反应，可将还原为，其反应的离子方程式为___________。

(3)中铬元素的化合价为___________；将溶液滴加到淀粉——KI溶液中，溶液变蓝；可使、和在不同酸碱性条件下氧化性的大小关系是___________。

25、Na2S溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）__________；升高温度碱性将______（选填“增强”或“减弱”）。

26、回答下列问题：

(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O、H2S是反应物之一，试回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是__，__是氧化产物。

②写出该反应的化学方程式：__。

(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为__。

②当生成56 g N2时，电子转移的物质的量为__。

27、(1)检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_______________。

(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_________________。

(3)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为____________________。

28、I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）

（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________

Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：

（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________

（2）反应③所需要的试剂是__________________

（3）反应④的化学方程式是__________________________

（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________

29、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：

称取铁钉（碳素钢）6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。

（1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。

（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。

（4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。

30、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

31、从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下：

(1)为了加快焙烧速率可以采取的措施有_______，焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为_______，气体X在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填标号)。

A.难挥发性                           B.酸性                                 C.强氧化性                           D.脱水性

(2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______；“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到浸液_______(填“1”或“3”)中。

(3)“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。

(4)A为常见气体，则“浸液3”生成的离子方程式为_______。

(5)可以和稀硝酸反应，氧化产物为和，还原产物仅有NO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

32、氮元素可以形成多种化合物。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。已知肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为N2O4(g)+2N2H4(g)=3N2(g)+4H2O(g)       △H=-1040kJ•mol-1。回答下列问题：

(1)该反应的能量变化与如图所示能量变化不相符的是______(填标号)。

(2)该反应每放出520kJ热量，同时有_____molσ键形成，有_____molN－H键断裂。

(3)N2H4的电子式可表示为______，该分子中N原子的杂化方式为______。

(4)叠氮化合物在化学工业上有重要的应用。N被称为叠氮离子，1个N中含有_____个电子；请写出与N具有等电子数的物质的化学式：_____(写一种)。