云南省大理白族自治州2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是

A．S2Cl2晶体中不存在离子键

B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2Cl2在液态下不能导电

D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

2、现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（   ）

A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素

3、下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（　　）

A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体

B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应

C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖

D.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性

4、关于硝酸的下列说法不正确的是：

A.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性

B.相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同

C.硝酸能氧化大多数金属

D.浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装

5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是（　　）

A.该反应正反应为放热反应

B.曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02 mol﹒L-1﹒min-1

C.曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强

D.曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动

7、a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

① (3a+3b)mol  ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol   ④(a+b)×189g

A. ①②④   B. ①②   C. ②④   D. ②③④

8、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）

A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O

B. 硅酸钠溶液与足量CO2反应:  SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—

C. FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

D. 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O

9、下列气体中，能用排水法收集的是

A．NH3

B．NO

C．SO2

D．NO2

10、三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气；②体积比为4:1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体扩散)，则下列结论中正确的是

A. ①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等

B. 因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C. 三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小

D. 试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

11、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料是天然高分子材料

B．聚氯乙烯塑料可包装食品

C．羊毛是合成高分子材料

D．硫化橡胶具有更好的强度、韧性

12、下列关于维生素C的说法不正确的是（       ）

A.也称为抗坏血酸 B.难溶于水

C.是一种较强的还原剂 D.人体不能合成维生素C，必须从食物中获得

13、类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是

A.由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOH

B.由Li在空气中燃烧生成Li2O，推测Na在空气中燃烧生成Na2O

C.由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测A1可以置换CuSO4溶液中的铜

D.由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应

14、下列物质不属于醛类的是

A. B.

C.CH2=CH-CHO D.CH3-CHO

15、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、

B．的溶液：、、、、

C．的混合液：、、、

D．常温下，由水电离产生的溶液中：、、、

16、食品防腐剂R的结构简式如图所示：

下列说法正确的是

A. R在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物

B. 1个R分子最多有20个原子共平面

C. 苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R的同分异构体有10种

D. 1 mol R与3 mol H2反应生成的有机物分子式为C9H18O3

17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是

A．A的氢化物常温下一定为气态

B．简单离子半径大小顺序为E>B>C>D

C．C的氧化物比D的氧化物熔点高

D．E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸

18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 1.8 g2H2O所含中子总数为NA

B. 1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D. 反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA

19、下列反应中水只做还原剂的是(    )

A.C+H2O→CO+H2

B.F2+ H2O→HF + O2

C.2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑

D.2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑

20、H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

21、回答下列问题：

(1)某PC的结构简式为 合成该聚合物的单体为双酚A( )和______(写结构简式)。合成PC时，通过蒸出______(写结构简式)来提高产率。

(2)ABS树脂的结构如图所示：

写出ABS树脂对应单体的结构简式：CH2=CH－CN、______、______。

22、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)下列制氢气方法中最节能的是___________(填序号)。

A．电解水制氢气：

B．高温使水分解制氢气：

C．太阳光催化分解水制氢气：

D．天然气制氢气：

(2)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：

①

②

则3.2kg“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为___________。

(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压条件下，1g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。(摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强下，1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变)

(4)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

(5)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①

②

③

写出乙烷标准摩尔生成焓的焓变=___________(用含、、的式子表示)。

23、丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低   B．平衡常数变大   C．副反应增多  D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

24、科学研究中，常采用控制变量的方法。某化学兴趣小组的同学针对反应设计实验探究化学反应速率的影响因素，用传感器采集数据，生成如下图像：

请回答下列问题：

(1)图像表明，其他条件不变时，改变温度，60℃比40℃时反应速率_______(选填“快”或“慢”)。

(2)除温度外，还可以探究该反应速率的影响因素是_______(写一条)。

(3)是有毒、有污染的气体，实验中在试管口放一浸碱棉团，其作用是_______。

(4)若将通入品红溶液，可观察到溶液的颜色变化是_______。

(5)实验室里，通常将反应后的溶液先加入盐酸酸化，无明显现象，然后再加入溶液来检验的存在，写出该反应的离子方程式_______。

25、铅(Pb)与碳(C)为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。铅的一种氧化物二氧化铅()可以导电。

(1)已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置______。

(2)有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成______。

(3)Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定，可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为______。

(4)铅蓄电池是常见的______电池(填一次或二次)，广泛用于汽车、电瓶车的供电装置。电池工作时总反应为：，写出电池工作时负极的电极反应式______。

26、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出上述反应的离子方程式并配平    

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。

（4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。

27、铝是地壳里含量第__的金属元素，铝原子结构示意图是______；单质铝常温下是一种______色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出化学方程式：_________。

28、二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。

①制备时发生反应的离子方程式为___。

②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为___，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为___。

(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：

量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2

KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度___。(写出计算过程)

29、某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3 胶体的制备实验。

甲同学向 1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl3 溶液；

丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到 __________。

(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3 胶体进行下列实验：

①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。

②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。

30、某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:

（1）由以上数据，可以推测用1.13g样品进行同样的实验时，产生CO2______mL（标准状况）．

（2）另取2.26g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式_________．

（3）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，试求盐酸的浓度_________。

31、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。镉Cd在周期表中位于第五周期与Zn同族，则Cd的价电子排布式为：_______，第一电离能：Ga_______As(填“大于”或“小于 ”或“等于”)；H2S分子的VSEPR模型为_______。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1个C60分子中σ键的数目为_______个。

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。NF3的沸点比NH3_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

32、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：

①PAFC中铁元素的化合价为___________。

②步骤Ⅰ中的试剂A是___________(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)。步骤Ⅲ中的试剂B是___________。

③步骤Ⅱ的操作是___________，用到的主要玻璃仪器是___________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如图流程：

①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：

FeO+2H+=Fe2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

___________。

②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________(填字母)。

A．Al3+          B．Fe2+       C．Fe3+       D．H+

为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是___________。