云南省怒江傈僳族自治州2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

B．醛基与极性分子加成时，带正电荷的原子与碳原子成键

C．网状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性

D．疫苗等生物制剂需低温保存是为防止蛋白质变性

2、在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)

A．

B．

C．

D．

3、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是( )

A.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

B.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中”杓”所用材质为Fe2O3

C.消毒酒精为质量分数75%的酒精溶液，能使蛋白质失去生理活性，喷洒消毒时要注意防火

D.制造口罩的熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸清除水垢：

B．Fe与稀硫酸反应：

C．澄清石灰水与盐酸：

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：

5、下列说法正确的是

A.的摩尔质量是44g B.的摩尔质量是

C.1mol的质量是 D.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

6、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（    ）

A. E和B两元素的形成的化合物都为黑色固体

B. B、D形成的离子化合物可能含有共价键

C. D的单质只有还原性，没有氧化性

D. 工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

7、下列实验能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2 的是  

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH1 H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

A. ①   B. ④   C. ②③④   D. ①②③

9、阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图所示。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是

A．1mol该分子最多能与8mol氢气发生加成反应

B．可用溴水检验分子中存在酚羟基

C．其酸性水解产物之一能与反应

D．阿比朵尔易溶于水，临床上可制成溶液使用

10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2L

C. 电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）

D. 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

11、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇  

B．苯和氯乙烯  

C．乙酸和溴乙烷  

D．丙烯和丙烷

12、汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

13、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．每生成2molAB吸收bkJ热量

B．该反应热ΔH=(b－a)kJ∙mol－1

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．断裂1mol A—A和1molB—B键放出akJ能量

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子

B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA

C．pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

15、下列能正确表示乙烯结构简式的是

A．C2H4   B．CH2CH2 C．CH2 — CH2 D．CH2= CH2

16、北京理工大学科研团队在《Science》上发表有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是

A．属于电解质

B．属于氧化物

C．含有离子键

D．组成元素只有一种位于短周期

17、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

A．Y中存在四个手性碳原子

B．X和Z都能发生加成反应和水解反应

C．中最多可以消耗

D．X的分子式为

18、某溶液中含有、和,浓度均为0.010,向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(   )

A. 、、   B. 、、

C. 、、   D. 、、

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA

20、对于反应：

下列说法正确的是

A．该反应的类型是缩聚反应

B．产物中链节的式量比反应物单体的分子量大

C．工业上用该反应生产顺丁橡胶

D．不同产物分子的聚合度可能不同

21、根据所学知识，完成下列问题

(1)神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵()。

①写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___________。

②载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，其阴、阳离子的个数比为___________，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(2)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。

①NaH2PO2为___________。(填序号)

A．正盐     B．酸式盐     C．碱式盐

②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(3)有以下一些微粒：、、、、。其中：互为同位素的是___________。

22、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）C（石墨）与适量H2O（g）反应生成标准状况下CO和H2各2.24L时，吸收13.13kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。

（3）已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________。

23、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol—1）的变化。

（1）该反应为 热反应，原因是   。

（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

D．容器内气体密度保持不变

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比   。

（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为 。

24、(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。

(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。

②中的一系列操作为___________________。

(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。

25、有下列六种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl  ⑥Al(OH)3

(1)pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室温下，值为11的①溶液中，由水电离出来的c(OH—)=______

(3)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(4)写出⑥的酸式电离方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________(用离子方程式解释)

(6)已知反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

26、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。

27、在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产一种钠盐Q。Q为一种易溶于水的白色固体。Q的水溶液用硫酸酸化，得到弱酸X。X为无色小片状透明晶体。X和甲醇在浓硫酸存在下生成易挥发的E.E在空气中点燃呈现绿色火焰。E和NaH反应得到易溶于水的白色固态化合物Z (分子量37.83)。

(1)写出由Q得到X的离子方程式________。

(2)写出X在水中的电离方程式_______。

(3)写出X和甲醇在浓硫酸存在下生成E的化学方程式________。

(4)写出E燃烧反应的化学方程式_____。

(5)写出由E和NaH制备Z的化学反应方程式______。

(6) Z在水溶液里的稳定性与溶液pH有关，pH越大越稳定。为什么_____。

(7)近年来，用Z和过氧化氢构建一种新型碱性电池已成为热门的研究课题。该电池放电时，每摩尔Z释放8摩尔电子，标准电动势大于2V。写出这种电池放电反应的离子方程式_______。

28、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法F．升华法

①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②__________分离水和汽油的混合物。

③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④__________从碘的水溶液里提取碘。

29、某碳酸氢钠样品中含有氯化钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案：

方案一：按如图装置进行实验

(1)实验时分液漏斗中应该装_______(盐酸或硫酸)，D装置的作用_______。

(2)实验中除称量样品质量外，还需称量_______装置前后质量的变化。

方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数

(3)过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还需要用到的玻璃仪器有_______，实验中判断沉淀是否完全的方法是_______。

(4)已知样品9.500g，最终所得的沉淀质量为19.700g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。

30、(1)在标准状况下，1.7g氨气与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为___________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为__________L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_________；若质量相同，两种气体的体积比为__________。

31、某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾粗产品(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程：

信息提示：①SiO2是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不反应，②Fe(OH)2开始产生沉淀的pH值约为6.3，Al(OH)3开始产生沉淀的pH值约为3.2，完全沉淀pH值约为5.0；回答下列问题：

(1)“试剂a”的化学式为___。

(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式___。

(3)在“调pH至5-6”步骤中，除了H+与OH-的中和反应，另一反应的离子方程式为___。

(4)在“过滤”步骤中，需要对Al(OH)3充分洗涤，洗涤液合并到滤液1中，目的是___。

(5)检验“滤液1”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液1于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为___，则证明含有Fe2+，不含Fe3+，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___。

(6)用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：

步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。

步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为40.00mL。通过计算确定摩尔盐中x：y的值___(写出计算过程)。

32、氮化锶在工业上广泛用于生产荧光粉．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应．某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），使用的氮气样品可能含有少量等气体杂质。

已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收,但易被氧化，失去吸收能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收。

Ⅰ．氮化锶的制取

(1)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。

甲．连苯三酚碱性溶液       乙．浓硫酸       丙．醋酸二氨合亚铜溶液

(2)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案_____________。

Ⅱ．产品纯度的测定

称取中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由仪器3加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。（图中夹持装置略）

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(4)装置中长玻璃管的作用原理是_____________；仪器3的名称是_____________。

(5)用的标准溶液滴定过剩的时所选指示剂为_____________；如何判断滴定终点的到达？__________________________________________________。

(6)产品纯度为_____________。（保留三位有效数字）

(7)下列实验操作可能使氮化锶测定结果偏低的是_____________（填字母）。

a．滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失

b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c．滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体