云南省丽江市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是

A.有害垃圾 B.瓶罐

C.剧毒品 D.易燃液体

2、下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 

④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

⑤用坩埚蒸发NaCl溶液

⑥用烧杯溶解KNO3晶体

A. ①⑤⑥   B. ③④⑥   C. ①③④   D. ②③④

3、氟利昂会破坏大气臭氧层，关于CF2Cl2(商品名为氟利昂—12)的叙述正确的是(  )

A.有两种同分异构体 B.是平面型分子

C.只有一种结构 D.是正四面体型分子

4、下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是

A．元素117Ts(钿)最高正化合价为+7

B．NaClO的电子式为：

C．铁属于d区元素，溴属于p区元素

D．在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属

5、对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列条件不能改变化学反应速率的是

A. 升高温度   B. 加入催化剂   C. 再加入一定量的Y   D. 扩大容器体积

6、在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是

A. 一定没有甲烷   B. 一定没有乙烷

C. 可能是甲烷和乙烷的混合物   D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

7、在常温下,中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为

A. V2>V1=V3    B. V2>V1>V3    C. V1>V2=V3    D. V1=V2=V3

8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)。

A．a＞b＞c＞d   B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d   D．b＞d＞c＞a

9、当温度高于 100℃时，下列烃分子燃烧前后体积发生改变的是(   )

A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H4

10、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与主要成就不匹配的是

A．道尔顿——发现元素周期律

B．侯德榜——发明联合制碱法

C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素

D．卢瑟福——提出原子核式模型

12、氯气能与水反应，正确的离子方程式是

A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

C．Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

13、构建知识网络是一种有效的学习方法，如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是

A．物质A是氧化亚铁，具有磁性

B．的离子方程式为

C．Fe的化合价为0，所以既有氧化性又有还原性

D．将B加热可得到，将C加热最终可得到FeO

14、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（　　）

A. 该反应属于置换反应   B. 该反应可以说明I的非金属性强于Cl

C. 该反应中还原剂为I2   D. 该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

15、用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( )

A.H2O的结构式：H—O—H

B.O22-的电子式：

C.中子数为1的氢原子：

D.钠离子(Na＋)的结构示意图：

16、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

17、以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法制备硫酸的催化剂，以下是废钒催化剂回收工艺路线，废钒催化剂中有：、、、、、，下列说法错误的是

A．“酸浸”时转化为，其离子方程式为：

B．“氧化”中转变为，反应的离子方程式为

C．“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，“废渣2”中含有、

D．“煅烧”中使用的主要实验仪器名称为瓷坩埚、泥三角、三脚架和酒精喷灯

18、下列说法不正确的是

A.一定条件下4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(提示：常温下O2不能直接氧化I-)为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸

B.在反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 加入少量的KCl固体平衡不移动

C.在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，现象不明显，说明催化剂具有较强选择性

D.用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2，可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数．使化学平衡向正反应方向移动

19、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（   ）

A.H2 B.O2 C.K D.Zn

20、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W< X<Z   B. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

C. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性   D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

21、(1) KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A  所含元素与 KClO3 完全相同。写出相应的化学反应方程式 ___。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3_______固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_________。

22、分析下列反应并按要求填空。

（1） 铁与氯气在一定条件反应，写出化学反应方程式 _________________其中氧化剂是____________；发生氧化反应的是____________，当1molFe反应时转移_____mol电子

（2）取少量铁与氯气反应得到的固体溶于水，分装在两只试管中，若向其中一支试管滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。向另一支试管滴加NaOH溶液，现象为_________________ 离子反应的方程式为______________________。

23、300 ℃时，将2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）　ΔH，2 min末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）能证明反应已经达到平衡状态的是________。

①c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②单位时间内生成n mol SO3的同时消耗n mol SO2

③反应速率v（SO3） = 2v（O2）

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（2）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系:

据图分析；t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。SO2含量最高的区间是______（填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”）。

（3）300 ℃时，该反应的平衡常数为________

24、KBr可用于光谱分析和化学分析等。

(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol•L﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为_____。

②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

25、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”，下同）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）______（填“大于”、“小于”或“等于”）pH（乙）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

26、某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于烧杯中；第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用调节滤液至8~9，得到不溶性白色絮凝状，减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至烧杯中，边加热边滴入一定浓度的溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体。

回答下列问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为___________。

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：___________。

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___________(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。

A．乙醇

B．饱和溶液

C．蒸馏水

D．乙醇水溶液

(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样于烧杯中，加入盐酸进行溶解，将上述溶液转移至容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取溶液于锥形瓶中，加入标准溶液，再滴加几滴二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色达到滴定终点时，共消耗锌标准溶液。滴定原理为、(注：表示标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为___________。[，]

(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾和小苏打，请用离子方程式表示明矾和小苏打在面食制作过程作膨松剂的原理：___________。

(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率)；根据曲线出现的平台及失重百分率，范围内，失重率约为，范围内，失重百分率约为，总失重率约为，请分别写出所涉及到、温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、___________。

27、（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________

（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1．

则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为_____________．

（3）已知下列两个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol

已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_________________________．

28、

（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。

①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于________________（选填“R”或“OTC”）类；人体铁元素摄入量不足可能会导致_______________；室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”的物质是________________(填名称)。

②人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，使人体感到不适，此时应服用消酸剂。双羟基铝酸钠（NaAl(OH)2CO3）就是一种常用的消酸剂，它和胃酸反应的化学反应方程式为________________。

（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土________________（选填“是”或“不是”）复合材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________________；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有热________________性（选填“塑”或“固”）。

②据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为________________。

（3）可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。

①近年来一些国家为治理“白色污染”，提出3R运动，即要求做到废弃塑料的减量化、再利用和________________。

②某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是________________。

③汽车尾气的大量排放会引起环境污染，写出NO和CO在催化剂作用下转化为无污染的两种气体的化学方程式________________。

29、硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：   （写一种）。

（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。

a．饱和Na2SO3溶液  b．酸性 KMnO4溶液 

c．浓溴水   d．饱和NaHSO3溶液

②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ （填序号）。

a．Fe粉   b．BaCl2溶液 c．CuO     d．Na2CO3溶液

③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是______   ____。

④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是   (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中发生反应的离子方程式为   。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。

①该反应的离子方程式是   。检验FeCl3是否完全被还原的方法为   。

②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黄色变为红褐色; 将溶液长时间放置后, 最终变为浅绿色。 关于红褐色液体, 以下是同学们的分析推测及实验。

利用胶体的   (填性质) 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3胶体。

根据反应b, 说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 (用离子方程式结合必要的文字说明) 。

30、（1）3.01×1023个氧气分子的物质的量为______mol,标准状况下的体积为________L。

（2）2molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量______mol,所含水的数目________个（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）。

（3）9.0gH2O与______gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子个数比为____。

31、铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿(含、氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下图。已知：①中化合价为+3；②焙烧的目的是将转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐。

请回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为_____。

(2)为了提高焙烧效果，可采取的一种措施是_____

(3)浸取所得的滤渣为，由此推断焙烧时发生反应的主要化学方程式为：_____。

(4)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的常用对数与的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“中和”时的理论范围为_____；“酸化”过程中的离子方程式为_____。

(5)工业上常用电解法处理含的酸性废水，用金属铁阳极、石墨作阴极，一段时间后产生和沉淀。若电解后溶液中，则_____。(已知，可从第(4)小题图中计算得出)。

(6)电解法处理含的酸性废水，下列有关原理的说法中正确的是(填序号)：_____。

A．阳极反应为：

B．电解过程中溶液不会变化

C．如果石墨作阳极，电解过程不变

D．电路中每转移电子，最多有被还原

32、以硫酸法生产钛白粉过程产生的含锰废水（主要组分为Mn2+、Fe2+、Al3+，还含有少量钙、镁、铜和镍等其他重金属离子杂质）为原料，对废水中的锰进行资源化回收的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）工艺流程中多次用到过滤操作，实验室中进行此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________________________________________。

（2）在含锰废水中加入过氧化氢溶液的目的是（用离子方程式表示）_________________________________________；加入NaOH溶液调节溶液pH至5~6时，溶液pH不能过大的原因是_________________________________________。

（3）除去杂质后，将滤液浓缩至Mn2+浓度约为1 mol·L-1，得到粗硫酸锰浓缩母液，加入NH4HCO3，使Mn2+沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________；Mn2+转化为MnCO3沉淀后经过水洗、醇洗、干燥后得到工业级碳酸锰，醇洗的目的使_________________________________________。

（4）已知实验条件下的Ksp（CaF2）=4.0×10-9，使Ca2+沉淀完全（当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全），需要加入NH4F溶液的最低浓度为__________mol·L-1。

（5）下图为浓缩富锰溶液时，初始不同pH对锰沉淀率和产物中锰含量的影响。

 锰沉淀率随pH的增加先增加后趋于平缓，相应产物中锰含量先增加后降低，并于pH为7.0时达到最高值43.52%；分析当pH从6.0增加到7.0时锰沉淀率呈明显上升趋势、pH从7.0增加至7.5时产物中锰含量呈下降趋势的原因分别是____________、_______________。