云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、在室温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+

B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2

C．X2+是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物

D．在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O

2、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（    ）

A. 生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA B. 该反应为复分解反应

C. H2SO4发生氧化反应 D. NaClO3是氧化剂

3、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是

A．方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl

B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C．产生的氢氧化铁胶体带正电

D．逐滴加入稀盐酸，先产生沉淀，后溶解

4、将  NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为(    )

A.  B.  C.  D. 

5、结构简式为的有机物，其一氯代物有几种同分异构体（不考虑立体异构）（  ）

A. 两种   B. 三种   C. 四种   D. 五种

6、米酵菌酸是变质淀粉类制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子结构如图所示，下列关于米酵菌酸的说法错误的是

A．分子式为C28H38O7

B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应

C．该分子中所有原子可能共平面

D．1 mol米酵菌酸与足量氢气发生反应，最多消耗7mol H2

7、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径: Y+＞X2-

B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存

C．氢化物的稳定性: H2W＞H2X

D．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

8、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（   ）

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

9、下列关于元素周期表的叙述正确的是（   ）

A. 周期表中有八个主族，八个副族   B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C. 短周期元素是指1-20号元素   D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

10、从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（ ）

A.加入硝酸酸化的

B.先加酸化，再加溶液

C.先加盐酸酸化，再加溶液

D.加入盐酸酸化了的溶液

12、下列反应中，属于水解反应的是  （   ）

A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．HCO3－＋H3O＋=2H2O＋CO2↑

C．CO2＋H2OH2CO3

D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

13、下列说法正确的是

A.物质的量就是物质的质量

B.水中含有氢和氧

C.摩尔是一种物理量

D.与所含原子数相等

14、在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)R (g)＋2 L

此反应符合下图。下列叙述正确的是

A. 正反应吸热，L是气体   B. 正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是液体   D. 正反应放热，L是气体

15、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH <0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（  ）

A. 增加压强   B. 增大CO的浓度   C. 降低温度   D. 更换催化剂

16、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B.Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－

C.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D.K＋、NH4＋、OH－、SO42－

17、下列叙述中,不正确的是

A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

B．煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

C．石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

18、下列实验未涉及氧化还原反应的是

A.A B.B C.C D.D

19、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．冰和金刚石熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华

21、写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：

（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

22、下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

（2）E2D2的电子式为：______________，GD2形成晶体的类型为：___________________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：

23、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。

(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。

(3)从物质类别角度看，HClO属于___________，(填字母序号)

a.金属单质   b.非金属单质     c.酸性氧化物     d.碱性氧化物     e.酸     f.碱       g.盐

从化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为___________。

(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是___________。

24、(1)已知：碳化硅()是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶体：①晶体硅、②金刚石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它们的熔点由高到低的顺序是______(填序号)。

(2)继后，科学家又合成了、。已知熔点：，而破坏分子所需要的能量：，其原因是______。

25、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3  B．CO2 C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应①的化学方程式为___________________ ①反应类型是__________________

②反应类型是__________________。

26、在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O ，该反应中被氧化的元素是 __________（写元素符号） ，氧化产物为_____________（写化学式）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（2KOCN＋ 4KOH＋ 3Cl2 = 2CO2 ↑＋ N2 ↑＋ 6KCl ＋ 2H2O）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol / L KOH_________L 。

（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式_____________ 。

27、回答下列问题

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．和油酸

B．乙醇和乙二醇

C．淀粉和纤维素

D． 与

E． 和

F． 和

①互为同系物的是___________。

②互为同分异构体的是___________。

(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．淀粉       B．葡萄糖       C．蛋白质       D．油脂

①遇变蓝的是___________。

②遇浓呈黄色的是___________。

③能发生皂化反应制取肥皂的是___________

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________。

28、请对下列物质进行分类。

①NH3 ②CO ③NaOH ④盐酸 ⑤蔗糖 ⑥NaCl ⑦NaCl溶液 ⑧SO2 ⑨H2SO4 ⑩HCl

(1)属于电解质的有_______；

(2)属于非电解质的有_______；

29、已知：苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发黄色呢个反应生成溴苯。某同学用如图的装置制取溴苯并证明发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中，已知溴可溶于溴苯中。

（1）写出A中反应的化学方程式______________________________________________________

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________________________，写出有关反应的化学方程式______________________________________。

（3） C中盛放CCl4的作用是______________________________。

（4）向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应为取代反应。另一种证明的方法是_______________。

30、（1）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=_____mol；

②反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；

③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合气体中，a∶b=_____；

⑤达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

31、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

I.氮氧化物间的相互转化

(1)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)

①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则=___________。

②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是___________(填序号)。

A．增大压强，反应速率常数一定增大

B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)2NO2(g)N2O4(g) (△H＜0)，用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数KP与(T为温度)的关系如图。

①能正确表示lgKP与关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。

②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知KP=2.7×10-3kPa-1，则NO2的转化率为___________。

II.烟气中氮氧化物的脱除

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=-907.3kJ/mol

△H1=___________。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图。

阴极的电极反应式为___________，电解槽中的隔膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

32、下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置______；

(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与水反应的化学方程式______。

(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为______。

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，请写出离子方程式______。

(5)Uue是一种暂未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，被称为类钫，Uue元素的一种可能存在的核素的原子核中有180个中子，则A=______。

(6)①~⑨中，其中一种元素周期数为族序数的3倍，另一种元素与其同周期，且族序数是周期数的2倍，这两种元素形成的化合物的化学式为______。

Ⅱ、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

(7)若实验室用该浓硫酸配制的稀硫酸，请计算需要该浓硫______mL(精确到小数点后1位)。

(8)配制过程中的正确操作顺序是：b、d______、e(填“字母”)。

a、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b、用量筒量取所需体积浓硫酸注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

c、用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e、盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f、将稀释后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g、往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(9)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大的是______。

a、移液过程有溶液溅出瓶外

b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c、稀释浓硫酸后未冷却就移液定容

d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶