云南省昆明市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列说法不正确的是

A．将水逐滴加入冰醋酸中，溶液的导电性和醋酸的电离度均先增大后减小

B．常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后不变

C．常温下，溶液和溶液的离子总数不相同

D．常温下，中和和体积均相等的溶液，溶液消耗的物质的量更多

2、下列说法正确的是

A．MgF2晶体中存在共价键和离子键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物

D．干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

3、实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）

A．此实验表明氯水有酸性、漂白性

B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

4、苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（       ）

A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

5、下列有关说法正确的是（ ）

A.因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

6、和22 g CO2所含原子数相等的水的质量为(   )

A. 44 g B. 27 g C. 18 g D. 9 g

7、C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强   ②升高温度   ③通入CO2   ④增大C的量 ⑤减小压强

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑤

8、由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（   ）

A.   B.   C.   D.

9、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 7种    B. 6种    C. 5种    D. 4种

10、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的为工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．通入的X、Y气体分别为CO2和NH3

B．操作1为过滤，操作2为蒸馏

C．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2+

D．通入的CO2应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

11、在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则A的相对分子质量为

A．46   B．28   C．44   D．64

12、下列实验中，不能达到预期目的是

①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯

②用裂化汽油萃取溴水中的溴

③用溴水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯

④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应

⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成。

A. ②④⑥   B. ①③⑤   C. ①②④⑥   D. ①②③④⑤⑥

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键    B. 原子半径：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)

C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱    D. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

14、CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:

现有常温下1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液,下列说法正确的是（   ）

A．由数据可判断该溶液呈酸性

B．c（NH）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（NH3·H2O）

C．c（NH）+c（NH3·H2O）=2c（CO）+2c（HCO）+2c（H2CO3）

D．c（NH）+c（H+）=c（HCO）+c（OH-）+c（CO）

15、下列说法正确的是( )

A.相对分子质量相差14的两种物质一定是同系物

B.分子组成上差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物

C.组成元素相同且各元素百分含量相同的不同有机物互为同分异构体

D.相对分子质量相同且含碳质量分数相同的不同烃互为同分异构体

16、下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

A.  CCl4  平面四边形  SP3 B． H2O   V型 SP2

C.  BCl3  平面三角形  SP2   D .  NH4＋  正四面体 SP

17、高铁酸钠(Na2FeO4)具有优异的氧化漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠：

①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O

②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑

③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

④Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O

下列说法正确的是

A．反应①和②中Na2O2均只作氧化剂

B．Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2

C．反应③中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：3

D．反应④中转移3mol电子时，消耗2mol NaOH

18、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛2g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入20mL4mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为10mL，下列说法错误的是

A．装入药品之前，必须检查装置的气密性

B．可以将盛放硫酸的分液漏斗换成长颈漏斗

C．当刚好加入20mL硫酸后，必须立即关闭分液漏斗

D．按如图装置进行实验，欲收集10mL气体，注射器的体积应增大30mL

19、茂名石油化工有限公司是我国生产规模最大的炼油化工企业之一，以石油为原料生产口罩的过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

①标准状况下， 11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③④   B. ③④   C. ①③④   D. ①②③⑤

21、有下列3种有机化合物A：CH2=CHCH3、B：、C：C2H6。

(1)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______ (写名称)，该反应的化学方程式为_______。该物质可生成聚合物，该反应的化学方程式为_______(反应类型_______)。

(2)B的分子具有_______(填分子构型)结构。该物质可生成硝基苯，该反应的化学方程式为_______。

22、(1)在一定条件下，可以用H2O2氧化H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同，当＝4时，氧化产物的分子式为________。

(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2＋，最合适的是________。

(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________。

(4)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________。

(5)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___________。

(6)NH3在催化剂条件下还原NO2生成N2和H2O的化学方程式：_________________。

23、NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：

(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为   mol·L-1·s-1。

(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为   (保留小数点后一位)。

(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将______(选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是   。

(4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是      mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

(5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是   。

24、工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

(1)用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝__________________________；

(2)该温度下，CO2的平衡转化率为________。

(3)在温度为T,压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________。(答出一条即可)

25、含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。

(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是_______，性质有差异的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含NO3-)连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：

       + 5CH3OH           ↑ + CO32- + 4HCO3- +          ，____________________

(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如图。由图像分析产生差异的原因是：_______。

(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg•L-1、236 mg•L-1、279 mg•L-1和313 mg•L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是_______。

②碳源为183 mg•L-1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3-由15.0 mg•L-1降至8.8 mg•L-1。已知M(NO3-) = 62 g•mol-1，NO3-的转化速率是________mol (L•h)-1。

26、按要求填空：

(1)某烯烃蒸气的密度是同温同压下密度的42倍，该烯烃分子中所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_______。

(2)用甲苯制备的化学方程式为_______。

(3)相对分子质量为58且沸点较低的烷烃的结构简式为_______。

(4)某芳香烃的分子式为，若其核磁共振氢谱图上有三组吸收峰且强度之比为，则该烃的结构简式为_____；若其苯环上的一溴取代物只有一种，则该芳香烃的结构简式为：______。

27、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。

（2） ③⑤中元素的金属性强弱顺序为   ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为  

（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。

（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因   。（用离子方程式表示）

28、根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式：

(1)NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：，则X的化学式为：_______。

(2)三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式：_______。

(3)我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的NH3再通入足量CO2会有固体NaHCO3析出，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)用氨水吸收工厂烟气中的SO2(酸性氧化物)，能有效减少SO2对空气的污染，写出用足量的氨水吸收SO2的化学方程式：_______。

(5)写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式：_______。

29、胆矾化学式为CuSO4●5H2O，在我国历代多部医学宝典记载了胆矾的药用价值，比如：《唐本草》：主下血赤白，面黄，女子脏寒，等等。然而，胆矾属于重金属化合物，稍有不慎会使人中毒。

已知：胆矾溶于水时， kJ/mol；溶于水时 kJ/mol。

(1)写出CuSO4●5H2O晶体转化为无水CuSO4的热化学方程式___________。

(2)测定胆矾中结晶水含量时，坩埚中附着有热稳定性杂质，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

(3)加热时，胆矾完全失水的标志是___________。

30、（1）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为_________。

（2）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。对吸收后溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

①被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

②若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

31、氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。

(1)“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。

①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。

②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______(填元素符号)。

(2)“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为Fe。

①实验中发现，在时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为_______。

②随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______。

③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、的产率随变化如题图所示。的产率随增加而增大的可能原因是_______。

(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“热循环制氢和甲酸”的优点是_______。

32、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。

已知：溴单质的沸点为58.5℃。

(1)溴元素在元素周期表中的位置是 _______。

(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 _______。

(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 _______(填序号)。

A．40～50℃            B．70～80℃            C．100℃以上

(4)物质A _______(填化学式)可以循环利用，降低成本。

(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br-的百分含量如图：

注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。

①“氧化”的适宜条件为 _______。

②已知：海水中溴的浓度是64 mg/L ，经该方法处理后1m3海水最终得到 38.4g Br2，则溴的总提取率为_______。

③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：___________。

Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I2 ＋ I－I；

②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力；

③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl＋I=R-I3＋Cl－。

试回答下列问题：

(6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化氧化

D．NaCl洗脱

(7)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：①_______；②I2＋I－I。

(8)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。