云南省西双版纳傣族自治州2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C3H7Cl

B．C4H10

C．CH2Cl2

D．C2H6O

2、碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI，流程如图：

已知：LiI·3H2O在300℃以上转变成无水LiI。LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大，在空气中受热易被氧化。Li2CO3难溶于水。下列说法错误的是

A．步骤①主要发生的离子反应为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O

B．步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

C．步骤④可在空气中加热到300℃以上进行转化

D．步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

3、Na2O2与稀硫酸反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2SO4= 2Na2SO4 + O2↑+2H2O。下列叙述正确的是

A．Na2O2属于碱性氧化物

B．H2SO4属于酸

C．Na2SO4属于无氧酸盐

D．上述反应属于复分解反应

4、侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是

A．CO2的电子式为

B．NH3形成的配合物中含有8molσ键

C．NH4Cl固体为分子晶体

D．NaHCO3的水解方程式为：

5、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-

C. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

D. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

6、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是

A. 石墨比金刚石稳定

B. 金刚石比石墨稳定

C. 1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高

D. 金刚石和石墨为同位素

7、工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：)在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列关于反应说法正确的是

A． 中S的化合价为

B．反应中铁元素被还原

C．产物可用作食品保存的吸氧剂

D．反应中转移，生成的

8、下列说法不正确的是（　　）

A.少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠放回原试剂瓶中

B.贮存金属镁的仓库着火时可用二氧化碳灭火

C.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaC1溶液

D.除去工业酒精中少量的水，可采用加过量生石灰再蒸馏的方法

9、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．该反应反应物的键能之和小于生成物的键能之和

B．该反应逆反应的活化能为419kJ·mol-1

C．该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

10、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是

A.   B. NO   C.   D.

11、某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是

A.在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体8.8g

B.选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制

C.为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中

D.定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切

12、向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的体积（标准状况） 和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、用溶液配制的溶液，下列有关实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

14、“g·mol－1”是下列哪个物理量的单位

A.物质的质量 B.物质的量

C.摩尔质量 D.微粒个数

15、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有、及少量)制备流程如下：

下列说法不正确的是

A．滤液I主要成分为

B．步骤②中，试剂为适当过量的稀

C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶

D．步骤④，可能涉及的反应：

16、化学使生活更美好，下列生活中的应用实例对应的化学原理正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、已知：易溶于水，难溶于酒精，水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是

A．可通过溶液与过量氨水作用得到

B．加热溶液，上述平衡正向移动，浓度增大

C．加热浓缩溶液，再冷却结晶，获得产品中混有晶体

D．向溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒晶体

18、下列根据实验操作及现象所得结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．锂质量轻、比能量大，可用作电池正极材料

B．钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛等金属

C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

D．常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

20、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

21、⑴①写出氯化镁的电子式________；

②写出乙烷的结构简式________；

⑵写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式___________。

22、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D2O分子所含的中子数为10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___

（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___

（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___

（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___

（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___

（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___

（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___

23、我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：

(1)中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。

(2)沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。

第二电离能()：的原因是_______。

24、回答下列问题。

(1)常温时，FeCl3溶液的pH___7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：(用方程式表示)___；

(2)25℃时，向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______；

(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：_____。

25、硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

26、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe3+离子中未成对的电子数为_____。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1大小比较关系如下：I1(Li)＞I1(Na)，原因是__，Li、Be、B三元素的第一电离能I1(Be)、I1(B)、 I1(Li)之间的大小关系是__。

(3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__、杂化轨道类型为__。

27、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

 回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________ 、_______________ ；

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是_________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________；

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为____________L(标准状况)；

（4）若饱和氯化钠溶液体积为100mL，电解一段时间后，常温下测得溶液pH为13，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加（或通）入__________（填写物质的化学式）_________g。

28、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

(1)人体需要的营养素主要有________、________、________、水、维生素和矿物质。

(2)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈________色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是________，该实验说明了维生素C具有________性，在这个化学反应中碘起了________剂的作用；下列有关维生素C说法不正确的是________。

A．蔬菜应先洗后切   B．蔬菜应小火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色   D．维生素C可用作食品添加剂

(3)在日常生活中食物的选择与其酸碱性关系很大，蔬菜、水果属于________(填“酸性”或“碱性”)食品。

29、某小组在做铜与浓硫酸反应时发现产生黑色固体。于是他们对黑色固体进行探究，实验步骤如下：

I.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

II.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

III.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

(1)步骤II产生的气体是_______。

(2)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是：该黑色沉淀_______CuO(填写“含有”或“不含”)

(3)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

①现象2说明黑色沉淀具有_______性(填写“氧化性”或“还原性”)

②请写出在试管上方由无色气体转变为红棕色气体的化学方程式_______。

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______。

④为确认黑色沉淀是否含有二价铜，需要进行的实验是_______。

(4)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入足量浓硫酸中加热一段时间后，黑色沉淀完全溶解，得到澄清溶液，其中CuS溶解的化学方程式是_______。

30、I.根据表格信息，请回答下列问题：

(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)I.根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。

II.水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。

②721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_______(填标号)。

A.＜0.25   B.0.25 C.0.25~0.50   D.0.50   E.＞0.50

III.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，该条件下N2的平衡转化率_______

31、工业上以铬系和非铬系电镀污泥[均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物]为主要原料综合回收铜、镍的工艺流程如图：

已知：Ⅰ、、、、的依次为、、、；

Ⅱ、Cr及其化合物的性质与Al类似。

回答下列问题：

(1)“浸出Ⅰ”时，为提高浸出速率，除适当加热外，还可以采取的措施有___________(写出一条)。

(2)“电解Ⅰ”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬的存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的，电解电压的范围应选择___________V。

(3)“除杂”时，若镍离子浓度为0.05 mol·L，则溶液中浓度范围为___________(溶液中离子浓度 mol⋅L时，认为该离子沉淀完全；)。

(4)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________(用离子方程式表示)。

(5)“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为___________，流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有___________(填化学式)。

(6)“电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5 A，电流效率为90%，电解8 min，理论上可获得铜___________(结果保留一位有效数字)g。(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，)

32、浩瀚的海洋是一个巨大的、充满神奇的宝库，可合理开发利用。

I.从海水中可以提取食盐和镁、溴等元素。某兴趣小组模拟工业海水利用的实验流程如下图所示：

(1)海水中获得的粗盐中常含有少量Mg2+、Ca2+、需对其进行精制、提纯。

①所需的试剂有Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液和______(填试剂名称)。

②除杂过程的试剂添加有一定的顺序，如Na2CO3溶液应在BaCl2溶液______(填“前”或“后”)加入，原因是______。

(2)过程②~⑥可以获得液溴，其中过程④发生反应的离子方程式为______。查阅资料知：Br2沸点为59℃，过程⑥中获得液溴的操作名称为______。

II.一些沿海地区的发电厂利用海水脱硫，減少SO2排放对坏境的危害。

(1)我们把pH______5.6(填“>”、“<”或“=”)的降雨称为酸雨。

(2)海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式______。

(3)处理烟气的海水经处理后直接排放，含硫微粒可进入自然界的硫循环。如图硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是______。

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态

B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现

C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化

D．若过程④中S未发生氧化还原反应，则生物体有机硫(成键方式为)的化合价为-2价