云南省昆明市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为，则消耗铝最多的是（ ）

A. B. C. D.

2、关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是

A．还原剂只有Li

B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D．每转移4mol电子，生成SO2的体积为22.4L

3、下列反应方程式书写错误的是

A．少许Al2S3固体溶于水中，有白色沉淀产生：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

B．工业上用Na2CO3溶液吸收含NO2尾气：CO+2NO2=NO+NO+CO2

C．乙醛与银氨溶液反应：

D．KClO3溶液与过量NaHSO3溶液反应：2ClO+5HSO=Cl2+5SO+3H++H2O

4、将下列各组中的两溶液互相滴加，比较两次实验，实验过程中现象不同，最终结果也不相同的是

A. 100mL 3mol·L−1的氢氧化钠溶液和100mL 1mol·L−1的氯化铝溶液

B. 100mL 1mol·L−1的盐酸溶液和100mL 1mol·L−1的偏铝酸钠溶液

C. 100mL 1mol·L−1的盐酸溶液和100mL 1mol·L−1的碳酸钠溶液

D. 100mL 2mol·L−1的盐酸溶液和100mL 1mol·L−1的碳酸钠溶液

5、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A．容器II达到平衡前v正＞v逆

B．达到平衡时，容器III中NO的体积分数大于50%

C．设K为该反应的化学平衡常数，则有

D．当温度改变为T2时，若，则＞1.25

7、A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与B可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与C可形成三核10e-分子，D元素的金属性在短周期元素中最强，E元素的周期数与主族序数相等，下列说法错误的是

A．简单离子半径：B＞C＞D＞E

B．E的单质在B的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化

C．B和C的最简单氢化物的稳定性：B＞C

D．A、C、D三者形成的化合物既含离子键又含共价键

8、短周期主族元素W、X 、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z位于同一主族且W原子的核外电子总数是Z的一半，X的离子半径在同周期元素中最小，Y和Z形成的某种化合物分子结构如图所示。下列叙述正确的是

A.原子半径： r(Y)>r(Z) >r(W) >r(X)

B.最高价氧化物的水化物的酸性： Y>Z

C.由X和Z形成的化合物M溶于水可得澄清溶液

D.图示分子中Y和Z原子的最外层均达8电子稳定结构

9、黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。

已知：V2O5在碱性条件下以VO形式存在。

以下说法正确的是（   ）

A.“酸浸氧化”中欲使3molVO2+被氧化成VO，至少需要1molKClO3

B.滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4]-和VO

C.“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯

D.“煅烧”时，NH4VO3受热分解：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

10、下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是（       ）

A．化学能→电能

B．风能→电能

C．太阳能→电能

D．电能→化学能

11、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用

⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A．①②⑤  B．①③④ C．②④⑤   D．①③⑤

12、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)。

达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mo/L，下列错误的是

A．①的平衡常数为20

B．②的平衡常数为

C．同温时H2(g)+I2(g)2HI(g)和②的平衡常数互为倒数

D．温度升高①的平衡常数增大，则①为放热反应

13、在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是

A.如图1反应：若p1>p2，则该反应只能在高温下自发进行

B.如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2

C.如图3反应：表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响

D.如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

14、下列有关说法错误的是

A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化

B．青蒿素的提取使用乙醚，是因为其沸点比乙醇高

C．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学奠定基础

D．垃圾分类有利于资源的重新利用

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．醋酸钠溶液与硫酸反应：

B．铁与稀硝酸反应：

C．氢氧化钡与稀硫酸反应：

D．将过量CO2气体通入氨水中：

16、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。有关说法正确的是

A.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡

B.及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率

C.升高温度可使该反应的平衡常数增大

D.若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)+，则Q>

17、由下列实验操作和现象所得结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是

A．配制溶液，应用托盘天平准确称取固体

B．中和反应反应热的测定实验中，测量反应前酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，并记录数据

C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下

D．用碱式滴定管移取溶液时，平视读数

19、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3

B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y

20、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是

A. 苯（苯酚）：加入浓溴水，过滤

B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

C. 乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物

21、卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO，过氧化钙(CaO2)与过氧化钠(Na2O2)性质相似，都会与H2O和酸反应。

(1)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：___________。

(2)下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是___________

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

(3)写出过氧化钙(CaO2)与盐酸反应的离子方程式___________。

(4)通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应能析出CaO2·8H2O晶体，请写出该反应的化学方程式：___________。

22、有机化合物A的结构简式如下：

(1)A中所含官能团的名称是_______、_______。

(2)A在一定条件下与NaOH水溶液充分加热，1molA最多可消耗_______molNaOH。

(3)B是A与NaOH溶液充分加热后，再加入足量盐酸所得产物中相对分子质量最大的有机物。

①写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：_______。

②在B的同分异构体中，属于1，3，5-三取代苯的化合物结构简式为_______。

23、在反应KMnO4＋HCl(浓)→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O中，

(1)配平上述化学方程式 。

(2)若生成35.5 g Cl2，则被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。

24、在生产和生活中，钢铁和铝合金已经成为大量使用的金属材料，根据你掌握的知识分析其中的原因______。

25、可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤　 　B.萃取　 　C.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘单质，用_______。

(3)除去氧化钙中的CaCO3，用_______。

26、根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，氧化剂是________

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

27、按要求回答问题。

（1）碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________。

（2）Fe2(SO4)3的电离方程式：____________________。

（3）CO32— ＋2H+ =CO2↑+H2O(任写一个符合条件的化学方程式)：___________

（4）除去铜粉中混有少量铝粉：（用化学方程式表示）_________________ （可供选择的试剂有：浓H2SO4 、稀HNO3 、KOH溶液）。

（5）根据反应式：①2A3+ + 2B－ ＝ 2A2+ + B2 ②D2 + 2A2+ == 2A3+ +2D－ ，可判断、A2+ 、B－、D－ 的还原性从强到弱的顺序是__________。

（6）下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3

其中不能与CO2反应的是_____________（填序号）。

28、有的同学认为，根据质量守恒定律和能量守恒定律，物质是不灭的，能量转化是守恒的，那为什么会出现资源危机呢___________？对于这样的问题你是怎样考虑的___________？物质资源和能源两者相比较，哪一个将会更多地制约着人类的生存和发展___________？

29、某同学欲配制12.5%氯化钠溶液150 g，配完溶液后，发现称量氯化钠时，误将食盐和砝码在天平上的位置颠倒了。回答下列问题：

(1)配置的氯化钠溶液实际质量分数是_____。

(2)应采取的补救措施是__________(质量少于5 g时用砝码)。

30、在标准状况下，和的混合气体共，质量为。则两种气体的物质的量之和为_____，其中为_____。

31、ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及Cd2+等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子 mol·L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

(1)“粉碎”的目的是_______。

(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下，_______。

(4)“调pH”的范围是_______。滤渣2的主要成分为_______(写化学式)，滤渣2经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中，由溶液制取的操作方法是_______，过滤。

(5)“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出反应的离子方程式_______。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途_______。

32、环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g)= (g)+H2(g)             ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                                            ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ②

对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g)   ③   ΔH3=___________kJ·mol −1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体                                  B．提高温度

C．增加环戊烯浓度                           D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1

（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。