云南省丽江市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m＋n﹤p

C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

2、在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是　　

A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

C．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀

D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

3、实验室利用下列相关装置进行实验，能达到目的的是(　　)

A．甲：验证乙醇脱水产生了乙烯

B．乙：验证1­溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成

C．丙：制备较纯净的一硝基苯

D．丁：用稀溴水检验苯酚

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是

A. CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键

B. 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si－O键

C. 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子

D. NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

5、下列说法中正确的是

A．用Na2CO3和A12(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好

B．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+

C．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸

D．相同条件下等浓度的CH3COONa溶液去油污效果强于Na2CO3溶液

6、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

7、下列描述中可以说明2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)已达到平衡的是

A．温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变

B．c(NO)：c(O2)=2：1

C．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

D．用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

8、偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，与四氧化二氮一起常被用作火箭助推剂，其反应产物为、和。如图为偏二甲肼的结构模型。下列说法错误的是

A．偏二甲肼的分子式为

B．偏二甲肼中的C、N原子杂化方式相同

C．每消耗偏二甲肼6g，生成4.48L

D．偏二甲肼易溶于水的原因之一为与水分子间形成氢键

9、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO

C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NO

D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO

10、冶炼金属一般有下列四种方法：① 焦炭法 ② 水煤气（或CO、或）法 ③ 活泼金属置换法 ④ 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜。现代有：（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是（   ）

A. （1）①   B. （2）②   C. （3）③   D. （4）④

11、一种新型高性能的p型太阳能电池材料的晶体结构单元(为立方体，质量为b g)及部分原子分数坐标如图所示，其中Ni和Mg间的最短距离为a pm。下列说法正确的是

A．①处原子分数坐标为

B．晶体密度为

C．该晶体不可能是离子晶体

D．该物质的化学式为

12、化学式为C4H10O的醇，不能发生催化氧化生成醛或酮，则该醇的结构简式是（    ）

A. C(CH3)3OH B. CH3CH(CH3)CH2OH

C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3CH2CH(OH)CH3

13、已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（   ）

A.Y>X>Z B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X

14、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A. 酒精溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 淀粉溶液

15、下列问题，与盐类水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②⑤   B. ②③④   C. ①②④⑤   D. ①②③④⑤

16、用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂MBTH的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是

A．4种元素的电负性：N>S>C>H

B．4种元素均位于P区

C．基态C原子的轨道表示式为

D．基态S原子核外有16种空间运动状态

17、在溶液中一定能大量共存的离子组是

A.H+、Fe2+、Cl-、、 B.S2-、、Br-、Na+、OH-

C.ClO-、Na+、H+、、C1- D.Na+、Mg2+、Cl-、、OH-

18、下列表示甲基的电子式中，正确的是

A. B. C. D.

19、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．酸化和的混合溶液：

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：

D．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：

20、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+

B.电子从电极b流出，经外电路流向电极a

C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜

21、用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。   （____）

22、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝_______。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_____V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

23、根据下列有机化合物的官能团作答：

（1）可看作醇的是__。(填入编号，下同)

（2）可看作醛的是__。

（3）可看作酯类的是__。

（4）可与NaHCO3反应的是__。

24、将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为4.48L(标准状况)，求：

(1)CaCO3的质量。___________

(2)盐酸的物质的量浓度。___________

25、NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素(结构简式为：)等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。

(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的电子排布式：_______。

(2)工业上生产尿素的化学反应：，则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为_______。

(4)写出将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式：_______、_______。

26、下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

(1)丙池是__________(填“原电池”或“电解池”)，甲中a电极的名称是__________(填“正极”或“负极”)，丙中c电极的名称是__________(填“阳极”或“阴极”)。

(2)乙中Cu极的电极反应是___________________，若电路中有0.02 mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g。

(3)闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总化学方程式是____。

(4)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进： _________________。

27、（1）有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有_______。

（2）请写出Na与水反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：________

（3）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数________

____MnO+ ____Cl- + _____H+= _____Mn2+ + _____Cl2 + _____H2O

28、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，同时不断搅拌(如图所示)。

（1）主要实验现象：烧杯中___，小灯泡：___。

（2）烧杯中反应的离子方程式：___。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是___。(填序号)

A.   B.   C.

29、肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。

(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。

(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。

(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。

[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

[实验验证]设计如下方案，进行实验。

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。

30、

（1）原合金中镁的质量为 ；

（2）盐酸的物质的量浓度为 。

31、大气污染物( CO、N2O、NO等)的治理和“碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。

(1)某化工厂排出的尾气(含CO、N2O)治理的方法为：在密闭容器中发生如下反应：CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g)，CO、N2O 在Pt2O+表面进行两步反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图。

①写出N2O在Pt2O+的表面上反应的化学方程式___________。

②第一步反应的速率比第二步的___________( 填“ 慢”或“快”)。两步反应均为___________热反应。

(2)汽车尾气中含NO，处理NO的一种方法为： 2 CO(g) +2 NO(g)N2(g) +2 CO2(g)

①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________ 0. (选填“＞”或“＜”或“=”)

②一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11 MPa，达到平衡时，测得N2的物质的量为0. 5 mol ，则该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=______MPa -1(分压=总压×物质的量分数)。

(3)2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2 转化为HCOOH，实现碳中和的目标。如图所示：

①离子交换膜为___________离子交换膜。

②P极电极反应式为___________。

③工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)的焓变△H =___________kJ·mol-1。温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2。 实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)， v逆=k逆c(HCOOH)， k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___________ k正 ；温度为T2℃时，k正=1. 9k逆，则T2℃＞ T1℃，理由是___________。

32、已知有以下物质相互转化：

(1)写出下列物质的化学式：B________；C________，D________，F________；

(2)写出由E转变成F的化学方程式：________________。

(3)鉴别B溶液中阳离子试剂和现象为（考虑绿色环保）：________；氧化还原反应步骤对应的离子方程式为________________。

(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：________________

(5)F受热分解的化学方程式：________________