云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、心脑血管保护、抗病毒抗菌等多种生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素说法正确的是

A．分子内含有5种不同的官能团

B．分子内所有碳原子一定在同一平面内

C．可以发生加成、氧化、加聚等反应

D．1mol芹黄素最多可以加成2molBr2

2、下列说法正确的是

A．通常用实验的方法测定的反应热

B．溶液中的可以加入氨水调pH，使生成沉淀而除去

C．电解熔融可以制得钠，电解KF溶液可以制得单质氟

D．烃、肼、甲醇均可作燃料电池的燃料，化学能转化为电能的转化率到达100%

3、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列方程式书写正确的是

A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+

B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

5、扑热息痛(对乙酰氨基酚，结构简式   )，也可以称为泰诺、百服宁等，该药是一种常用的解热镇痛药。有关对乙酰氨基酚的叙述正确的是

A．化学式为

B．含有(酚)羟基、酮羟基两种官能团

C．既能与盐酸反应又能与NaOH反应

D．中心原子氧、氮、碳均为杂化

6、电位滴定法是根据滴定过程中电极电位()的突跃确定滴定终点的一种精确的滴定分析方法。常温下，某同学在特制容器中利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图1所示，在相同条件下利用pH计和气体压力传感器检测，得到曲线如图2所示(已知：碳酸的电离常数 Ka1= 10-6.4 ，Ka2= 10-10.3)。下列说法正确的是

A．两次滴定过程都需要用酚酞和甲基橙作指示剂

B．a→b：溶液中始终满足c(Na+) = 2[c(H2CO3) + c() + c()]

C．a→b：压强增大是因为生成了CO₂，但d→e压强不可能继续增大，所以该实验失败

D．b点溶液中比值的数量级为10-8

7、有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是

A．Q单质能将Fe氧化成+3价

B．原子半径M＞Z＞Y＞X

C．X的非金属性比Y的小

D．X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应

8、室温下，部分酸和碱的电离常数如下表：

向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性，下列浓度关系正确的是

A．向0.10 mol/L CH3COOH溶液中通入NH3：c(NH3·H2O)+c()=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B．向0.10 mol/L Na2SO3溶液中通入SO2：

C．向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．向0.10 mol/L NH4HSO4溶液中通入NH3：

9、以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A.HCl →Cl2→HClO→NaClO

B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C.Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3

D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

10、甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和n molCO2，在催化剂存在下发生反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2 的体积分数：φ(b)＜φ(c)

B．773K 时，该反应的平衡常数大于12.96

C．该反应的正反应是放热反应

D．873K 时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动

11、下列叙述错误的是

A. 把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高

D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

12、对的表述不正确的是

A.该物质能发生缩聚反应

B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C.该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

D.1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

13、下列溶液不能与苯酚反应的是

A．Na

B．NaOH

C．NaHCO3

D．Na2CO3

14、在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为(   )

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3

15、海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景，从海水中可制取含钠、溴等元素的化工产品。以精盐、氨气、二氧化碳为原料制取的碳酸钠是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。

下列关于开发利用海水化学资源部分过程的说法正确的是

A．①的操作是先通入足量的NH3

B．SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质

C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水

D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，加入除杂试剂的顺序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

16、关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 （   ）

A.工业上用金属钠制备烧碱

B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同

C.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多

17、下列化学用语能正确表示相应意义的是(   )

A.乙烯的结构简式C2H4 B.正丁烷的结构简式CH3CH2CH2CH3

C.四氯化碳的结构式 D.苯的分子式

18、1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它属于

A．蛋白质

B．高级脂肪酸

C．人造纤维

D．氨基酸

19、下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

20、下列各组物质的分类正确的是

A．液氯、冰水混合物、氨水均属于混合物

B．火碱、一水合氨、石灰水均属于碱

C．、、均属于酸性氧化物

D．、、均属于碱性氧化物

21、测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：

N2O4+ N2H4→ N2+ H2O 。请配平该反应方程式：

————N2O4+————N2H4→————N2+————H2O

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。

（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　____________________；_________________________。

②你选择的供氧剂是：_______________。

22、居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________

①只是物理过程   ②只是化学过程 ③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。

23、1，1—二溴丙烷()可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。

①预测1，1—二溴丙烷能否溶于水：_________(填“易溶”或“较难溶”)。

②写出1，1—二溴丙烷同分异构体的结构简式：___________(只要求写一种)。

24、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑧种元素，填写下列空白：

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

(2)元素③和④形成的化合物中可以提供氧剂、漂白粉的是__________(填该化合物的电子式)。，该化合物中存在的化学键类型是___________。

(3)①②⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)

(4) 元素⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

(5)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

a.⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大

b.⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q

d.⑦的最高价氧化物对应水合物的酸性没有⑧的最高价氧化物对应水合物的酸性强

25、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。

①若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

②若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

(2)化学反应   中相关的化学键键能数据如表所示。

已知每生成1水蒸气反应放出187能量，则_______。

(3)如图所示，25℃时，把试管放入盛有少量饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴管滴入5浓盐酸于试管中。试回答下列问题。

①实验中观察到的现象为_______。

②产生上述现象的原因是_______。

26、回答下列问题：

(1)时，的，则此温度下溶液的为_______。

(2)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数_______。

(3)硒酸()在水溶液中的电离如下：。向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。

(4)已知时，。现在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是_______。

(5)已知时的，将的溶液与的溶液混合，若所得，则溶液与溶液的体积比为_______。

(6)常温下，由水电离出的，则该溶液的为_______。

27、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得：NH3NONO2HNO3

(1)氮气的电子式_______，氨的结构式_______；

(2)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)NO、NO2都是空气污染物。等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的离子方程式为_______。

(4)下列物质不属于硅酸盐的是_______。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(5)SiO2是玻璃的主要成分之一，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(6)Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。

A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚

28、松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的反应)_____________________、______________________。

(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为________和________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品  

将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗涤。

a.酸性KMnO4溶液   b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。

30、根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

（1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。

31、某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、FeO、等)为原料来制取氧化铁。

请回答下列问题

（1）酸溶过程中发生反应的离子方程式是：______；

（2）为了提高酸浸时的速率，除了适当增大硫酸的浓度外，还可以采取的措施有：______写出两条；

（3）检验步骤Ⅲ反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：______；

（4）步骤Ⅴ中，达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.0×10-5mol/L，是判断所得中是否混有______填是或否，请通过简单计算说明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______；

（5）步骤Ⅴ反应成的离子反应方程式：______；

（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取wg样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为ng。该样品中Fe元素的质量分数为______用w、n的代数式表示

32、工业上烟气脱硫可以较好地较少酸雨的产生，保护环境。已知：

I.2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H=+8.0kJ·mol-1

II.2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g) △H=+90.4kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCO和0.5molSO2，发生反应I。5min时达到平衡，测得0～5min内，用CO表示的反应速率v(CO)=0.012mol·L-1·min-1。

①CO的平衡体积分数为____。

②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A.容器内气体的密度不变             B.n(CO)与n(CO2)的比值不变

C.容器内的总压强不再变化          D.2v正(SO2)=v逆(CO2)

③若向平衡后的容器中充入1.0molCO和0.5molSO2，再次平衡后，SO2的转化率α(SO2)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若在密闭容器中充入2.0molH2和1.0molSO2，发生反应II。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如图所示。

①α=____(保留三位有效数字)。

②代表S(g)的体积分数变化曲线为____(填“L1”或“L2”，理由是____。

③T2K下，向密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此时v(H2)消耗____v(H2O)消耗(填“＞”、“=”或“＜”)。