云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．苯的最简式： (CH)6

C．甲烷的空间构型：

D．甲基（—CH3）的电子式：

2、已知：100 kPa，1 mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol金刚石完全燃烧放热395.4 kJ，下列说法错误的是

A．石墨比金刚石稳定

B．石墨与金刚石互为同素异形体

C．相同质量的石墨比金刚石总能量高

D．100 kPa，1 mol CO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5 kJ

3、科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（）与水的混合物，使其与沙粒结合，既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（　　）

①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR

②聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点

③聚丙烯酸酯在一定条件下能发生水解反应和加成反应

④其聚合方式与酚醛树脂的聚合方式相同

A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④

4、关于醇类的下列说法中错误的是(　　)

A. 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇

B. 醇的官能团异构中一定有酚类物质

C. 乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品

D. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃

5、中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的( )

A.CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子

B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

6、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是

A．SO3

B．O2

C．SO2

D．NH3

7、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如等。下列说法错误的是

A．分子中O原子为杂化

B．分子中C原子为杂化

C．分子中N原子为杂化

D．分子中C原子均为杂化

8、在容积为1L的密闭容器中充入0.1molCO2、0.1molCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．压强：p4＞p3＞p2＞p1

C．1100℃时该反应平衡常数约为1.64

D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)

9、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液(  )

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①   D．①③

10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24 L 所含σ键的数目为

B． 溶液中所含的数目小于

C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定

D．1 mol白磷()中含有个共价键

11、下列劳动过程中涉及的相关化学知识，其中说法错误的是

A．使用激光打印机时能产生O3，O3和O2互为同素异形体

B．胃肠X射线造影检查时，病人需要吃“钡餐”，“钡餐”的主要成分是BaCO3

C．焙制糕点中使用NaHCO3，利用它的不稳定性

D．用含“铁红”的涂料粉刷外墙，“铁红”是Fe2O3的俗称

12、有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是

A．沸腾炉中气体可直接通入转化器

B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生

C．转化阶段是硫酸生产的核心

D．吸收塔用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫

13、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于化学键的说法正确的是   (    )　

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  

③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物  

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤

15、有关化学用语的表达正确的是

A．Na2O2电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

16、近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。下列有关说正确的是   （  ）

A. 34S原子核内中子数为16

B. 1H218O的摩尔质量为20g/mol

C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

D. 2H+的核外电子数为2

17、材料：①今年元月，韩国某冷库在聚氨四酯发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月，我市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。下列说法中正确的是（   ）

A.聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯净物

B.可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸

C.液化石油气的主要成分是CO

D.可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应

18、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（   ）

A.KMnO4  MnO2 B. C.CuO  Cu D.HCl  Cl2

19、下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是  (　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列实验装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、普通锌锰电池(如图)和碱性锌锰电池是生活中用量很大的两种干电池。普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

(1)请写出普通锌锰电池中的负极材料、电解质的主要成分，以及正极发生的主要反应_____。

(2)与普通锌锰电池相比，请指出碱性锌锰电池的优点，并说明理由_____。

22、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是_______，该反应达最大限度时Y的转化率___。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v（NO2）＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中v（N2O4）＝0.2 mol·L－1·min－1，则______中反应更快。

（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是__________。

A 容器中X与Y的物质的量相等   

B 容器内气体的颜色不再改变

C 2v（X）＝v（Y） 

D 容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E 容器内气体的密度不再发生变化

23、已知反应：

①SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

②3SO2+ 2H2O =2H2SO4 + S↓

③2SO2 + O2 = 2SO3

④SO2 + H2O = H2SO3

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____(填序号)，SO2只做还原剂的反应是___(填序号)，SO2只做氧化剂的反应是___(填序号)。

(2)反应②中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是________________。

(3)写出反应②的离子方程式：_________________________________________。

(4)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的，在解毒反应中，Fe3+表现_______性(填氧化或还原)。

24、(1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。

(2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图所示，电池反应为：，其中作___________极，发生___________反应，电极反应式为___________。

(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①电极是电池的___________极，电极反应式为___________。

②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过___________mol电子。

25、向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。

（2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

26、电化学降解治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解的原理如图所示

(1)A极为________极；

(2)阴极电极反应式为 _________________。

27、现有下列十种物质：①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤酒精、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，这两种物质是_______(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(4)标准状况下，_______L④中含有0.4 mol氧原子。

(5)100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6 g，则溶液中c()=_______。

(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

28、现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

上述物质属于电解质的有___；属于非电解质的有___；既不是电解质也不是非电解质的有___。(填序号)

29、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)A中发生反应的化学方程式为_____。

(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____。

(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_____。

②该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法(填“合理”或“不合理”)_____，理由是_____。

(4)D装置中倒置漏斗的作用是_____。

(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_____。

a.浓硫酸         b.酸性KMnO4溶液        c.碘水            d.NaCl溶液

30、（1）1mol H2SO4中含________个硫原子，__________个氢原子，___________mol氧原子。

（2）2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为_______ ；含氧原子的数目之比为______。

（3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____________mol/L,从中取出1mL，其物质的量浓度为___________mol/L，含溶质_____________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

（4）500mL质量分数为50%的硫酸溶液中 密度为1.568g/cm3，则溶液的物质的量浓度为________mol/L 。

31、我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。

请回答下列问题：

(1)基态氧原子价层电子轨道表示式为_______。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为_______形。

(2)已知：在元素周期表中相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是_______ (填“”或“”)，理由是_______。

(3)在上述异构化反应中，中由形成的键有_______。

(4)晶胞与晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示。

①原子位于S原子形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)中心。

②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，1号S原子坐标为，3号S原子坐标为，则2号S原子坐标为_______。

③已知：晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。则晶胞中阴、阳离子最近距离为_______。

32、SO2是形成酸雨的主要气体，减少SO2的排放和研究SO2综合利用意义重大。回答下列问题：

(1)已知25℃时：xSO2(g)+2xCO(g)2xCO2(g)+Sx(s) ΔH=a kJ·mol-1；2xCOS(g)+xSO2(g)2xCO2(g)+3Sx(s) ΔH=bkJ·mol-1。则25℃时，CO与Sx(s)反应生成COS(g)的热化学方程式为_______。

(2)焦炭催化还原SO2既可削除SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是_______点。

(3)某科研小组研究臭氧氧化脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1；

反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1；

已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间t0min后，体系中NO和SO2的转化率如图2所示：

①Q点时反应开始至t0min内v(SO2)=_______。

②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，其原因可能是_______。

③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO2转化率_______(填“增大”“减少”或“不变”)。

④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中O3的物质的量是_______mol，反应I的平衡常数Kc=_______。

(4)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是_______。