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1、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是（ ）
①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y
②达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3 amol
③达到平衡时HBr的物质的量为a mol
④x、y、z应满足的关系为x＋y=z
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③
2、下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去NaCl中的Na2CO3 | 先将混合物加水溶解，再加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，最后蒸发结晶得到纯NaCl |
B | 鉴别二氧化硫和乙烯 | 将二氧化硫和乙烯分别通入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化硫 |
C | 比较铁和铜的金属性强弱 | 常温下，将铁片、铜片、导线、浓硝酸组成原电池，铁片表面产生气泡，铜片溶解 |
D | 证明氧化性：Cl2>Fe3+ | 将Cl2通入Fe(NO3)2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色 |
A.A B.B C.C D.D
3、下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是：
A. NaOH B. H2O2 C. Na2O2 D. NaCl
4、以下各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是( )
A. LiBr B. KF C. KBr D. NaCl
5、下列装置(部分夹持装置已略)可验证HI受热分解生成I2和H2。下列说法正确的是（ ）
A.a中分液漏斗内的浓H3PO4可用浓H2SO4代替
B.b、d中的药品依次为碱石灰和淀粉溶液
C.c、d之间的粗导管既可防倒吸又能防堵塞
D.实验结束时，先停止加热再拆开c、d间的导管
6、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
A. Cl2溶于水 B. 碘升华 C. 氯化钠受热熔化 D. 酒精溶解于水
7、微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．A极电势比B极电势高
B．B极的电极反应式为
C．好氧微生物反应器中反应为
D．当生成22.4L
(标准状况)时，电路中共转移
电子
8、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 | 有气体生成，溶液呈蓝绿色 | 浓硝酸将Fe氧化为 |
B | 分别向 | 均有白色沉淀产生 | 金属性： |
C | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 | 银器变得光亮如新 | 构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银 |
D | 向 | 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 |
|
A.A B.B C.C D.D
9、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是( )
A．硅石
B．碳化硅
C．硅酸钠
D．二氧化硅
10、实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）
A.KMnO4中的锰元素被氧化
B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C.HCl在反应中只做还原剂
D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol
11、区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。下列说法不正确的是
A. KNO3 属于钾盐也属于硝酸盐
B. “紫青烟”是 NO2
C. “紫青烟”是因为钾元素的焰色反应
D. 灼烧朴消会看见黄色的烟
12、下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是
A.HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解
B.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性
C.NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解
D.CuSO4·5H2O遇浓硫酸变白，是因为浓硫酸具有脱水性
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的Ba2＋离子数为NA
B．16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NA
D．常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA
14、25 ℃时，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1 （NH4）2SO4溶液中c（
）＜c（
）
B．0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c（OH－）之比是2∶1
C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
D．向0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c（Na＋）＝c（
）（不考虑酸的挥发与分解）
15、下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑
B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓
C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D. 石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
16、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（ ）
A. Al B. P C. Ar D. K
17、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是
A. 蒸馏 B. 水洗后分液
C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D. 用过量NaOH溶液洗涤后分液
18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A.能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
B.水电离出来的 c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
D.中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-
19、下列方案设计、现象和结论有不正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 | 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 | 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 |
B | 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 | 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 | 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 |
C | 检验牙膏中是否含有甘油 | 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 | 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 |
D | 鉴别食盐与亚硝酸钠 | 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 | 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 |
A．A
B．B
C．C
D．D
20、下列措施能使AlCl3溶液的水解平衡正向移动且使溶液的pH 增大的是
A.加热 B.通CO2气体 C.加水 D.通HCl气体
21、常温下，向一定量的
(为三元弱酸)溶液中逐滴加入NaOH溶液，含砷元素的各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间。服用含的药物后，由上图可知，人体中含砷元素的微粒主要是_______(写化学式)。
(2)第一步电离的电离方程式为_______，结合图示，计算电离平衡常数
_______。
(3)请写出溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式_______。
(4)0.10mol/L的
溶液中，
_______mol/L。
(5)写出
溶液中发生水解的离子方程式_______。
(6)向含的废水中加入适量氧化剂，再加入生石灰将砷元素转化为
沉淀。若要除去
，则溶液中的
至少为_______mol/L。(已知：①当溶液中离子浓度
时，则该离子被除尽；②
)
22、如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内。
可供选择的试剂：A.盐酸 B.NaOH溶液 C.O2 D.水 E.不用其他试剂
可选用的操作：①水洗 ②加热 ③过滤 ④结晶
| 粉末状混合物 | 所选试剂 | 所选操作 |
(1) | CaCO3(SiO2) | ______ | ______ |
(2) | NaCl(SiO2) | ______ | ______ |
(3) | SiO2(Fe2O3) | ______ | ______ |
(4) | SiO2(CaCO3) | ______ | ______ |
(5) | SiO2(Si) | ______ | ______ |
(6) | SiO2(H2SiO3) | ______ | ______ |
23、已知25°C时：
电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________(填化学式)而除去。
（2）试剂a为__________。
（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________。
（4）下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
24、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元 素。
（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。
（3）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。
（4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。
25、完成下列填空
(1)25℃时，将该pH=13Ba(OH)2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为___________。
(2)二甲醚(分子式C2H6O)可作燃料电池的燃料，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：___________。
(3)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
。常温下，在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为
。
①平衡时，该反应的平均反应速率
___________
。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是___________。
(4)含有Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含
的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：
、
、
。若处理后的废水中残留的
，则残留的Cr3+的浓度为___________mol/L(已知：
，
。
26、铝是重要的金属元素。完成下列填空：
(1)写出铝原子的结构示意图_______。
(2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
(3)将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为_______mol/L。
27、甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：
乙：
丙：CH2=CHCN
(1)甲分子中有_______个
键， _______个
键， _______(填“有”或“没有”)非极性键。
(2)乙分子中每个碳原子形成_______个键，_______个键。
(3)丙分子中键与键的数目之比为_______。
(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是_______。
28、回答下列问题：
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属于绿色处理剂，爱迪生蓄电池反应为
，可用图1装置制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是_______(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是_______。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：_______。
(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取ClO2的新工艺。
①阳极产生ClO2的电极反应式：_______。
②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_______。
29、现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：
（1）该混合气体CO和CO2的物质的量之比为___，平均摩尔质量为___。
（2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___NA。
③气球的体积为___L。
30、(1)在质量分数为28%的
水溶液中，
与
数目之比是_____。
(2)在
和
所组成的某混合物中，
与
的物质的量之比为
，含1molCl-的该混合物的质量是____g。
31、我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO2的排放总量和减少总量相当。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。
Ⅰ．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+ CH4(g)
2CO(g)+2H2 (g) 
＞0
(1)此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)2(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
物质的量分数)。
Ⅱ．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 
= +41.2kJ·mol-1
反应②：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒压，CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=
。
(3)已知反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) =-204.9kJ·mol-1则反应②的
= ___________
。
(4)温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
(5)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。
A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时CH3OCH3的选择性
B．其他反应条件不变，改变催化剂，CH3OCH3的选择性不会改变
C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低
D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比[n(H2)：nCO2)]，能提高CO2平衡转化率
(6)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则负极上电极反应式为___________。若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是___________。
32、印染工业常用亚氯酸钠(
)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下：
已知：①的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出
。
②
；
；
。
回答下列问题：
(1)“溶解”步骤中搅拌的作用是___________。
(2)吸收塔内
在碱性条件下与
生成的离子方程式为___________。生产中需控制吸收塔内温度，避免温度升高，原因是___________。
(3)从滤液中得到的
的操作依次是___________(填标号)、洗涤、干燥。
a．蒸馏b．灼烧c．冷却结晶d．蒸发浓缩e．过滤
(4)亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是
。下表是25℃时及几种常见弱酸的电离平衡常数。
弱酸 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②
是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的
、
、
，滴加溶液后最先析出的沉淀是___________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为
mol·L-1)，此时体系中
的浓度为___________。
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