云南省普洱市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、测定0.1 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉

淀多。下列说法不正确的是

A．溶液中共有7种微粒

B．④产生的白色沉淀是

C．①与④的值相等

D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大

2、下列离子方程式表达正确的是（    ）

A. 明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至SO42-完全沉淀Al3+ Ba2+ SO42- 3OH- BaSO4 Al(OH)3

B. 将铁粉加入到稀硫酸中：2Fe  6H   2Fe3   3H2

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： 2Fe2  H2O2 2H   2Fe3  2H2O

D. NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2： 2AlO2 3H2OCO2 2Al(OH) CO2-

3、下列说法正确的是( )

A．高分子化合物油脂在人体内水解为高级脂肪酸酸和甘油等小分子才能被吸收

B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

4、若甲烷与氯气以1:1混合，在光照下反应得到的产物有

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

A．只有①   B．只有③  

C．①②③的混合物   D．①②③④的混合物

5、向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：

A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱   D．任何强碱

6、下列各组离子中使大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是

A．Na+、、K+、Cl-

B．Ba2+、Na+、、

C．K+、、、 H+

D．Ca2+、、Cl-、

7、在298K、1.01×105Pa下，将32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L－1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则 SO2与KOH溶液反应生成 KHSO3的热化学方程式正确的是

A. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)  ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

B. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)  ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)  ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

D. 2SO2(g)＋2KOH (l)===2KHSO3 (l)  ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

8、下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是(　　)

A. Na与氧气

B. 澄清石灰水与二氧化碳

C. Al与稀盐酸

D. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液

9、对水的电离平衡不产生影响的粒子是   （   ）

A.   B.   C.   D.

10、在给定条件下，下列转化能实现的是

A.

B.NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)

C.A1C13(aq) [Al(OH)4]-(aq) Al(OH)3(s)

D.NH3(g) NO(g) HNO3(aq)

11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

C.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 D.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

12、用铁片与1mol·L-1盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．对该反应体系加热

B．往反应体系中加入较浓的硝酸

C．再加入1mol·L-1稀硫酸

D．不用铁片，改用铁粉

13、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.NH4+、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O

C.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-

14、在200℃，将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．无法确定

15、晶体和晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是(  )

A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定

16、下列叙述不正确的是

A.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多

B.Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比相同

C.金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原

D.利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

17、某实验小组实验室模拟硫酸盐加剧雾霾形成的原因：以空气或氮气为载体将按一定比例混合的和通入到盛有不同吸收液的集气瓶中测定生成的含量，并将数据记录及分析如下：

下列说法不正确的是

A．减少雾霾的有效途径是降低硫和氮的氧化物的排放

B．空气中的氧气对雾霾的形成无影响

C．可向反应后的集气瓶中加过量的溶液，过滤、洗涤、干燥称量生成的质量，得出含量

D．集气瓶2中可能发生反应：

18、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M

B.简单氢化物的稳定性：H2R＞H2T

C.L2+与R2-的核外电子数相等

D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L

19、下列关于甲醛的几种说法中，正确的是(   )

A.它在常温、常压下是一种无色、有刺激性气味的气体

B.现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体

C.纯甲醛俗称福尔马林，可用来浸制生物标本

D.甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质

20、图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。下列说法正确的是

A．d代表的是CH4

B．沸点的高低顺序是HF>H2O>NH3

C．NH3的沸点是第ⅤA元素形成的氢化物中沸点最高的

D．根据NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式O—H…N

21、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_______极。

(2)Pt电极上生成的物质是_______，其质量为_______g。

(3)电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:_______:_______:_______。

(4)AgNO3溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_______，硫酸的浓度_______，硫酸的pH_______。

(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_______g。

22、回答下列问题：

(1)有下列各组微粒或物质：

A．和；B．和；C．乙醇和二甲醚；D． 和 ；E．和。

按要求填空：(填序号)

①___________组互为同位素。

②___________组为同种物质。

③___________组互为同系物。

④___________组互为同素异形体。

(2)分子式为的烷烃中x为___________；与的密度(同温同压)相同的烷烃的分子式为___________。

(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，b电极是___________极；写出a电极的电极反应式___________。

23、写出下列物质的电子式或用电子式表示形成过程。

Ⅰ.写出下列物质的电子式

(1)NH4Cl___________

(2)Na2O2___________

Ⅱ.用电子式表示形成过程

(1)CaBr2：_________________

(2)K2O：__________________

(3)CO2：______________

24、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：

(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

①___________________________；②_________________________________________；

③___________________________；④_________________________________________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

25、中国将建世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。

科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)原子的核内中子数为______，该原子的核外电子数为______。

(2)以下关于的叙述正确的是________(填字母)。

A．与是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C．的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成

26、风化和潮解分别 ________、 ________（填“物理变化”或“化学变化”）

27、按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________

①酸 ②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物

A.①③④⑤⑥    B.①②③④⑥       C.①②③⑤⑥⑦        D.②③⑤⑥⑦

28、我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：

(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 _______________。

(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为_______________，正极附近溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。

②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为_______________；电池中NaCl溶液的作用是_______________；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为____________L。

29、电石，主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数：

方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。

（1）用化学方程式表示此法测定原理：___________。

（2）现提供下列仪器、装置：

按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：___________。

请说明不选用仪器装置的理由：

①___________；

②___________；

（3）对获得准确气体体积不必要的操作是：___________；

①检查装置气密性；

②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平；

③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入 N2。将生成乙炔气体全部送入量气装置；

④读数时，视线与量气管内液面最低点持平。

方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：2CaC2 +5O22CaO + 4CO2，测定生成CO2质量。

称量1.40g样品于下图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1. 80g。

（4）甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用：___________；

（5）测得电石中CaC2质量分数为___________。

（6）实验后发现石英管严重腐蚀，其原因是(用化学方程式解释)：___________；

（7）你认为该实验设计有何缺陷？___________。应如何改进：___________。

30、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(1)写出该有机物的化学式___。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应。已知同一个碳上连接多个羟基不稳定，请写出该有机物的结构简式___。

31、“84”消毒液(主要成分为和)是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备及漂白性进行如下探究。

I．制备“84消毒液

(1)盛装仪器的名称为___________；选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为a→___________→b(填小写字母)。

(2)装置A中反应的离子方程式为___________，装置B的作用是___________。

(3)装置E中得到“84”消毒液的化学方程式为___________。装置E中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，经分析发现实验过程中装置E中温度计的温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为___________。

(4)工业上是将氯气通入到的溶液中来制备“84”消毒液，则生产该溶液理论上至少需消耗氯气的质量为___________(保留整数)。

II．探究“84消毒液”的漂白性

资料：i．相同浓度时，氧化性强于；

ii．反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，越大，氧化性越强。

某小组同学进行了如下实验：

①向“84消毒液”中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

②向“84消毒液”中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

③向“84消毒液”中加入浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。

④测得“84消毒液”在不同温度时随时间的变化曲线如下图。

(5)已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是___________。

(6)实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为_____。

(7)由实验④可得出的结论是值与温度有关，且温度越高，值越低。不同的原因可能是___________。

32、工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__。随着温度的升高，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知三种气体的熔沸点如表所示：

流程图中，处理混合气的具体操作是__，继续循环的气体是__。

(3)有甲和乙两密闭容器如图所示，甲容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的N2与H2的混合气体，并使两容积相等，在催化剂存在的条件下，一定温度下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①甲、乙达到平衡所需的时间t甲__ t乙(填“＞”“＜”或“＝”)。

②达到平衡后，向甲容器中通入少量氩气，甲容器氮气的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

③达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时甲容器中NH3的体积分数甲容器__乙容器(填“＞”“＜”或“＝”)。