云南省曲靖市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据元素周期律推测物质的性质，下列说法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列物质混合后，有关反应的离子方程式正确的是

A.NaOH溶液和FeCl3溶液混合： 3OH-+FeCl3=Fe（OH）3↓+3Cl-

B.澄清石灰水和稀盐酸混合： Ca（OH）2 +2H+ =Ca2++2H2O

C.足量盐酸滴与石灰石混合： CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑

D.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

4、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是

A．邻羟基苯甲酸( )的熔、沸点比对羟基苯甲酸( )的低

B．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．NaF、NaC1、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

5、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

6、下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是

A．

B．

C．

D．

7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 18gNH4+中所含的电子数为11NA

B. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

C. 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NA

D. 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA

8、关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是

A. 氧化剂是P

B. Cu3P是既是氧化产物又是还原产物

C. 当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5 mol

D. 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6

9、利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 (　 　)

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列关于乙烯的说法中，不正确的是

A．乙烯、乙烷分子都是平面结构

B．乙烯分子中6个原子在同一平面内

C．乙烯分子中碳原子形成碳碳双键

D．乙烯与丙烯()属于同系物

11、常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L-1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B．对应溶液中水的电离程度：

C．点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+ c(X- )=0.10mol·L-1

D．相同条件下，X- 的水解能力强于HX的电离能力

12、氯化钴()在实验室常作湿度和水分的指示剂，无水为蓝色，易潮解吸收空气中的水蒸气会变粉红色。某同学设计如下装置制备无水，下列有关说法不正确的是

A．Ⅰ处发生反应：

B．实验开始时应先点燃IV处的酒精灯，再打开Ⅰ处分液漏斗的活塞

C．Ⅲ、Ⅴ处均为浓硫酸，其中Ⅲ处起干燥作用

D．Ⅵ处装NaOH溶液，目的是吸收尾气，防止污染空气，同时可防倒吸

13、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤   B. 只有①④   C. 只有②③   D. 只有③④⑤

14、有关化学实验，下列说法正确的是

A. 配制100mL1mol/LNaCl溶液时，先用托盘天平称量5.85gNaCl固体，溶解并恢复至室温后，沿玻璃棒将NaCl溶液转移至100mL的容量瓶中

B. 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素

C. 欲除去HCl中混有少量Cl2气体，可选用饱和的NaCl溶液

D. 鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，观察是否出现白色沉淀

15、已知：短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置如图所示(W、M、X、Y、Z的族序数依次增大)，其中M的最高化合价为+3价。下列说法错误的是

A．X与Z形成的化合物不止一种

B．W、M作原电池两极材料时，W一定为负极

C．M的单质能与发生放热反应

D．W的单质能在Y的单质中燃烧

16、下列离子方程式的书写中正确的是(   )

A.氢氧化铁与盐酸反应：H+ + OH－= H2O

B.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C.氧化铜溶于稀硫酸：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe2+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+

17、结构简式为的有机物，不能发生的反应是

A．消去反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．银镜反应

18、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C．ΔH7＜0，且该过程形成了分子间作用力

D．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′＞ΔH5

19、下列微粒中，属于典型非金属元素的是（　　   ）

A．

B．

C．

D．

20、在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好

B．图象中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2＜M1

C．图象中P点代表的平衡常数K的数值为4

D．若维持温度和容器容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变

21、（1）以下为中学化学中常见的几种物质：

①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥酒精⑦熔融的硝酸钾

能导电的是_______；(填序号，下同)属于电解质的是_______；属于非电解质的是__________；属于氧化物的是：________。

（2）按要求写出方程式：

①Fe2(SO4)3电离方程式________________________________。

②硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________。

（3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

22、有下列八种晶体：A 水晶(SiO2)、B 冰醋酸、C 氧化镁、D 白磷(P4)、E 干冰(CO2)、F氯化铵、G 铝、H 金刚石。回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是_______(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。

(2)1mol SiO2 含有_______mol Si—O 键，1mol 白磷(P4)含有_______mol P—P 键。

(3)从原子半径大小角度解释，同一主族的 C 与 Si，形成 CO2 和 SiO2 时，C、O 原子间 能形成π键，而 Si、O 之间不能的原因_______。

(4)升高温度，金属铝的电导率    _______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

23、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。

请回答下列问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___(用化学式表示)。

(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__(填序号)。

A.升高温度   B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(3)CH3COONH4的水溶液呈____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是___。

24、现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）____

  AG   EF。

（2）上述E步骤的操作中应注意___；上述G步骤操作的目的是____。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

25、按下列要求作答：

(1)有下列几种物质：A.；B.冰；C.氯化铵；D.；E.烧碱。分子中只含共价键的化合物是_______ (填字母，下同)，属于离子化合物的是_______。

(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。

②该反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。

③根据图中数据计算，分解1mol需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

26、实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

（3）氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。

A 酸性B 还原性C 氧化性D 挥发性

27、配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

（1）计算：需要称取NaOH固体的质量为____g。 

（2）有以下5个操作步骤：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

以上操作步骤正确的排序是__________。 

（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048 mol/L，原因可能是___。 

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C．胶头滴管加水定容时仰视刻度线

D．转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶

28、有机物的结构与性质密切相关。

(1)分子中所有原子位于同一条直线上的是_______(填字母)。

a.乙烷      b.乙烯             c.乙炔

(2)能发生水解反应的有机物是_______(填字母)。

a.CH3CH2Br        b.CH3CH2OH         c.葡萄糖

(3)鉴别苯与甲苯适宜的试剂是_______(填字母)。

a.水          b.KMnO4酸性溶液        c.NaOH溶液。

29、某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验过程中，装置B中品红溶液褪色说明具有的性质是_______，若再加热B中试管后溶液的颜色是_______，其原理是_______。

(3)装置C中的现象是_______，说明具有的性质是_______。

(4)装置D中反应的离子方程式为_______。

(5)该装置存在一个显著不足，其改进方法是_______。

30、将含有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶物(设溶液体积不变)。回答下列问题：

(1)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式_______。

(2)充分反应后，溶液中存在的9.6 g不溶物的成分为_______。

(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_______。

(4)Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为_______，最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_______mol·L-1。

31、第VA族的氮、磷、砷等在化合物中常表现出多种氧化态，在科研和生产中有着重要的用途。请回答以下问题。

(1)氮、磷、砷三种元素中，在元素周期表中紧邻金属和非金属分界线的为_______(用元素符号表示)，其价电子的轨道表示式为_______。

(2)氮的最高价氧化物对应的水化物中，第一电离能最大的元素为_______(用元素符号表示)；P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，其原因为_______。

(3)①H3PO4的结构为，从结构角度对比其与H2SO4的酸性强弱，并解释原因：_______。

②五个磷酸分子的羟基之间脱去四个水分子形成五聚磷酸，则1 mol五聚磷酸分子中P-O键的物质的量为_______mol。

③PH4I是治疗眼科疾病的常用药品，其阳离子的空间构型是_______，中心原子的杂化方式为_______，PH4I 中存在_______(填标号)。

A.离子键       B.σ键       C.π键       D.氢键       E.配位键

(4)红镍矿的主要成分为砷化镍(NiAs)，NiAs的晶胞如图所示。每个晶胞含有_______个Ni原子。若每个晶胞的体积为a nm3，其晶胞密度为_______g·cm-3(用含a的式子表示，NA为阿伏伽德罗常数的值)。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H1

b)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2

c)CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) △H3

d)2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) △H4

e)CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) △H5

(1)根据盖斯定律，反应a的△H1___(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___。

A．增大CO2与CH4的浓度。反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、c的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___步进行，其中，第___步为决速步骤。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法；在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的InK随(温度的倒数)的变置化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___。

③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应c，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，则CH4的平衡转化率为___。

(5)CO2与环氧丙烷()在催化剂作用下生成()的反应原理如图：

该反应的催化剂为___。