云南省曲靖市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、镨、钕都属于稀土元素，在军事和国防领域有广泛应用。下列有关说法正确的是

A.镨和钕可能互为同位素

B.是镨的一种新元素

C.核内有59个质子，核外有81个电子

D.的质量数为140，原子序数为59，核内有81个中子

2、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用牺牲阳极的阴极保护法，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用

A.铜 B.锌 C.钠 D.石墨

3、如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

C．简单离子半径：Z＜W

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性

4、欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是(　 　)。

A. 25 mL   B. 50 mL   C. 75 mL   D. 100 mL

5、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为

A．放出Y kJ     B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ     D．吸收(10X-Y) kJ

6、已知：4HCl(g)+O2(g) 2C12(g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：

其中a值为（ ）

A. 242   B. 303.5   C. 180.5   D. 365

7、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)。浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液：①盐酸  ②石灰水  ③食盐水  ④NaHSO4溶液  ⑤纯碱溶液  ⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是（   ）

A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥

8、下列化学反应属于吸热反应的是

A．碘单质升华

B．

C．铝片和盐酸反应

D．氢气在氯气中燃烧

9、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（       ）

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．汽车尾气是造成雾霾天气的一种重要因素

D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

10、有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是

A．该有机物可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团

C．1mol该有机物分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为6∶5

D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色

11、下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO

B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(浓)Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O

D.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－

12、指甲花中的β-紫罗兰酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料，其结构如图所示。下列有关β-紫罗兰酮的说法正确的是（   ）

A.β-紫罗兰酮的分子式为C13H18O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.与足量的H2反应后，分子中只含1种官能团 D.不能被酸性KMnO4溶液氧化

13、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（   ）

A. 单质   B. 分子   C. 原子   D. 元素

14、人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A．促进、促进   B．促进、抑制 C．抑制、促进   D．抑制、抑制

15、现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（   ）

A．溴水 B．食盐水   C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

16、下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（　　）

①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3

A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①③

17、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是

A.钠熔成小球并在液面上游动

B.溶液底部有银白色物质生成

C.有气体生成

D.溶液变浑浊

18、一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中可以充分说明这反应已经达到化学平衡状态的是

A.SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2 B.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存

C.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、室温下，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A．室温下，HX为弱酸，其

B．N点对应的溶液中，是的10倍

C．P点对应的溶液中：

D．M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M＞P

21、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

①SO2 +2H2O+I2=H2SO4 +2HI

②2HIH2+I2

③2H2SO4=2SO2 +O2+2H2O

(1)整个过程中SO2、I2的作用是_______。

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v(HI)= _______。

(3)已知拆开1molH-I键需要消耗298kJ能量，形成1molH-H键能够释放436kJ能量，形成1 mol I-I键能够释放151 kJ能量，则在反应②中，分解0.2 mol HI时会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

(4)实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是_______(填字母)。

a.加入浓硝酸     b.加入少量CuSO4固体     c.用粗锌代替纯锌     d.加热     e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%的浓硫酸

(5)氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，可传导O2-生成水，B极上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-则A极是电池的_______极；其电极反应式为 _______。

22、某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_________mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

23、回答下列问题：

(1)①甲烷与天然气 ②16O与18O ③CH3COOH与HCOOCH3④2，2-二甲基丙烷与新戊烷 ⑤溴水与溴蒸气 ⑥红磷与白磷 ⑦CH3CH2CH2CH2CH2CH3与    ⑧CH3CH2CH=CH2与   ⑨CH3OH与CH3CH2OH

a．互为同分异构体的有___________            

b．互为同系物的有___________

c．互为同位素的有___________          

d．互为同素异形体的有___________

e．是同一物质的有___________

(2)某烃满足通式CnH2n(n≥2)，将该烃通入酸性高锰酸钾溶液中，可以得到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。已知1个该烃分子中有16个单键，则该烃的分子式为___________。

(3)101KPa、120℃下，某链状烷烃完全燃烧后，将反应生成的气体平均分成两份，分别用碱石灰和浓硫酸吸收，二者分别增重8.2g和2.7g。该链状烷烃的分子式为___________，分子中有三个甲基的同分异构体的一氯代物有___________种。

24、有X、Y、Z三种元素：

(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_______，该元素的二价阴离子中，核外电子数为_______，中子数为9的核素表示为_______。

(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_______。

(3)2gZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为_______。

25、现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

A.干冰  B.金刚石  C. 氩 D.晶体硅，E.过氧化钠  F.二氧化硅，G. 溴化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是___________。

（2）固态时属于分子晶体的是　________。

（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____________。

（4）由极性键形成的晶体是__________。

（5）含有非极性键的离子化合物是____________________。

（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________。

26、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，使SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。

(1)飘尘所起的主要作用是________。

A.氧化剂 B.还原剂　　　　C.吸附剂 D.催化剂

(2)试写出形成酸雨的两个化学反应式： ________，_______。

(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107 kg，NO2溶于水生成________。

(4)酸雨可导致下列哪种危害________。

A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎  C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境

(5)为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫，常用的方法有___________，对废气中的氮氧化物进行____________。

27、完成下列问题。

(1)现用300mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。

(2)现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)

(3)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则___________。

(4)某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验，模拟泡沫灭火器的原理。向盛有溶液的烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀并迅速释放出大量气体。出现上述现象的原因是___________(请用反应的离子方程式表示)。

(5)写出下列粒子的价电子排布式：

Fe2+：___________；As：___________。

28、根据所学知识回答下列问题:

（1）A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A 为常见金属单质，C 为气体，写出向B溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式:_______________；

②若A 为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C 的物质的量之比为______ (B的摩尔质量大于C)；

③若A 为AlCl3，写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :10 混合时发生反应的离子方程式:______________。

（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式: ______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。

（3）现有AlCl3 和FeCl3 混合溶液,其中A13+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A13+ 的物质的量与A13+ 和Fe3+ 的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时，x 的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

(一)K2FeO4的制备

该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式：___________。

(3)C中发生的反应有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式：___________。

(二)性质探究

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

(4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO2的净水原理：___________。

(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是____。

(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42－>MnO4－。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：___________。

30、往100mL盐酸中加入Na2CO3和KHCO3的固体混合物，所得气体体积与所加固体质量关系如图。（实验过程中盐酸的物质的量浓度保持不变且不考虑HCl挥发）请计算：（要求写出计算过程）

（1）原混合物样品中Na2CO3与KHCO3物质的量的比___。

（2）盐酸的物质的量浓度___（保留小数点后1位）。

31、一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

(1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子数目为_______。

(2)若A离子的核外电子排布与Ar相同，B离子的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。

(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______，阴离子周围距离最近的阳离子数_______。

(4)已知该晶体的密度是d g·cm-3，则该晶胞的体积是 _______ cm3(只列算式)。

32、已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常温下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。

A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）

D. c（H2S）> c(S2—)

(3)已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①温度升高时，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“减少”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸时，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和离子方程式说明）。

③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：___。