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云南省曲靖市2025年中考真题(三)化学试卷含解析

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄,得出月球至少比地球早700万年形成,它们是根据18272Hf(铪-182)和18274W(钨-182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是(     

    A.中子数相等

    B.互为同位素

    C.原子质量几乎相同

    D.在周期表中处于相邻位置

  • 2、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是(  )

    A. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

    B. 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了其强氧化性

    D. 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

  • 3、室温下,一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物的质量为,其密度是相同条件下密度的11.25倍。当该混合物通过足量的溴水时,溴水增重,则这两种气态烃的化学式分别为

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 4、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A.钛合金能耐高温,可用于制造航天器的部件

    B.“地沟油”不可食用但可以用来制造肥皂

    C.泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒但是二者消毒原理并不相同

    D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料

  • 5、某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z。

    下列说法错误的是

    A.Y分子含有三种官能团

    B.1mol X与足量的反应能生成1mol

    C.1mol Z最多能与8mol NaOH发生反应

    D.1mol Y最多能与1mol 发生反应

  • 6、下列说法与盐的水解有关的是(    )

    溶液可作焊接金属过程中的除锈剂

    ②用两种溶液可作泡沫灭火剂

    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤比较等盐溶液的酸碱性

    A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤

  • 7、有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着MnO2。电池总反应为:Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2,关于此电池,下列说法正确的是

    A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂

    B.该电池的正极反应为:MnO2+2e+2H2O=Mn(OH)2+2OH

    C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn

    D.电池工作时OH通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动

  • 8、设NA为值。下列说法正确的是

    A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

    B.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.8NA

    D.标准状况下,2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA

     

  • 9、CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘,下列说法正确的是( 

    A.CCl4的密度比水小

    B.分液时,水从分液漏斗下口流出

    C.碘的CCl4溶液无色

    D.I2CCl4中的溶解性比在水中更大

  • 10、减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施:①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高          ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等⑤开发新能源

    A.①②③④

    B.②③④⑤

    C.①②③⑤

    D.①③④⑤

  • 11、下列有关胶体的说法正确的是

    A.直径为的粒子不一定属于胶体

    B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

    C.强光束通过胶体时发生了显著的化学变化

    D.胶体中的胶粒能透过半透膜

  • 12、人类已进入网络时代,长时间看显示屏的人,会感到眼睛疲劳,甚至会使眼睛受到一定的伤害。人眼中的视色素中含有以视黄醛(见甲)为辅基的蛋白质,而与视黄醛有相似结构的维生素A(见乙)常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是( )

    A. 视黄醛的分子式为C20H26O   B. 视黄醛和维生素A互为同分异构体

    C. 维生素A是视黄醛的还原产物   D. 1 mol视黄醛最多能与5 mol H2加成

     

  • 13、下列图像正确的是(   

    A. B.

    C. D.

  • 14、下列有机物的命名,正确的是

    A.3-甲基-2-丁烯

    B.1,3,4-三甲苯

    C.2-乙基丙烷

    D.2-甲基-1,3-丁二烯

  • 15、反应可用来制取纳米铁粉,下列说法正确的是

    A.具有正方形构型

    B.反应中能氧化

    C.降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率

    D.转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上

  • 16、下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是 

    A.工业合成氨中选择高温条件下进行

    B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C.SO2催化氧化成SO2的反应,往往需要使用催化剂

    D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

     

  • 17、使用容量瓶配制溶液时,下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是

    ①转移溶液时有少量溶液溅出

    ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ③定容时,俯视容量瓶的刻度线

    ④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

    A.②③④

    B.①②③

    C.①③④

    D.①②④

  • 18、下列说法正确的是

    A标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

    B.标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023

    C.常温常压下,48g O3气体含有的氧原子数为602×1023

    D2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

     

  • 19、化学与生活、生产密切相关,下列有关叙述不正确的是(   

    A.氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂

    B.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

    C.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

    D.ClO2具有强氧化性,可用作自来水的净水剂

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是

    A.a点对应的溶液中:

    B.b点对应的溶液中:

    C.c点对应的溶液中:

    D.d点对应的溶液中:

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、根据要求,回答下列问题:

    (1)下列六种有机物中,属于酚的是_____(填序号),属于酮的是_____(填序号),属于醛的是_____(填序号),④的官能团的名称为______,⑥的官能团的名称为_____

              

    (2)分子式为C4H8且属于烯烃的有_____种。

    (3)CH2=CH-CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为______

    (4)化合物 表示的分子式为______,与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为______

  • 22、请将这些物质进行分类:五氧化二氮、氦气、氢氧化钙、硫酸、硝酸钡

    (1)单质:_______ (填化学式,后同)

    (2)酸:_______

    (3)碱:_______

    (4)盐:_______

    (5)氧化物:_______

  • 23、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

    (1)氧化剂是___________;被还原的元素是___________;氧化产物是___________;还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________;被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________

    (2)若在标准状况下产生6.72LCl2,则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是______________,转移的电子的数目为_________

  • 24、可逆反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,离子方程式为:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,达到平衡后,进行下列操作,平衡怎样移动?

    (1)加入少量FeCl3固体:平衡向____________移动;

    (2)加入少量KSCN固体:平衡向____________移动;

    (3)加入少量KCl固体:平衡____________移动,其理由是____________

  • 25、按照要求,回答下列问题:

    (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料,下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。

    ①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦砖瓦

    (2)玛瑙的主要成分是___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物,写出与烧碱的化学方程式___________

    (3)非金属单质A经下列转化过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸。请回答下列问题。

    若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①写出C的化学式___________

    ②D的浓溶液与铜反应,写出该化学方程式___________,体现了D的浓溶液的性质有___________

  • 26、在密闭容器反应:2A(g)B(s)2C(g),下列情况是否能判定达到平衡状态。(”)

    A.一段时间后密闭容器的压强不再变化_______

    B.一段时间后密闭容器中混合气体的密度不再变化______

    C.一段时间后密闭容器中混合气体的平均分子量不再变化______

    D.一段时间后密闭容器中ABC的物质的量为212的状态_____

    E.一段时间后密闭容器中B的物质的量不再变化_______

  • 27、1下列有关实验操作或结果的说法中正确的是   填字母

    A.滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

    B.滴定实验都需要指示剂

    C.酸碱中和滴定之前,锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不能用待测液润洗

    D.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

    E.滴定管经蒸馏水洗净后,直接注入标准液,将使测得的待测液浓度偏高

    F.用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时,测得pH=3.2

    G.测定酸碱滴定曲线:开始时测试和记录的间隔可稍小些,滴定至终点附近则要大些

    2NaHSO3溶液显 性,原因 用化学用语和必要的文字说明,该溶液中离子浓度由大到小排序

    3t时,水的离子积KW=1×10-13,pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合混合液体积变化忽略不计 若所得混合液的pH=2,则ab=    

    4已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3mol/L的KI与一定浓度的PbNO32溶液按21体积混合,则生成PbI2沉淀所需PbNO32溶液的最小浓度   填序号

    A.8.4×10-4 B.5.6×10-4 C.4.2×10-4  D.2.8×10-4

     

  • 28、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。

    (1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为____

    (2)该晶体中Xn+n=____

    (3)X元素的原子序数是_____

    (4)晶体中每个N3-____个等距离的Xn+包围。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、无水二氯化锰(MnCl2,极易吸水潮解,易溶于水、乙醇和醋酸,不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等,某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl,沸点:51℃,与水反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下:

    Ⅰ.将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中,室温搅拌、静置一会,抽滤,得到无水醋酸锰;

    Ⅱ.将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中,滴加乙酰氯,加热回流,反应完全后,静置,抽滤、洗涤,得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示;

    Ⅲ.将无水二氯化锰粗产品进行纯化,得到无水二氯化锰。

    回答下列问题:

    (1)基态Mn2+核外电子排布式为___________;图1中,盛放乙酰氯的仪器名称为___________

    (2)简述步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理:___________(语言叙述)。

    (3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外,还有(CH3CO)2O生成,写出该反应的化学方程式:___________

    (4)步骤Ⅰ设置室温下反应,而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应,其原因是___________

    (5)抽滤和普通过滤装置如图2所示,简述抽滤的优点:___________(任写一种)。

    (6)步骤Ⅲ纯化时,装置如图3所示:

    ①打开安全瓶上旋塞,打开抽气泵,关闭安全瓶上旋塞,开启加热器,进行纯化。请给纯化完成后的操作排序:纯化完成→(___________ )→(___________ )→(___________)→(___________ ) →将产品转至干燥器中保存,_______

    a.拔出圆底烧瓶的瓶塞

    b.关闭抽气泵

    c.关闭加热器,待烧瓶冷却至室温

    d.打开安全瓶上旋塞

    ②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是___________(写一条即可)。

    (7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度;乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是___________(填“甲”或“乙”)同学的方法。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、取一定物质的量浓度的溶液,然后向其中通入一定量的气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入溶液,产生的气体体积(标准状况)与所加溶液的体积之间关系如图所示.

    (1)滴加盐酸过程中,最终产生标况下体积为_____________

    (2)溶液A中的溶质为_____________________________________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、高铁酸钾()是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图:

    已知高铁酸盐热稳定性差,在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题:

    (1)高铁酸钾()中铁元素的化合价为___________

    (2)滤渣1的主要成分为(写化学式)___________

    (3)写出氧化过程的离子方程式。___________

    (4)氧化时控温20-25℃,温度不能高于25℃原因是___________

    (5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如下图1、2图所示。为了获取更纯的高铁酸钾,反应时间应控制在___________min,氧化剂浓度应控制在___________mol/L。

    (6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)在一定条件下,将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液,每次取10.00mL用0.1000mol/L的标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液体积平均为19.20mL,则原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(已知:)

  • 32、某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(

    相关信息如下:

    ①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

    金属离子

    pH

    开始沉淀

    完全沉淀

    1.5

    2.8

    5.5

    8.3

    5.4

    8.2

    的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。

    请回答:

    (1)镀锌铁皮上的油污可用溶液去除,理由是____________________________

    (2)步骤Ⅱ,需加入过量,理由是_________________________________________

    (3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是______________________________

    (4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序____________________(操作可重复使用)。

    (5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择__________方式进行冷却结晶。

    A.快速降温                           B.缓慢降温                           C.变速降温

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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