1、俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄,得出月球至少比地球早700万年形成,它们是根据18272Hf(铪-182)和18274W(钨-182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是( )
A.中子数相等
B.互为同位素
C.原子质量几乎相同
D.在周期表中处于相邻位置
2、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B. 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了其强氧化性
D. 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维
3、室温下,一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物的质量为,其密度是相同条件下
密度的11.25倍。当该混合物通过足量的溴水时,溴水增重
,则这两种气态烃的化学式分别为
A.和
B.和
C.和
D.和
4、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.钛合金能耐高温,可用于制造航天器的部件
B.“地沟油”不可食用但可以用来制造肥皂
C.泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒但是二者消毒原理并不相同
D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料
5、某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是
A.Y分子含有三种官能团
B.1mol X与足量的反应能生成1mol
C.1mol Z最多能与8mol NaOH发生反应
D.1mol Y最多能与1mol 发生反应
6、下列说法与盐的水解有关的是( )
①与
溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用与
两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较和
等盐溶液的酸碱性
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
7、有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着MnO2。电池总反应为:Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2,关于此电池,下列说法正确的是
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂
B.该电池的正极反应为:MnO2+2e-+2H2O=Mn(OH)2+2OH-
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动
8、设NA为值。下列说法正确的是
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.8NA
D.标准状况下,2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA
9、用CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘,下列说法正确的是( )
A.CCl4的密度比水小
B.分液时,水从分液漏斗下口流出
C.碘的CCl4溶液无色
D.I2在CCl4中的溶解性比在水中更大
10、减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施:①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等⑤开发新能源
A.①②③④
B.②③④⑤
C.①②③⑤
D.①③④⑤
11、下列有关胶体的说法正确的是
A.直径为的粒子不一定属于胶体
B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C.强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D.胶体中的胶粒能透过半透膜
12、人类已进入网络时代,长时间看显示屏的人,会感到眼睛疲劳,甚至会使眼睛受到一定的伤害。人眼中的视色素中含有以视黄醛(见甲)为辅基的蛋白质,而与视黄醛有相似结构的维生素A(见乙)常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是( )
A. 视黄醛的分子式为C20H26O B. 视黄醛和维生素A互为同分异构体
C. 维生素A是视黄醛的还原产物 D. 1 mol视黄醛最多能与5 mol H2加成
13、下列图像正确的是( )
A. B.
C. D.
14、下列有机物的命名,正确的是
A.3-甲基-2-丁烯
B.1,3,4-三甲苯
C.2-乙基丙烷
D.2-甲基-1,3-丁二烯
15、反应可用来制取纳米铁粉,下列说法正确的是
A.具有正方形构型
B.反应中能氧化
C.降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率
D.转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上
16、下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.工业合成氨中选择高温条件下进行
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO2的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
17、使用容量瓶配制溶液时,下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是
①转移溶液时有少量溶液溅出
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时,俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②③④
B.①②③
C.①③④
D.①②④
18、下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023
C.常温常压下,48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
D.2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
19、化学与生活、生产密切相关,下列有关叙述不正确的是( )
A.氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂
B.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
D.ClO2具有强氧化性,可用作自来水的净水剂
20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:、
、
、
B.b点对应的溶液中:、
、
、
C.c点对应的溶液中:、
、
、
D.d点对应的溶液中:、
、
、
21、根据要求,回答下列问题:
(1)下列六种有机物中,属于酚的是_____(填序号),属于酮的是_____(填序号),属于醛的是_____(填序号),④的官能团的名称为______,⑥的官能团的名称为_____。
① ②
③
④
⑤
⑥
(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有_____种。
(3)CH2=CH-CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为______。
(4)化合物 表示的分子式为______,与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为______。
22、请将这些物质进行分类:五氧化二氮、氦气、氢氧化钙、硫酸、硝酸钡
(1)单质:_______ (填化学式,后同)
(2)酸:_______
(3)碱:_______
(4)盐:_______
(5)氧化物:_______
23、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)氧化剂是___________;被还原的元素是___________;氧化产物是___________;还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________;被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________。
(2)若在标准状况下产生6.72LCl2,则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是______________,转移的电子的数目为_________。
24、可逆反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,离子方程式为:Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3,达到平衡后,进行下列操作,平衡怎样移动?
(1)加入少量FeCl3固体:平衡向____________移动;
(2)加入少量KSCN固体:平衡向____________移动;
(3)加入少量KCl固体:平衡____________移动,其理由是____________。
25、按照要求,回答下列问题:
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料,下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦
(2)玛瑙的主要成分是。
为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物,写出
与烧碱的化学方程式___________
(3)非金属单质A经下列转化过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸。请回答下列问题。
若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①写出C的化学式___________。
②D的浓溶液与铜反应,写出该化学方程式___________,体现了D的浓溶液的性质有___________。
26、在密闭容器反应:2A(g)+B(s)2C(g),下列情况是否能判定达到平衡状态。(填“是”或“否”)
A.一段时间后密闭容器的压强不再变化_______;
B.一段时间后密闭容器中混合气体的密度不再变化______;
C.一段时间后密闭容器中混合气体的平均分子量不再变化______;
D.一段时间后密闭容器中A、B、C的物质的量为2:1:2的状态_____;
E.一段时间后密闭容器中B的物质的量不再变化_______。
27、(1)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 (填字母)。
A.滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B.滴定实验都需要指示剂
C.酸碱中和滴定之前,锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不能用待测液润洗
D.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
E.滴定管经蒸馏水洗净后,直接注入标准液,将使测得的待测液浓度偏高
F.用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时,测得pH=3.2
G.测定酸碱滴定曲线:开始时测试和记录的间隔可稍小些,滴定至终点附近则要大些
(2)NaHSO3溶液显 性,原因 (用化学用语和必要的文字说明),该溶液中离子浓度由大到小排序 。
(3)t℃时,水的离子积KW=1×10-13,pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(混合液体积变化忽略不计) 若所得混合液的pH=2,则a:b= 。
(4)已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积比混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 (填序号)。
A.8.4×10-4 B.5.6×10-4 C.4.2×10-4 D.2.8×10-4
28、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。
(2)该晶体中Xn+中n=____。
(3)X元素的原子序数是_____。
(4)晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。
29、无水二氯化锰(MnCl2,极易吸水潮解,易溶于水、乙醇和醋酸,不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等,某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl,沸点:51℃,与水反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下:
Ⅰ.将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中,室温搅拌、静置一会,抽滤,得到无水醋酸锰;
Ⅱ.将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中,滴加乙酰氯,加热回流,反应完全后,静置,抽滤、洗涤,得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示;
Ⅲ.将无水二氯化锰粗产品进行纯化,得到无水二氯化锰。
回答下列问题:
(1)基态Mn2+核外电子排布式为___________;图1中,盛放乙酰氯的仪器名称为___________。
(2)简述步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理:___________(语言叙述)。
(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外,还有(CH3CO)2O生成,写出该反应的化学方程式:___________。
(4)步骤Ⅰ设置室温下反应,而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应,其原因是___________。
(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示,简述抽滤的优点:___________(任写一种)。
(6)步骤Ⅲ纯化时,装置如图3所示:
①打开安全瓶上旋塞,打开抽气泵,关闭安全瓶上旋塞,开启加热器,进行纯化。请给纯化完成后的操作排序:纯化完成→(___________ )→(___________ )→(___________)→(___________ ) →将产品转至干燥器中保存,_______
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器,待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是___________(写一条即可)。
(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度;乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是___________(填“甲”或“乙”)同学的方法。
30、取一定物质的量浓度的溶液
,然后向其中通入一定量的
气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入
的
溶液,产生的
气体体积(标准状况)与所加
溶液的体积之间关系如图所示.
(1)滴加盐酸过程中,最终产生标况下体积为_____________
(2)溶液A中的溶质为_____________________________________
31、高铁酸钾()是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图:
已知高铁酸盐热稳定性差,在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题:
(1)高铁酸钾()中铁元素的化合价为___________
(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)___________
(3)写出氧化过程的离子方程式。___________
(4)氧化时控温20-25℃,温度不能高于25℃原因是___________
(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如下图1、2图所示。为了获取更纯的高铁酸钾,反应时间应控制在___________min,氧化剂浓度应控制在___________mol/L。
(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)在一定条件下,将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液,每次取10.00mL用0.1000mol/L的标准溶液滴定,三次滴定消耗
标准溶液体积平均为19.20mL,则原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(已知:
)
32、某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌()
相关信息如下:
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
1.5 | 2.8 | |
5.5 | 8.3 | |
5.4 | 8.2 |
②的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答:
(1)镀锌铁皮上的油污可用溶液去除,理由是____________________________。
(2)步骤Ⅱ,需加入过量,理由是_________________________________________。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是______________________________。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序____________________(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择__________方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温