云南省曲靖市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪-182）和18274W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（     ）

A．中子数相等

B．互为同位素

C．原子质量几乎相同

D．在周期表中处于相邻位置

2、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B. 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D. 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

3、室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物的质量为，其密度是相同条件下密度的11.25倍。当该混合物通过足量的溴水时，溴水增重，则这两种气态烃的化学式分别为

A．和

B．和

C．和

D．和

4、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件

B．“地沟油”不可食用但可以用来制造肥皂

C．泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒但是二者消毒原理并不相同

D．由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料

5、某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是

A．Y分子含有三种官能团

B．1mol X与足量的反应能生成1mol

C．1mol Z最多能与8mol NaOH发生反应

D．1mol Y最多能与1mol 发生反应

6、下列说法与盐的水解有关的是(    )

①与溶液可作焊接金属过程中的除锈剂

②用与两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤比较和等盐溶液的酸碱性

A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤

7、有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO2。电池总反应为：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

B．该电池的正极反应为：MnO2+2e－+2H2O=Mn(OH)2+2OH－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动

8、设NA为值。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.8NA

D．标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA

9、用CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法正确的是（  ）

A.CCl4的密度比水小

B.分液时，水从分液漏斗下口流出

C.碘的CCl4溶液无色

D.I2在CCl4中的溶解性比在水中更大

10、减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高          ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤

11、下列有关胶体的说法正确的是

A．直径为的粒子不一定属于胶体

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．强光束通过胶体时发生了显著的化学变化

D．胶体中的胶粒能透过半透膜

12、人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是（ ）

A. 视黄醛的分子式为C20H26O   B. 视黄醛和维生素A互为同分异构体

C. 维生素A是视黄醛的还原产物   D. 1 mol视黄醛最多能与5 mol H2加成

13、下列图像正确的是（    ）

A. B.

C. D.

14、下列有机物的命名，正确的是

A．3-甲基-2-丁烯

B．1，3，4-三甲苯

C．2-乙基丙烷

D．2-甲基-1，3-丁二烯

15、反应可用来制取纳米铁粉，下列说法正确的是

A．具有正方形构型

B．反应中能氧化

C．降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率

D．转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上

16、下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是  （ ）

A．工业合成氨中选择高温条件下进行

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO2的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

17、使用容量瓶配制溶液时，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是

①转移溶液时有少量溶液溅出

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①②④

18、下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023

C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

19、化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（   ）

A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂

B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂

20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：、、、

B．b点对应的溶液中：、、、

C．c点对应的溶液中：、、、

D．d点对应的溶液中：、、、

21、根据要求，回答下列问题：

(1)下列六种有机物中，属于酚的是_____(填序号)，属于酮的是_____(填序号)，属于醛的是_____(填序号)，④的官能团的名称为______，⑥的官能团的名称为_____。

①     ②     ③ ④ ⑤ ⑥

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有_____种。

(3)CH2=CH－CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为______。

(4)化合物 表示的分子式为______，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为______。

22、请将这些物质进行分类：五氧化二氮、氦气、氢氧化钙、硫酸、硝酸钡

(1)单质：_______ (填化学式，后同)

(2)酸：_______

(3)碱：_______

(4)盐：_______

(5)氧化物：_______

23、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(1)氧化剂是___________；被还原的元素是___________；氧化产物是___________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________。

(2)若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是______________，转移的电子的数目为_________。

24、可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？

(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；

(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；

(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。

25、按照要求，回答下列问题：

(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦砖瓦

(2)玛瑙的主要成分是。为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与烧碱的化学方程式___________

(3)非金属单质A经下列转化过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①写出C的化学式___________。

②D的浓溶液与铜反应，写出该化学方程式___________，体现了D的浓溶液的性质有___________。

26、在密闭容器反应：2A(g)＋B(s)2C(g)，下列情况是否能判定达到平衡状态。(填“是”或“否”)

A．一段时间后密闭容器的压强不再变化_______；

B．一段时间后密闭容器中混合气体的密度不再变化______；

C．一段时间后密闭容器中混合气体的平均分子量不再变化______；

D．一段时间后密闭容器中A、B、C的物质的量为2：1：2的状态_____；

E．一段时间后密闭容器中B的物质的量不再变化_______。

27、（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是   （填字母）。

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．滴定实验都需要指示剂

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

（2）NaHSO3溶液显 性，原因 （用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序 。

（3）t℃时，水的离子积KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计） 若所得混合液的pH＝2，则a：b＝     。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为   （填序号）。

A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4  D．2.8×10－4

28、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。

（2）该晶体中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序数是_____。

（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。

29、无水二氯化锰(MnCl2，极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl，沸点：51℃，与水反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下：

Ⅰ．将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，得到无水醋酸锰；

Ⅱ．将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，静置，抽滤、洗涤，得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示；

Ⅲ．将无水二氯化锰粗产品进行纯化，得到无水二氯化锰。

回答下列问题：

(1)基态Mn2+核外电子排布式为___________；图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为___________。

(2)简述步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理：___________(语言叙述)。

(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外，还有(CH3CO)2O生成，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，其原因是___________。

(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示，简述抽滤的优点：___________(任写一种)。

(6)步骤Ⅲ纯化时，装置如图3所示：

①打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给纯化完成后的操作排序：纯化完成→(___________ )→(___________ )→(___________)→(___________ ) →将产品转至干燥器中保存，_______

a．拔出圆底烧瓶的瓶塞

b．关闭抽气泵

c．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温

d．打开安全瓶上旋塞

②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是___________(写一条即可)。

(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是___________(填“甲”或“乙”)同学的方法。

30、取一定物质的量浓度的溶液,然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入的溶液，产生的气体体积（标准状况）与所加溶液的体积之间关系如图所示．

(1)滴加盐酸过程中，最终产生标况下体积为_____________

(2)溶液A中的溶质为_____________________________________

31、高铁酸钾()是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图：

已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

(1)高铁酸钾()中铁元素的化合价为___________

(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)___________

(3)写出氧化过程的离子方程式。___________

(4)氧化时控温20-25℃，温度不能高于25℃原因是___________

(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如下图1、2图所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在___________min，氧化剂浓度应控制在___________mol/L。

(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol/L的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(已知：)

32、某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（）

相关信息如下：

①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

②的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

请回答：

(1)镀锌铁皮上的油污可用溶液去除，理由是____________________________。

(2)步骤Ⅱ，需加入过量，理由是_________________________________________。

(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是______________________________。

(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜；b．在60℃蒸发溶剂；c．冷却至室温；d．在100℃蒸发溶剂；e．过滤。请给出上述操作的正确顺序____________________（操作可重复使用）。

(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择__________方式进行冷却结晶。

A．快速降温                           B．缓慢降温                           C．变速降温