云南省曲靖市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列叙述错误的是(   )

A.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

B.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极

C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

D.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

2、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是

A. B.

C. D.

3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是

A.H3是氢元素的一种核素 B.O2与O4属于同素异形体

C.C60的质量数为720 D.中含有36个电子

4、锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为。下列说法正确的是

A．锂电极是电源正极

B．发生了还原反应

C．电子由锂电极通过电解液流向电极

D．电池负极反应：

5、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是

A．H+ B．OH- C．Al3+   D．HCO3-

6、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是扩大容器容积

B．图②表示化学反应的能量变化，则该反应的反应热

C．图③表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了

D．图④表示在饱和溶液中加入固体后，溶液中的浓度变化

7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法错误的是(    )

A.4种元素的单质中，Z单质的熔点最高

B.原子半径：Z＞W＞X＞Y

C.氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

D.简单离子的还原性：

8、为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是(   )

A. A B. B C. C D. D

9、下列关于铜的说法不正确的是（   ）

A. 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2

B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2 > S

C. CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气

D. 蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4

10、钙钛矿最初单指图(a)钛酸钙这种矿物，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质.某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和。下列说法错误的是

A．钛酸钙的化学式为

B．晶胞中的配位数为12

C．图(b)中，X为

D．图(b)立方晶胞的密度为，则晶胞边长

11、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是上述某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且反应原理相同

C．将N通入甲的溶液中会出现淡黄色浑浊

D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

13、下列有关比较中，大小顺序不正确的是（ ）

A.物质的熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞

B.结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-

C.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞NH3

D.分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

14、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．物质的量浓度为0.5 mol·L的溶液中，含有个数为

B．1 mol Na与完全反应生成和，转移的电子数为个

C．常温常压下，11.2 L 中含有的气体分子数小于

D．标准状况下，28 g CO与的混合气体中所含的原子数为

15、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

D.相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

16、2017年9月12日，天舟一号货运飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是

A．火箭升空的动力主要来源于化学能

B．煤、石油、天然气、氢气都属于化石燃料

C．天宫二号中的燃料电池能将化学能完全转化为电能

D．硅太阳能电池板所用的核心材料是高纯度的二氧化硅

17、下列物质可由单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．

18、下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是 （   ）

A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料

D. NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

19、近日，某科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极A为负极，发生氧化反应

B．若交换膜中通过0.3mol ，A电极区消耗2.24LNH3

C．电极B的电极反应式为

D．电流方向：电极B→灯泡→电极A→电极B

20、下列人类行为，会导致环境污染的是

A.植树造林 B.直接排放燃煤尾气

C.使用自行车出行 D.循环使用塑料袋

21、请回答下列问题

(1)配平化学方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。

(2)除去括号中的杂质，写出除杂反应的离子方程式

①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。

②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①向烧碱溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________。

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_______________________________________________。

(4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是_______________________________________________，

证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

22、pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加   mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加   mL。

23、24g镁原子的最外层电子数为NA　　（_____）

24、己知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

(1)写出A中官能团的名称：A________，B中官能团的电子式B_______________。

(2)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：______。

(3)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________, _________________反应；

④________________________ , ________________反应。

25、K和属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属低，原因是______。

26、短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置_____。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____。

（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。

（4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

（5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_____。

27、含氮物质是重要的化工产品之一，研究含氮物质对能源利用、环境保护有重要的意义。

(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2 L的密闭容器中加入1.0 mol活性炭和2.0 mol NO，发生反应：

①该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1。在t1时改变某种条件，反应在t2时达到平衡，则改变的条件不可能是__________________

A．升温 B．加压 C．使用催化剂 D．增大NO的浓度

②T℃时，反应达到平衡，测得平衡体系中N2的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数K=__________________ (保留两位有效数字)．

(2)汽车尾气中主要污染物是NO和CO，在一定条件下能反应生成N2和CO2．

a．

b．

c．

①△H3=_____________kJ/mol。

②在恒容的密闭容器中，发生反应c，测得反应经相同时间t，CO的转化率随温度的变化关系如图2所示，请在图2画出CO的平衡转化率随温度变化曲线__________________．

(3)实验发现生产硝酸过程中，升高温度NO和O2反应速度减慢，反应分步进行：

Ⅰ．(快平衡)

Ⅱ．(慢反应)

原因是__________________

28、在低温下，向金属钠的液氨溶液中通入氧气，最先可能生成的物质是___________(写化学式) ，该物质生成的理由是______(用化学反应式表示)，也会生成___________(写化学式)，该物质生成的原因是____。钠的液氨溶液密度____________(填“大于”、“小于”或“等于”)纯液氨的密度，其原因是___________________。钠的液氨溶液在化学性质上表现出_______________性，在磁学性质上表现出___________性。

29、工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___，说明装置不漏气。

(2)实验结束后通入空气的目的为___。

(3)装置A的试剂为___，装置C中的试剂为___。

(4)装置E作用为___。

(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为__。

(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进__。

30、称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：

(1)有机物A的分子式______。

(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为 ________。

31、在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义。

(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：     。

已知：i.碳的燃烧热为

ii.     

iii.     

则     ___________。

(2)已知：     。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①___________0(填“＞”或“＜”)。

②能否根据a点CO的转化率为50%求算反应的平衡常数K：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为___________(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

(3)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应：     。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填数字序号)。

①容器中、、共存

②单位时间内生成的同时消耗

③与浓度之比恒定不变

④容器中温度恒定不变

⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2

⑥反应容器中压强不随时间变化

32、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)某同学概括题目信息和掌握的知识分析h的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。

(2)已知为离子化合物，写出其电子式___________。

(3)元素As与___________同族(填写以上表中字母对应的元素符号)，二者的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________。

(4)基态p原子成为阳离子时首先失去___________轨道电子，基态的最外层电子排布式为___________。

(5)i的最高价氧化物与l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(6)下列关于涉及元素的说法正确的是___________(填序号)。

①未成对电子数最多的元素是o　　　②元素的电负性大小：

③元素的第一电离能：　　　④简单离子半径：