云南省曲靖市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法错误的是（   ）

A.反应2NON2+O2的ΔH＞0

B.达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率下降

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率

D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)

2、下列溶液中的c(Cl—) 与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl—) 相等的是

A. 150mL3mol/L氯化钾溶液   B. 75mL1mol/L氯化铵溶液

C. 150mL1mol/L氯化钠溶液   D. 75mL1mol/L氯化铝溶液

3、下列有关金属的说法正确的是( )

A. 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

B. 铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

C. 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D. 金属一般都具有导电性、导热性、延展性

4、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．传感器工作时，工作电极电势高

B．工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动

C．当导线中通过1.2×l0-6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10-3mg

D．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

5、用电解法处理酸性含铬废水(主要含有时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法正确的是(   )

A.电解过程中废水的pH会减小

B.电解时H+在阴极得电子生成H2

C.电解后除沉淀外，还有沉淀生成

D.电路中每转移0.6 mol e-，最多有0.1 mol被还原

6、下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是

A．稀硫酸与碳酸钾；稀硝酸与碳酸钙

B．HNO3溶液与Ba(OH)2溶液；HCl溶液与NaOH溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液

D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

7、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是(   )

A.C+H2O═CO+H2

B.2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.2F2+2H2O═4HF+O2

8、在国际单位制中，以下物理量为基本物理量的是(  )

A.物质的量 B.物质的量浓度 C.气体摩尔体积 D.摩尔质量

9、下列说法正确的是（ ）

A.35Cl与37Cl互为同素异形体

B.O2与O3互为同位素

C.  与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体

D.乙烯与CH3—C≡CH互为同系物

10、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列有关气体体积的叙述正确的是（   ）

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

12、具有正四面体结构，它在中燃烧可生成和两种产物，经测定在中与中的键能是不同的。中键的键能为，中键的键能为。已知：， ，下列叙述正确的是（ ）

A．分子中原子最外层均满足8电子结构

B．可求的反应热

C．键的键能为

D．键的键能为

13、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是

A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b

B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小

C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的产量

D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2

14、运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是

A. 用①分离氯化铵和单质碘

B. 用②除去淀粉溶液中的氯化钠

C. 用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜

D. 用④装置收集NO或CO

15、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L氟化氢所含的质子数为10NA

B．32 g环状S8()分子中含有的S-S键数为NA

C．0.1 mol ·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1 NA

D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2 NA

16、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是

A．200 mL 2mol/LNaCl溶液   B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液

C．150 mL 3mol/LKCl溶液   D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

17、下列有关实验的说法正确的是（   ）

A.用pH试纸测双氧水的pH

B.用托盘天平称取5.85gNaCl晶体

C.用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液

D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

18、下列说法不正确的是

A．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大贡献

B．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础

C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

D．化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学

19、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）

A. NaClO(aq)中通入过量SO2：ClO-＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3-

B. FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋2H2O＝4Fe3+＋4OH-

C. AlCl3(aq)中投入少量Na：Al3+＋4Na＋2H2O＝AlO2-＋4Na+＋2H2↑

D. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

20、某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(  )

A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处

B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生

D.若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

21、如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是_______。

(2)该反应的化学反应方程式为_______。

(3)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。

22、用新制氯水中的微粒填空：

（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_____；

（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____；化学方程式为______；

（3）能使紫色石蕊试液显红色的是___；

（4）能使品红试纸褪色的是_____；

（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_____；

（6）能与Na2CO3溶液反应放出气体的是____；化学方程式为_________。

23、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 _______。

(2)_______实验证明氨气极易溶于水。通常用 _______(填名称)干燥氨气。

(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 _______。

(4)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

写出氧化炉中的化学反应方程式 _______。通常采用_______方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 _______。

24、NO2与水反应的方程式___________

25、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

（1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号），以上物质中属于电解质的是_______（填序号） ；以上纯净物中能导电的是_________________（填序号）。

（2）写出制备物质⑤的化学方程式__________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe（OH）3胶体。证明制备出Fe（OH）3胶体的操作方法是________________

（3）写出④的电离方程式________________。

（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________。

（5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有______（填化学式），该过程的离子反应方程式为___________

26、下列三种有机物：

①②③

请回答：

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(填序号)：

(2)③的官能团名称是___________(填“羟基”或“羧基”)：

(3)将一小块金属钠加入盛有无水乙醇的试管中，可以观察到试管中有气泡产生。完成该反应的化学方程式：___________↑。

27、某研究小组成员在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：

已知：浓氨水易挥发。

(1)其中可行的是_____(填编号)。

(2)其中稍作改进就能成为可行方案的是______，改进方法是_____________。

(3)完全错误的是______，因为_______________。

28、结合元素周期表,完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。

a.A   b.B   c.C   d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化学式为_____，一定含有____键。

（3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__并写出甲单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。

②甲、乙两元素中,金属性较强的是_____(填元素名称),可以验证该结论的实验是____(填序号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分別和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

29、为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________________________________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________，C瓶内气体的成分是____________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________

30、填空。

(1)常温常压下，相同体积的NH3和H2S所含N、S质量之比为___________。

(2)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol C1—，则M的摩尔质量为___________。

(3)a mL Al2(SO4)3溶液中含b g，则溶液中A13+的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)用化学方法测量容器A的体积：把47.5 g MgC12放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应，通过计算可知该容器A的体积为___________L。

(5)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为___________。

31、镉(Cd)可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)溶解时，将镉废渣粉碎的目的是___。

(2)“滤渣1”的主要成分是____和___(填化学式)。

(3)“除铁锰”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除锰的离子方程式为____。

(4)“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。

实际生产中比值最佳为___，不宜超过该比例的原因是___。

(5)“熔炼”时，将海绵镉(含镉和锌)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是___。

(6)从含镉原料制得纯净镉的电解液，经电解沉积生产金属镉的过程，为镉生产方法之一，相对于锌粉置换出海绵镉并加以精炼制取镉的过程，电解法的缺点是__。

32、甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。

工业上可利用二氧化碳催化加氢制甲醇，已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：

相关化学键的键能数据

(1)写出和反应生成和水的热化学方程式：___________。

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1mol和3mol通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。

若保持容器体积不变，时反应达到平衡，测得的体积分数为。

①此时用压强表示时间内的反应速率___________kPa⋅min若再向该容器中充入1mol和3mol，平衡将___________(填正向，逆向或不)移动。

②t₂时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

③若其它条件不变，°C时测得平衡体系的压强为kPa；℃时，测得平衡体系的压强为kPa，若，则___________(填“＞”、“＜”或“无法确定)。

④在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(用分数或小数表示结果均可)

已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中kPa，，，，，为组分平衡分压)