河北省唐山市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是

A．实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

D．用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用

2、FFC—剑桥法制取高纯硅是以夹有石英片的单晶硅和石墨作电极、氯化钙熔盐为电解质直接电解，同时产生CO和CO2等气体。下列说法错误的是

A．夹有石英片的单晶硅作阴极，石墨作阳极

B．阴极电极反应为：SiO2+4e-=Si+2O2-

C．将生成的O2转化为CO和CO2可促进电子的转移

D．将石英片夹在单晶硅中，可以避免对产物纯度的影响

3、下列仪器使用前需要检漏的是

①蒸馏烧瓶 ②分液漏斗 ③圆底烧瓶 ④容量瓶 ⑤锥形瓶

A．①②③

B．①②③④

C．③④⑤

D．②④

4、观察表中数据，下列说法错误的是

A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体

B．的熔点介于之间

C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点

D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关

5、下列表示不正确的是

A．水的比例模型：

B．苯酚的结构简式：

C．乙酸乙酯的键线式：

D．羟基的电子式：

6、镍氢电池是二次电池，充放电的总反应式是：Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M为储氢合金。下列说法正确的是

A.放电时，MH在负极发生氧化反应

B.充电时，负极材料的质量变轻

C.放电时正极反应为NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2

D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液

7、对下列现象或事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列说法正确的是

A.在放电时，该电池正极上的金属铅被还原

B.在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-

9、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y和Z，下列说法错误的是

A．1molX最多能与发生取代反应

B．1molZ最多能与7molNaOH发生反应

C．Y中含有3种官能团

D．Y能发生加成、取代、消去、氧化和缩聚反应

10、研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：、，据此，下列说法正确的是

A.该溶液中存在着分子

B.该溶液中的微粒只有、、、、

C.向该溶液中加入足量的酸都能放出气体

D.向该溶液中加入过量NaOH可得到溶质为、和NaOH的溶液

11、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)。

则下列分析正确的是

A．I图对应溶液中的溶质为Na2CO3

B．II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1

C．III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1

D．IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

12、常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（     ）

A.0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+）

B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

C.0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）

13、下列说法中正确的是

A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.一个C2H2中含有两个σ键和两个π键

14、“轨道”2Px与3Py相同的方面是

A．能量

B．呈纺锤形

C．占据空间的体积

D．在空间的伸展方向

15、下列实验操作正确的是

A. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

16、下列物质与俗名对应的是

A．明矾：

B．芒硝：

C．肥田粉：

D．蚁醛：

17、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1：c2＝1：3B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2D．c1的取值范围为0<c1<0．14mo/L

18、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：

①H2B=H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定不正确的是

A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

B.在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2[c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)]

C.NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)

D.在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

19、请根据下列反应：

C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s) = 2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s) = 3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5

关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＞0，ΔH3＜0   B．ΔH2＞0，ΔH4＞0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3   D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

20、下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的三分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)在实际生产中，可在铁件的表面镀上锌保护层或锡保护层防止铁被腐蚀。镀层破损后，镀锡铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是______。(填“镀锡铁”或“镀锌铁”)

(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______。

A．

B．

C．

D．

(3)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_____。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____，写出铁电极处的电极反应式：_____。

22、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：

(1)Mn与Fe两元素均位于元素周期表的___________区

(2)根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。

23、有机物A～F有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：

（1）A的结构简式为： ；④的反应类型 ；

（2）C与新制Cu(OH)2的化学方程式为 ；

（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，B的分子式为 。

（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：

①能发生加聚反应；②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种；③遇FeCl3显紫色

F与浓溴水反应的化学方程式 ；

B与NaOH反应的化学方程式 ；

（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式 ；

24、下列物质中：①醋酸溶液   ②氨水   ③熔融的NaOH   ④稀盐酸   ⑤固体⑥固体   ⑦溶液   ⑧固体

(1)上述物质中属于强电解质的是_______(填序号)。

(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_______；熔融状态下：_______。

(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。25℃时，将 ②加入 ④中，当时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_______(填离子符号)。

(4)25℃时，的⑤的溶液、⑥的溶液、③的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：_______。(填标号，下同)

(5)25℃时，将等pH、V L的②和③的溶液分别稀释至2V L，则稀释后溶液的pH大小关系为_______。

25、(1)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，写出该分子中铁的价电子排布式_______，该分子中氧的化合价有_______，画出该分子的结构示意图_______。

(2)NH3分子单独存在时键角为106.70º，其VSEPR模型为_______。下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值，解释配合物中键角变化的原因_______。

(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：

其中氧原子的杂化方式是_______。这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为_______。

(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：

钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是________cm(已知晶胞参数为anm)。

26、恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol，计算a的值为____。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =____。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=____。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是____。

27、化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池，它们在生产生活中具有广泛的应用及发展前景。

(1)一种可充电的“锂—空气电池”的工作原理如图1所示。

①电池放电过程中，金属锂发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

②电池正极的反应式为_______。

(2)镍镉电池是二次电池，其工作原理如图2所示(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

①断开K2、闭合K1，此时镍镉电池的能量转化形式为______。

②电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图3所示，两电极之间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极的电极反应式为______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。

②电池工作时每消耗标准状况下22.4LO2，电路中转移电子的数目为______NA。

28、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。

(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(2)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应“Cu+2Ag+=Cu2++2Ag”设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。

②正极上出现的现象是 ______，负极上出现的现象是 ______ 。

29、用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加人70%的硫酸溶液，B中加人Na2SO3粉末。

(1)C中应加入溶液___(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是___，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是___。

(2)如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于___(选填“白色污染”或“酸雨污染")，因此应该在C装置后加一个盛有___溶液的洗气瓶。

(3)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：___。

30、把7.8克镁铝合金的粉末加入过量的盐酸中，得到8.96升H2（标准状况下），计算：

（1）该合金中铝的质量分数为（保留1位小数）____________

（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为_____________

31、乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，裂解过程中催化剂活性会因积碳而降低。催化过程主要涉及以下反应：

a)2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g) b)C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)

c)CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) d)2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)

(1)恒容密闭容器中，上述反应体系一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是___________。

A．C2H2与H2浓度之比不再变化

B．C2H2和C2H4的浓度相等

C．移走部分的C(s)，反应b、c平衡均正向移动

D．充入H2，反应a、c、d的正反应速率减小

(2)反应a的v逆=k·p(C2H2)·p3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

分析数据得知，p2=______MPa，该温度下，该反应的逆反应速率常数k=_______MPa-3·min-1

(3)一定条件下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应d，达到平衡时，测得分压p(H2)：p(CH4)=2：1。CH4的平衡转化率为___________(结果保留两位有效数字)。

(4)在恒容密闭容器中，甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如下图所示。

①由图像可知，反应a、b、c中属于吸热反应的是___________。在725℃下，反应c的Kp=___________Pa。

②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是___________。

32、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中易被氧化。如图是工业上用制作印刷电路废液(含、、、、)生产CuCl的流程：

常温下，有关物质的溶度积常数()见下表：

回答下列问题：

(1)X可以是___________(填字母序号)

A．CuS

B．CuO

C．

D．Fe粉

(2)由表中数据可知，常温下，当溶液中的沉淀完全时[]，溶液的pH≥___________(已知；)。

(3)由流程图分析可知，理论上生成的CuCl与的物质的量之比为___________。

(4)氯化亚铜的定量分析。

首先，称取样品0.25g，使其溶于过量的，溶液中()，然后用0.10硫酸铈标准溶液滴定()。

四次平行实验结果如下：

①则样品中CuCl的纯度为___________。

②若滴定过程过慢，溶液中的会被空气中的氧气氧化少许，那么测得的CuCl的度将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)CuCl水解可得到CuOH：，则CuCl水解反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。(已知：该温度下，、、)