辽宁省盘锦市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+l，下列推断正确的是（  ）

A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍

B.溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍

C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍

D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲)

2、下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是

A.摩尔质量g/mol B.物质的量浓度L/mol

C.气体摩尔体积L/mol D.密度g/cm3

3、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

4、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－

B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

5、一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的，发生反应：，下列有关说法错误的是

A．当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡

B．其它条件不变时，加入少量，平衡正向移动

C．其它条件不变时，压缩容器体积，当再次达到平衡时，与原平衡相同

D．当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡

6、氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是

A.NH4H的电子式是：

B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C.NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大

D.NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

7、下列说法中，正确的是

A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B. 标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 L

C. 在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 L

D. 在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子

8、下列有关化学用语表示正确的是

A.CSO的电子式： B.乙烯的结构简式：C2H4

C.S2－离子的结构示意图： D.中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：

9、一种可以反复使用的电池结构如图所示。图中b池的电解质为K2S2、K2S4，a池的电解质为KBr3、KBr。充放电时发生的反应为K2S4+3KBr2K2S2+KBr3。下列叙述不正确的是

A．放电时，左边为正极

B．放电时。当外电路通过1mol电子时，有1molK+由b池移向a池

C．充电时，阴极发生的电极反应为+2e-=2

D．若将钾离子交换膜换成阴离子交换膜，对该电池工作无影响

10、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，正四面体结构。下列有关N4的说法正确的是(  )

A.N4的沸点比N2低

B.N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109º28ˊ

C.N4分子中每个氮原子都不满足8个电子

D.1molN4中含有6mol共价键

11、用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA

C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NA

12、下列实验方案不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

13、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O，该反应的下列说法正确的是（   ）

A. 达到平衡时，H2与CH4的体积之比为4 : l

B. 升高温度能减慢该反应的速率

C. 当断裂4molH-H键同时断裂4molO-H键，该反应达到平衡状态。

D. 当4V正(H2) = V逆(CH4) 时，该反应达到平衡状态。

14、下列含有离子键的物质是。

A.Fe B. C.HCl D.NaCl

15、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列有关说法正确的是(   )

A.紫外线可杀死病毒且对人体无害

B.注射“84消毒液”用于杀死体内病毒

C.喷洒高浓度酒精时要注意防火

D.新冠疫苗无需冷藏保存

16、下列物质中具有顺反异构体的是

A. B.

C. D.

17、下列各离子的电子排布式错误的是(　　)

A．Na＋　1s22s22p6

B．F－　1s22s22p6

C．N3＋　1s22s22p6

D．O2－　1s22s22p6

18、等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量的关系是（   ）

A. 前者多 B. 后者多 C. 相等 D. 不能肯定

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A.常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA

C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

20、在容积为V的密闭容器中发生可逆反应？？，下列说法正确的是( )

A.若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态

B.升高温度，C的体积分数增大，则该反应正方向放热

C.达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定增大

D.达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的倍，则A一定为非气态

21、（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ________________________________________________

（2）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝－566.0kJ/mol，C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________

（3）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) ，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数分别为k1，K2，K3，写出K1和K2的关系式_______，写出K2和K3的关系式________

22、现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体

（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。

（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

23、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为___________极。

②电极b上发生的电极反应为___________。

③电解前后甲溶液pH___________；乙溶液pH___________；丙溶液pH___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：___________需加入___________g___________(填物质名称)恢复原溶液。

24、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___(填化学式)。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的___极；该发生器中反应的总离子方程式为____。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：____。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为__。

（4）SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为____。

②用离子方程式表示吸收NO的原理____。

25、“厉害了，我的国”。2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：

(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是_______(填字母序号)。

A.密度小   强度好     B.密度大   硬度大     C.熔点低   硬度小

(2)铝的金属活动性比铁的_______(填“强”或“弱”)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_______(用化学反应方程式解释)。

(3)飞机使用的是航空燃油，是_______炼制的产品，飞机在升空过程中的能量转化为：_______→内能→机械能。

(4)高温陶瓷材料可以是制造陶瓷发动机，通常所用的材料是化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为_______。

26、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：

(1)进行实验时，①中溶液变色，②中能闻到_______，温度计中水银液面变化：①_______(填“升高”或“降低”，下同)，②_______。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。

A．

B．

C．

D．

(3)①②中涉及的两个反应，②不可能设计成原电池的原因是_______。将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。

则正极反应式为_______，溶液中的阴离子移向_______(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是_______(填序号)。

A．                      B．                 C．                 D．石墨

27、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；

28、填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

29、NaClO2是一种杀菌消毒剂，常用于饮用水净化。某兴趣小组电解ClO2制备NaClO2的过程如图所示：

已知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。一般使用时用稀有气体或空气稀释，以增加安全性。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

回答下列问题。

(1)装置I中发生反应的化学方程式为__________，该方法制备ClO2最突出的优点是______________。

(2)装置II是电解装置，a极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，其所连电极的反应式为___________，离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)膜。

(3)用NaOH和H2O2混合液吸收电解排出的少量ClO2尾气，该装置需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______，处理后将所得溶液与装置II的成品液合并，处理后可得产品，尾气处理过程的离子方程式为_________。

(4)从装置II和尾气处理所得成品液中，获得产品NaClO2的操作为___________(填字母)。

a．减压，55℃蒸发结晶       b．冷却过滤          c．趁热过滤

d．用38～60℃温水洗涤      e．加热快速烘干       f．低于60℃干燥

(5)上述所得NaClO2产品可能含有NaCl等杂质。为测定其纯度，取上述产品5 g溶于水配成500 mL溶液，取出10.00 mL溶液于俳形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反应后(杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，然后用0.200 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，当__________________时达到滴定终点，重复操作2～3次，平均消耗标准液20.00 mL，则产品NaClO2的纯度为___________。(已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)

30、某温度(t℃)时，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L

(1)则该温度下水的离子积常数Kw=_________；t℃_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________，溶液中由水电离出的c(H+)=__________________

(3)室温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时，则所用H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是_________。

31、金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业 、耐高温结构陶瓷等领域 。回答下列问题

(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基态氮原子处于最高能级的电子其电子云轮廓图形状为________

(2)第一电离能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。

(3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

①基态 Ni 原子的核外电子排布式为[ Ar]________________。

②物质A 中碳原子的杂化方式为__________________。

③A的熔点高于 B 的，具主要原因是_______。

④B中含有的化学键类型有_____________(填字母)。

a.金属键                         b. σ建

c.π键                        d. 配位键

(4)氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为_______，每个铝原子周围紧邻__________个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg• cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为___pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6. 02×1023mol -1)。

32、I．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。

(2)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____________。

(3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作: 蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

II．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图：

(4)石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是___________(酸性氧化物或碱性氧化物)。

(5)“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。

(6)整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是_______。

(7)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是___。