黑龙江省牡丹江市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是

A.Na2O2 B.氯水 C.Ca(OH)2 D.食物

2、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热 B. 滴加少量CuSO4溶液

C. 将铁片改用铁粉 D. 增加稀硫酸的用量

3、下列物质分离和提纯的方法错误的是（   ）

A. 用溶解、过滤法分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物

B. 用结晶法分离氯酸钾和氯化钠的固体混合物

C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

D. 用蒸馏法分离酒精和水的混合物

4、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是

A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：适量稀盐酸

B．FeCl2(FeCl3)：KSCN溶液，过滤

C．盐酸(CaCl2)：通入适量CO2，过滤

D．Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液，过滤

5、200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1

B. 电解后溶液的pH值为0

C. 上述电解过程中共转移0.8 mol电子

D. 电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol

6、下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、常温下，Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是

A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF和CH3COOH溶液中至终点，前者消耗NaOH溶液的体积较大

B．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0.2mol·L-1HCN与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(CN-)+c(OH-)＜c(HCN)+c(H+)

D．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NH4Cl溶液中水的电离程度：前者小于后者

8、下列有关说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同系物

B．油脂属于有机高分子化合物

C．在蛋白质的水溶液中加入硫酸铜溶液，发生盐析

D．聚合物可由单体和通过加聚反应制得

9、鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）

A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 2. 8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

11、在甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(　　)

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ②④

12、聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成

C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．聚维酮的单体能发生水解反应，也能发生加聚、消去、加成、取代反应

13、下列说法正确的是

A. 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于67.8g水中，w(Na2SO4)=32.2%

B. 标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中，盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

C. 将1 mol/L的NaCl溶液与0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl-)=1 mol/L

D. 同浓度的三种溶液： Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3:2:1，则SO42-浓度之比为3:2:3

14、下列物质对应的化学式错误的是( )

A.生石灰CaO B.尿素CO(NH2)2

C.明矾KAlSO412H2O D.纯碱Na2CO3

15、下列说法不正确的是（   ）

A. 分子式为 C3H8 与 C6H14 的两种有机物一定互为同系物

B. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 14

D. 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物必定互为同系物

16、已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A.反应的 ΔH<0

B.过程b 使用了催化剂

C.过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应

D.使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率

17、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知25℃时，，。下列说法不正确的是

A．25℃时，相等物质的量浓度的NaA和NaB两溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．25℃时，相等pH的NaA和NaB两溶液中，

C．25℃时，相等物质的量浓度的HA和HB两溶液加水稀释10倍后，电离度

D．25℃时，相等pH的HA和HB两溶液等体积混合后pH不变

19、下列条件下钢铁不易被腐蚀的是(   )

A.电解食盐水铁做阴极 B.暴露在酸雨中

C.原电池做负极 D.放置于潮湿空气中

20、以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

B．从母液中可以提取Na2SO4

C．反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

21、完成下列填空。

(1)某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为______；其轨道表示式为______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C+的结构示意图为______。

(3)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=______；该元素符号为______。

(4)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。

(5)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为______，该元素分布在______区。

22、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在T1K和T2K下(T1＜T2)，K1、K2的值如表所示：

请回答下列问题：

(1)通过表中数据可以推断：反应①是___(填“吸热”或“放热”)反应，反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)相同温度下，有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，则该反应的平衡常数表达式为K3＝_。

(3)相同温度下，根据反应①、②可推出K1、K2与K3之间的关系式为_____，据此关系式及表中数据，能推断出反应③是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____(填序号)。

A．缩小反应容器的容积　B．扩大反应容器的容积  C．升高温度  D．使用合适的催化剂   E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、图乙均表示反应③在某时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻改变的条件是______。

②图乙中t2时刻改变的条件是_____。

23、某蓄电池的反应为

(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。

(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

24、冶炼金属常用以下几种方法：

①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；

②用较活泼金属钠、镁等还原；

③电解法；

④热分解法。

选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：

（1）铁、锌、铜等中等活泼金属________。

（2）钠、镁、铝等活泼或较活泼金属________。

（3）汞、银等不活泼金属________。

（4）钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是________。

25、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

(1)该反应中还原产物的化学式是______，被氧化的元素是______(填元素符号)。

(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

(3)若反应共产生了8.96L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为______mol，消耗还原剂的物质的量为______mol。

(4)标准状况下44.8mL的ClO2恰好能与50mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液完全反应，得到的产物之一为Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为______，此过程说明ClO2具有______ (填“氧化”或“还原”)性。

(5)在硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，请完成配平：______。

  ClO2+   S2-   H2O=   Cl-+   SO   H+

26、t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)计算t℃时该反应平衡常数的值为K=___________。

(2)计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率：___________。

(3)容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)16min后，改变的条件为___________。(注明物质的量)

(5)在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示。

①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是___________，一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。

a．升高温度                              b．保持容器体积不变，充入惰性气体

c．分离出Z物质                       d．缩小容器体积增大压强

②A和C点的正反应速率大小关系为v(A) ___________v(C)，T1温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正___________v逆。

27、[化学——选修3：物质结构与性质]

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

28、回答下列问题：

(1)用CCl4萃取碘水中的I2，萃取后单质碘主要在下层，理由是______。

(2)如图是氯气工业制法的实验室原理部分示意图，写出其化学方程式_____。

已知Na+向c极方向移动，则正极是___________，___________电极产生可燃性气体(选填a、b、c、d)。

(3)工业上将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应从而制备氯酸钾。。已知四种化合物的溶解度随温度变化曲线如下图所示。

反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是___________。在冷却降温析出KClO3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是___________，操作步骤是加水溶解，___________，洗涤，干燥，最后制得氯酸钾成品。

29、І．为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。

已知： FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_____________________________________。

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是__________________________________________________________________；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为________________________________。

（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式________________。

ІІ．实验室制备的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法测定CuSO4·5H2O的含量。

（4）实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略），在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_________________________________。

（5）若1.040 g试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为____________。

30、在2A+3B=2C反应中(A、B、C都是气体)，开始时，A的浓度是2 mol/L，B的浓度是4 mol/L，2 min内，A的浓度减少0.8 mol/L，则v(B)=___。在2 min末，C的浓度是___，B的浓度是____。

31、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

(1)“550℃焙烧”目的是_______，过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有_______。

(2)“碱浸”时主要反应的化学方程式为_______。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______。

(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_______；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，产生“滤渣I”主要成分的离子方程式为_______。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=7.0×l0-6mol/L，则滤液中c(Ca2+)=_______[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。

32、非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)As4S4俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布式为___________。

(2)HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为___________，该化合物中碳原子的杂化方式为___________ ，其中位于同一周期元素中第一电离能由大到小的顺序为：___________ 。

(3)甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是___________。

(4)砷化镓晶体结构如图所示，晶胞参数为a nm，已知阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式___________ g·cm-3

(5)已知氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以Cl- 形式存在。

①NaClO电子式为___________。

②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。