黑龙江省牡丹江市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

已知：

下列说法不正确的是

A．温度升高时不利于吸附

B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动

C．转化为的反应是

D．每获得时，转移电子的数目为

2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+3Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．单位时间内消耗2n mol Z，同时生成3n mol Y

D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

3、积极推进污水资源化利用，既可缓解水的供需矛盾，又可减少水污染。采用电解法可以除去工业污水中的CN-，原理如图所示。通电前先向含CN-的污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN-不参与电极反应)。下列说法错误的是

A．电源的x极是负极，隔膜1是阳离子交换膜

B．电解过程中，阴极区溶液的pH变大

C．ClO-是电极产物，有关的电极反应式为H2O+Cl--2e-=ClO-+2H+

D．当生成2.24L(标准状况)N2时，电路中通过1mol电子

4、下列物质（对应X-Y-Z）不能通过一步反应完成如图转化的是（    ）

A. FeO- Fe(OH)2- Fe(OH)3

B. NO- NO2- HNO3

C. Cl2- HClO - HCl

D. NaOH - Na2CO3 - NaHCO3

5、下列各组物质各自形成的晶体中，均属于分子晶体的化合物是(   )

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

6、不属于定量仪器的是

A．滴定管

B．量筒

C．电子天平

D．烧杯

7、1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变．下列化合物中能与它发生化学反应的是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NaCl

D．HCl

8、下列叙述中正确的是

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现

④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A. ③ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④

9、已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（   ）

A.344 B.96 C.63 D.86

10、下列物质属于共价化合物的是

A．NaCl

B．SiO2

C．NH4Cl

D．NaOH

11、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L1mol·L-1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．常温下，11.2LCO2中含有的质子数为11NA

C．5.6g铁粉与0.1molFeCl3反应，转移的电子总数为0.2NA

D．7.8gNa2O2中含有的阴阳离子总数为0.3NA

12、下列说法正确的是

A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

C.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D.汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，则该反应一定能自发进行

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA

B.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA

C.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

D.25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA

14、下列关于物质分类的说法正确的是（）

A. SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物

B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质

C. 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱

D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体

15、下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g)  △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s)  △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论(  )

A．阿伏加德罗     B．门捷列夫       C．盖斯 D．勒夏特列

17、将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是(     )

A. 6︰1 B. 12︰1 C. 8︰3 D. 1︰2

18、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH3COOH   B. Cl2   C. Na2CO3   D. CO2

19、25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol/L

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c()

C.pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol/L

20、（双选）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H= -92.4KJ·mol-1)

下列说法正确的是

A．2c1>c3 B．a+b=92.4   C．2p2< p3   D．а1+а3<1

21、氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。

(1)氨气的制备

①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 _______。

②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为 _______。其中氮元素的化合价 _______(填“升高”或“降低”)，反应中每生成2molNH3，消耗H2的物质的量是 _______mol。

③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。

该反应的化学方程式为 _______。反应中每转移6mole﹣，生成NH3的体积为 _______L(标准状况下)。

(2)氮肥的制备和应用

主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸盐[如NH4NO3]。

①写出NO2→HNO3的化学方程式 _______。

②将HNO3转化为NH4NO3，列举两种不同类别的化合物M _______(写化学式)。

③NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固体的质量 _______g。

22、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为__。

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为__。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）__。

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___。

A.加催化剂

B.降低温度

C.体积不变，充入A

D.体积不变，从容器中分离出A

(5)改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为，则反应物A的分解率为___。

23、用系统命名法命名下列物质(或根据名称写出物质的结构简式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2 C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。

24、乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。

（1）在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。

①该反应的化学方程式为____________________________________________________；

②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：__________________。

（2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)，电石与水反应生成C2H2(含PH3及H2S等杂质)。

①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________________________________________；

②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：

4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；

③电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是___________________(举1例)。

（3）甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)  △H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如下图所示：

①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，CH4、C2H2及H2的物质的量分别为a、b、c，则总压P与a、b、c之间的关系为___________________。

25、(1) 9.03 ×1022个H2O分子所含氢原子数的物质的量为______。

(2) 3.4g氨气含有的电子数为______。

(3)在V mL的硫酸铁溶液中，含有m g Fe3+离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为______。

(4)用4 ×10-3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4。则元素Z在还原产物中的化合价是______。

(5)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目：______。

______Na2O2+______ MnO+ ______H+ =______Na++______Mn2+______O2↑+______H2O

26、300℃时，将2 molA和2 molB两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s) △H=Q，4 min未达到平衡，生成0.8 molD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃＜K350℃，则△H_______0(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)在4 min末时，B的平衡浓度为_______，C的平均反应速率为_______，A的转化率为_______ 。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______ 。

(4)4 min末若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol He，B的反应速率会_______(填“加快” “减慢” 或“不变”)。

(5)温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是_______。

A. B.

C. D.

(6)300℃时，在2 L的该反应容器中进行上述反应，一段时间后，测得A、B、C、D物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol、2 mol，则此时反应υ(A)正_______υ(A)逆(填 “＞”、“＜”“=”或“不能确定”)。

27、“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：

（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治___污染；

（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是___；

（3）会破坏臭氧层的物质是___；

（4）导致光化学烟雾的物质是___。

28、工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

29、无水FeCl2为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：

I．FeCl2的制备：

制备反应原理为2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑(C6H5Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl2的产率。

(1)仪器A的名称是___________。

(2)装置C中的试剂是______________________(填化学式)。

II．性质探究：将晶体配成溶液后进行如下实验。

已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为。

(3)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

假设1：加入饱和氯水的量少，生成的的浓度小；

假设2：氯水氧化性强，___________。

取实验i中浅红色溶液，___________(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向水中滴加溶液，滴加饱和氯水，加入___________，产生白色沉淀，说明假设2正确。

(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是______________________(用离子方程式表示，已知中C元素为价)。

30、（1）标准状态下，由CO和CO2组成的混合气体共13.44L，质量共24g，则混合气体的平均相对分子质量是________，此混合物中，CO和CO2的物质的量之比是_________，CO2的体积分数是_______，CO的质量分数是_________。

（2）由H2、N2和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中H2、N2和O2的体积之比可能为__________。（填选项，错选不得分，漏选得一半分）

A.1：1：1B.2：3：13C.4：5：26D.2：2：13E.4：2：13F.1：16：14

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=____。平衡时H2的转化率为____。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

（3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填“<”、“>”或“=”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B.v(N2)正=3v(H2)逆

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为___。若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量均为2mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。

32、硼、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是___________，N原子的杂化类型为___________。

(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的___________。

(3)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是___________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___________(填化学式)。

(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是___________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是___________g·cm-3(列出计算式，用NA来表示阿伏伽德罗常数)。