辽宁省辽阳市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16g·cm-3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是(　　)

A.是碳元素的一种同素异形体 B.是碳元素的一种同位素原子

C.全部由12C组成 D.能溶于水

2、当反应2X+Y2Z △H＜ 0达到平衡时，若升高温度则能使

A．Z的质量分数增大

B．X的转化率增大，Y的转化率减小

C．X的转化率减小，Y的转化率增大

D．Y的质量分数增大

3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

4、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0的正确图像为

A．

B．

C．

D．

5、依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

7、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是

A．FeO+在该反应过程中作催化剂

B．①②都是氧化还原反应

C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

D．Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率

8、下列物质在括号内的条件下可以与烷烃发生反应的是

A. 氯水(光照) B. 浓硫酸 C. 氧气(点燃) D. 酸性KMnO4溶液

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个

B．0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA

C．0.2molH218O中所含的中子数为2NA

D．12g12C中所含的碳原子数为NA

10、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A. 还原剂是CN－，氧化产物只有N2

B. 氧化剂是ClO－，还原产物是HCO

C. 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2

D. 标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol

11、常温下，稀释0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是

A．CH3COO-水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中CH3COOH数目

D．溶液中c(CH3COO-)

12、危险化学品NaCN(氰化钠，其中N元素的化合价为-3)的泄露可用双氧水处理。其反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是

A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

B.NaHCO3既是氧化产物也是还原产物

C.NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中被氧化

D.当有0.2 mol电子转移时，生成NH3体积为2.24 L

13、不能由两种单质直接化合制得物质是

A. FeCl3   B. FeS   C. FeCl2   D. Fe3O4

14、氧化还原反应的实质是

A．元素化合价变化

B．电子转移

C．得到氧或失去氧

D．原子重新组合

15、CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：

反应I．CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.2 kJ ·mol-1

压强分别为p1、p2时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。CH3OH(或CO)的选择性=

下列说法正确的是

A．反应CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H= -8.2 kJ·mol-1

B．曲线③、④表示CO的选择性，且pl＞p2

C．相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数K(I)＞K(Ⅱ)

D．保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强

16、物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是

A．酸性氧化物都能和水反应

B．CuSO4•5H2O属于混合物

C．在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸

D．碱性氧化物都是金属氧化物

17、已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，其反应机理如下：

①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应；

②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。

下列说法不正确的是（       ）

A．△H=△H1+△H2

B．该反应的速率主要取决于反应①

C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂

D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率

18、下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

19、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．HCl

B．FeCl2

C．CO2

D．Na2O2

20、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用① 无水CuSO4­ ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石灰  ⑤ 品红溶液  ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将逐一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（   ）

A．①——⑤——②——⑥——④——③  

B．①——⑤——⑥——②——④——③

C．③——④——②——⑥——⑤——①

D．②——⑤——①——④——③——⑥

21、按要求完成下列问题。

(1)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。

①比较P1、P2的大小关系：P1___________P2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②该反应的平衡常数K的表达式为___________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10−3。请回答：

①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为___________。

A.消耗1molN2同时生成1molO2　　　　　　　　　　　　　　B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变　　　　　　　　　D．2v正(N2)=v逆(NO)

②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是___________。(填字母)。

③该温度下，在某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1mol/L、4.0×10−2mol/L和3.0×10−3mol/L，则此时反应___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)；

(3)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)     ∆H=+52.70kJ/mol。

①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1molN2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的___________

a.N2O4(g)的转化率增大                    b.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大

c.平衡常数K减小                           d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深

②一定温度下，若将3molN2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入___________molNO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。

22、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为__________ mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的__________，混合气体的摩尔质量为__________。

23、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。

(1)SO3和CO2都属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(2)SO3可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。

24、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只发生反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1，测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。

(1)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，说明该反应自发进行的原因：__。

②反应在10min时的平衡常数K=__(列出数学计算式，不必算出结果)。

(2)第6min时改变的条件是__。

(3)画出X物质4min~9min之间的变化图像___。

(4)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ•mol-1，反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO2的产率比CH3COOH低，其原因是__。

(5)我国提出在2030年前实现碳达峰，为了回收CO2有人设计了图3流程，体现了“绿色化学”思想，写出步骤Ⅲ的化学方程式：__。

25、氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应．

（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．

①反应在c点 （填“达到”或“未到”）平衡状态．

②开始时，在该容器中加入：

Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ   Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O

将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．

①电极Ⅰ是 极，B室产生的气体是 ．

②A室NO2﹣发生的电极反应是   ；

（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为   ．

26、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4___________ 

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰 ③ 液态HCl  ④铜 ⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖⑦Na2O  ⑧NaOH固体  ⑨盐酸 ⑩NH3

其中能够导电的是__(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_____

27、(1)Na2CO3溶液显_______性，用离子方程式表示其原因为_______。

(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(3)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______。(填化学式)

28、某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

29、常温下，用0.100 0 mol·L−1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该酸为_______酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是_________________。

(2)点P时溶液中的 c(HA)=________mol·L−1。

(3)①该中和滴定应选择________做指示剂，滴定终点时的现象是________________________。

②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为_____mL。

③下列操作使滴定结果偏高的是________。

a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗

b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释

c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

30、一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，该金属钠样品中含金属钠__________克，所得溶液溶质的物质的量浓度约为 ________________。(设所得溶液的体积仍为100mL)

31、有机化学中存在很多竞争反应，其中萘()的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变：

请回答：

(1)根据图1反应过程中能量变化，可知反应(l)(l)△H___0(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是___。

(3)在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。

①下列说法正确的是___。

A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态

B.温度越高越有利于2—异构体的生产

C.使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率

D.不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量

②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c()/[p·c()]，其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后，c()：c()=1：1，请计算其中的转化率为___(用给出的平衡常数K1和p表示)。

(4)在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线___。

32、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题：

I．有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

(1)写出其中盐的电离方程式___________。

(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是___________(填序号)。

(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式___________。

Ⅱ．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)

(4)分离得到沉淀1和溶液1的实验中，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。

(5)沉淀3的化学式：___________。

(6)“溶液”生成沉淀2的离子方程式为：___________。