1、我国研制出“全碳气凝胶”,其密度是0.16g·cm-3,成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是( )
A.是碳元素的一种同素异形体 B.是碳元素的一种同位素原子
C.全部由12C组成 D.能溶于水
2、当反应2X+Y2Z △H< 0达到平衡时,若升高温度则能使
A.Z的质量分数增大
B.X的转化率增大,Y的转化率减小
C.X的转化率减小,Y的转化率增大
D.Y的质量分数增大
3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
4、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0的正确图像为
A.
B.
C.
D.
5、依据实验目的,下列设计的实验方案中不合理的是
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 将硬水转化为软水 | 加热煮沸 |
B | 除去二氧化碳中的一氧化碳 | 通入氧气后点燃 |
C | 比较铜和铁的活动性 | 分别将铜丝和铁丝放入稀硫酸中 |
D | 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 | 分别取样,加水充分溶解 |
A.A
B.B
C.C
D.D
6、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Cu2S(s) Cu(s)
CuCl2(s)
B.CaCl2(aq) CaCO3(s)
CaO(s)
C.Fe(s) Fe2O3(s)
Fe(s)
D.NH3 (g)NO (g)
HNO3 (aq)
7、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分,研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体,发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为:①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢);②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是
A.FeO+在该反应过程中作催化剂
B.①②都是氧化还原反应
C.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应①决定
D.Fe+使反应的活化能减小,增大反应速率
8、下列物质在括号内的条件下可以与烷烃发生反应的是
A. 氯水(光照) B. 浓硫酸 C. 氧气(点燃) D. 酸性KMnO4溶液
9、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个
B.0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C.0.2molH218O中所含的中子数为2NA
D.12g12C中所含的碳原子数为NA
10、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO、N2、Cl-六种粒子反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A. 还原剂是CN-,氧化产物只有N2
B. 氧化剂是ClO-,还原产物是HCO
C. 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2
D. 标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子0.5 mol
11、常温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是
A.CH3COO-水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中CH3COOH数目
D.溶液中c(CH3COO-)
12、危险化学品NaCN(氰化钠,其中N元素的化合价为-3)的泄露可用双氧水处理。其反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,下列有关说法不正确的是
A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
B.NaHCO3既是氧化产物也是还原产物
C.NaCN中碳元素化合价为+2价,在反应中被氧化
D.当有0.2 mol电子转移时,生成NH3体积为2.24 L
13、不能由两种单质直接化合制得物质是
A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4
14、氧化还原反应的实质是
A.元素化合价变化
B.电子转移
C.得到氧或失去氧
D.原子重新组合
15、CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有:
反应I.CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.2 kJ ·mol-1
压强分别为p1、p2时,将=1:3的混合气体置于密闭容器中反应,不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。CH3OH(或CO)的选择性=
下列说法正确的是
A.反应CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H= -8.2 kJ·mol-1
B.曲线③、④表示CO的选择性,且pl>p2
C.相同温度下,反应I、Ⅱ的平衡常数K(I)>K(Ⅱ)
D.保持反应温度不变,使CO2的平衡转化率达到X点,改变的条件可能是增大或增大压强
16、物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据,下列关于物质分类说法正确的是
A.酸性氧化物都能和水反应
B.CuSO4•5H2O属于混合物
C.在水中酸都能电离出H+,故能电离出H+的都是酸
D.碱性氧化物都是金属氧化物
17、已知反应:2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),其反应机理如下:
①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应;
②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。
下列说法不正确的是( )
A.△H=△H1+△H2
B.该反应的速率主要取决于反应①
C.NOBr2是该反应的中间产物,不是催化剂
D.恒容时,增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数,加快反应速率
18、下列物质:①H3O+ ②[B(OH)4]- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是
A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④
19、下列物质中,不能由单质直接化合生成的是
A.HCl
B.FeCl2
C.CO2
D.Na2O2
20、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用① 无水CuSO4 ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石灰 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将逐一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A.①——⑤——②——⑥——④——③
B.①——⑤——⑥——②——④——③
C.③——④——②——⑥——⑤——①
D.②——⑤——①——④——③——⑥
21、按要求完成下列问题。
(1)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。
①比较P1、P2的大小关系:P1___________P2(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________,随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH>0,已知该反应在2404℃,平衡常数K=6.4×10−3。请回答:
①若该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志为___________。
A.消耗1molN2同时生成1molO2 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)
②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中,下图变化趋势正确的是___________。(填字母)。
③该温度下,在某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1mol/L、4.0×10−2mol/L和3.0×10−3mol/L,则此时反应___________移动(填“正向”“逆向”或“不”);
(3)已知:N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H=+52.70kJ/mol。
①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中,再向容器内充入1molN2O4(g),并达新平衡,下列说法正确的___________
a.N2O4(g)的转化率增大 b.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大
c.平衡常数K减小 d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
②一定温度下,若将3molN2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A),达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入___________molNO2,达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。
22、在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为__________ mol,其中CO2为__________mol,CO占总体积的__________,混合气体的摩尔质量为__________。
23、运用分类的方法,可以发现物质及其变化的规律。
(1)SO3和CO2都属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
(2)SO3可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应,任选其中的两个反应,写出其化学方程式___________、___________。
24、氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g),若只发生反应:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1,测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时,只考虑改变一个条件)。
(1)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),说明该反应自发进行的原因:__。
②反应在10min时的平衡常数K=__(列出数学计算式,不必算出结果)。
(2)第6min时改变的条件是__。
(3)画出X物质4min~9min之间的变化图像___。
(4)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ•mol-1,反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示,t时刻后,CO2的产率比CH3COOH低,其原因是__。
(5)我国提出在2030年前实现碳达峰,为了回收CO2有人设计了图3流程,体现了“绿色化学”思想,写出步骤Ⅲ的化学方程式:__。
25、氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题,下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化.
(1)已知:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
2NO(g)+O2 (g)⇌2NO2 (g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应.
(2)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图1所示.
①反应在c点 (填“达到”或“未到”)平衡状态.
②开始时,在该容器中加入:
Ⅰ:1molSO2(g)和1molNO2(g);II:1molSO3(g)和1mol NO(g),则达化学平衡时,该反应的平衡常数Ⅰ Ⅱ(填“>”、“=”或“<”).
(3)用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应:
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解,A室产生了N2.
①电极Ⅰ是 极,B室产生的气体是 .
②A室NO2﹣发生的电极反应是 ;
(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NO、NO2的混合气6L,可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 .
26、按要求填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4___________
(NH4)2CO3_______________
NaHCO3_____________________
(2)现有以下物质:①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是__(填序号,下同);属于电解质的是_______;属于非电解质的是_____
27、(1)Na2CO3溶液显_______性,用离子方程式表示其原因为_______。
(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_______;实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,_______(填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(3)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______。(填化学式)
28、某离子晶体晶胞结构如图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试
(1)晶体中每个Y同时吸引着___个X,每个x同时吸引着__个Y,该晶体的化学式为___;
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个;
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。
(4)下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。
A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3
29、常温下,用0.100 0 mol·L−1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)该酸为_______酸(填“强”或者“弱”),你的判断理由是_________________。
(2)点P时溶液中的 c(HA)=________mol·L−1。
(3)①该中和滴定应选择________做指示剂,滴定终点时的现象是________________________。
指示剂变色范围(pH) | 甲基橙(3.1~4.4) | 石蕊(5~8) | 酚酞(8.2~10.0) | ||||||
颜色 | <3.1 | 3.1~4.4 | >4.4 | <5 | 5~8 | >8 | <8.2 | 8.2~10.0 | >10.0 |
红 | 橙 | 黄 | 红 | 紫 | 蓝 | 无色 | 粉红 | 红 |
②滴定起始和终点的液面位置如图2所示,则消耗NaOH溶液的体积为_____mL。
③下列操作使滴定结果偏高的是________。
a.滴定前,碱式滴定管未用NaOH溶液润洗
b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释
c.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
d.读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
30、一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g,放入100mL水中后,得到标准状况下氢气的体积224mL,该金属钠样品中含金属钠__________克,所得溶液溶质的物质的量浓度约为 ________________。(设所得溶液的体积仍为100mL)
31、有机化学中存在很多竞争反应,其中萘()的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下,其磺化过程有可能发生如图转变:
请回答:
(1)根据图1反应过程中能量变化,可知反应(l)
(l)△H___0(填“>”、“<”或“=”)
(2)结合图1,请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多,而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是___。
(3)在实际生产过程中,往往通过反应1先得到1—异构体,再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。
①下列说法正确的是___。
A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时,不能说明反应达到平衡状态
B.温度越高越有利于2—异构体的生产
C.使用合适的催化剂,有可能提高2—异构体的产率
D.不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量
②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c()/[p·c(
)],其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后,c(
):c(
)=1:1,请计算其中
的转化率为___(用给出的平衡常数K1和p表示)。
(4)在恒温恒压下,t1时刻,向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体,请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线___。
32、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题:
I.有四种物质:①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
(1)写出其中盐的电离方程式___________。
(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应,此物质是___________(填序号)。
(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式___________。
Ⅱ.某溶液中含有、
、
,现用NaOH溶液、盐酸和
溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)
(4)分离得到沉淀1和溶液1的实验中,使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
(5)沉淀3的化学式:___________。
(6)“溶液”生成沉淀2的离子方程式为:___________。