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辽宁省辽阳市2025年中考真题(一)化学试卷含解析

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、我国研制出全碳气凝胶,其密度是0.16g·cm-3,成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是(  )

    A.是碳元素的一种同素异形体 B.是碳元素的一种同位素原子

    C.全部由12C组成 D.能溶于水

  • 2、当反应2X+Y2Z H< 0达到平衡时,若升高温度则能使

    A.Z的质量分数增大

    B.X的转化率增大,Y的转化率减小

    C.X的转化率减小,Y的转化率增大

    D.Y的质量分数增大

  • 3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

    B. 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用

    C. 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

  • 4、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的正确图像为

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 5、依据实验目的,下列设计的实验方案中不合理的是

     

    实验目的

    实验方案

    A

    将硬水转化为软水

    加热煮沸

    B

    除去二氧化碳中的一氧化碳

    通入氧气后点燃

    C

    比较铜和铁的活动性

    分别将铜丝和铁丝放入稀硫酸中

    D

    鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体

    分别取样,加水充分溶解

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 6、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

    B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

    C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

    D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

  • 7、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分,研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体,发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为:①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢);②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是

    A.FeO+在该反应过程中作催化剂

    B.①②都是氧化还原反应

    C.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应①决定

    D.Fe+使反应的活化能减小,增大反应速率

  • 8、下列物质在括号内的条件下可以与烷烃发生反应的是

    A. 氯水(光照) B. 浓硫酸 C. 氧气(点燃) D. 酸性KMnO4溶液

  • 9、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

    A.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA

    B.0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA

    C.0.2molH218O中所含的中子数为2NA

    D.12g12C中所含的碳原子数为NA

  • 10、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种粒子反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

    A. 还原剂是CN,氧化产物只有N2

    B. 氧化剂是ClO,还原产物是HCO

    C. 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2

    D. 标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子0.5 mol

     

  • 11、常温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是

    A.CH3COO-水解的平衡常数

    B.溶液的pH

    C.溶液中CH3COOH数目

    D.溶液中c(CH3COO-)

  • 12、危险化学品NaCN(氰化钠,其中N元素的化合价为-3)的泄露可用双氧水处理。其反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,下列有关说法不正确的是

    A.氧化剂与还原剂物质的量之比为11

    B.NaHCO3既是氧化产物也是还原产物

    C.NaCN中碳元素化合价为+2价,在反应中被氧化

    D.当有0.2 mol电子转移时,生成NH3体积为2.24 L

  • 13、不能由两种单质直接化合制得物质是

    A. FeCl3   B. FeS   C. FeCl2   D. Fe3O4

  • 14、氧化还原反应的实质是

    A.元素化合价变化

    B.电子转移

    C.得到氧或失去氧

    D.原子重新组合

  • 15、CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有:

    反应I.CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1

    反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.2 kJ ·mol-1

    压强分别为p1、p2时,将=1:3的混合气体置于密闭容器中反应,不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。CH3OH(或CO)的选择性=

    下列说法正确的是

    A.反应CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H= -8.2 kJ·mol-1

    B.曲线③、④表示CO的选择性,且pl>p2

    C.相同温度下,反应I、Ⅱ的平衡常数K(I)>K(Ⅱ)

    D.保持反应温度不变,使CO2的平衡转化率达到X点,改变的条件可能是增大或增大压强

  • 16、物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据,下列关于物质分类说法正确的是

    A.酸性氧化物都能和水反应

    B.CuSO4•5H2O属于混合物

    C.在水中酸都能电离出H+,故能电离出H+的都是酸

    D.碱性氧化物都是金属氧化物

  • 17、已知反应:2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) H=-akJ·mol-1(a>0),其反应机理如下:

    ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) H1快反应;

    ②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) H2慢反应。

    下列说法不正确的是(       

    A.H=H1+H2

    B.该反应的速率主要取决于反应①

    C.NOBr2是该反应的中间产物,不是催化剂

    D.恒容时,增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数,加快反应速率

  • 18、下列物质:①H3O ②[B(OH)4] ③CH3COO ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是

    A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

  • 19、下列物质中,不能由单质直接化合生成的是

    A.HCl

    B.FeCl2

    C.CO2

    D.Na2O2

  • 20、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用 无水CuSO4­ 澄清石灰水 红热CuO 生石灰  品红溶液  酸性高锰酸钾溶液等药品可将一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是(   )

    A.——————————  

    B.——————————

    C.——————————

    D.——————————

     

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、按要求完成下列问题。

    (1)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。

    ①比较P1、P2的大小关系:P1___________P2(填“>”、“<”或“=”)。

    ②该反应的平衡常数K的表达式为___________,随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)   ΔH>0,已知该反应在2404℃,平衡常数K=6.4×103。请回答:

    ①若该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志为___________

    A.消耗1molN2同时生成1molO2              B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变         D.2v(N2)=v(NO)

    ②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中,下图变化趋势正确的是___________。(填字母)。

    ③该温度下,在某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×101mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L,则此时反应___________移动(填“正向”“逆向”或“不”);

    (3)已知:N2O4(g)2NO2(g)     H=+52.70kJ/mol。

    ①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中,再向容器内充入1molN2O4(g),并达新平衡,下列说法正确的___________

    a.N2O4(g)的转化率增大                    b.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大

    c.平衡常数K减小                           d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深

    ②一定温度下,若将3molN2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A),达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入___________molNO2,达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。

  • 22、在标准状况下,COCO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为__________ mol,其中CO2__________molCO占总体积的__________,混合气体的摩尔质量为__________

  • 23、运用分类的方法,可以发现物质及其变化的规律。

    (1)SO3和CO2都属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

    (2)SO3可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应,任选其中的两个反应,写出其化学方程式______________________

  • 24、氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g),若只发生反应:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H1=+165.0kJ·mol-1,测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时,只考虑改变一个条件)。

    (1)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),说明该反应自发进行的原因:__

    ②反应在10min时的平衡常数K=__(列出数学计算式,不必算出结果)。

    (2)第6min时改变的条件是__

    (3)画出X物质4min~9min之间的变化图像___

    (4)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) H2=-32.2kJ•mol-1,反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示,t时刻后,CO2的产率比CH3COOH低,其原因是__

    (5)我国提出在2030年前实现碳达峰,为了回收CO2有人设计了图3流程,体现了“绿色化学”思想,写出步骤Ⅲ的化学方程式:__

  • 25、氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题,下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化.

    (1)已知:2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

    2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应.

    (2)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图1所示.

    ①反应在c点 (填“达到”或“未到”)平衡状态.

    ②开始时,在该容器中加入:

    Ⅰ:1molSO2(g)和1molNO2(g);II:1molSO3(g)和1mol NO(g),则达化学平衡时,该反应的平衡常数Ⅰ   Ⅱ(填“>”、“=”或“<”).

    (3)用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应:

    2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

    2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O

    将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解,A室产生了N2

    ①电极Ⅰ是 极,B室产生的气体是

    ②A室NO2发生的电极反应是  

    (4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NO、NO2的混合气6L,可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为  

     

  • 26、按要求填空

    (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    NaHSO4___________ 

    (NH4)2CO3_______________

    NaHCO3_____________________

    (2)现有以下物质:①NaCl溶液  ②干冰液态HCl  ④⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖⑦Na2O  ⑧NaOH固体  ⑨盐酸 ⑩NH3

    其中能够导电的是__(填序号,下同);属于电解质的是_______;属于非电解质的是_____

  • 27、(1)Na2CO3溶液显_______性,用离子方程式表示其原因为_______

    (2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_______;实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,_______(填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

    (3)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______。(填化学式)

  • 28、某离子晶体晶胞结构如图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试

    1)晶体中每个Y同时吸引着___X,每个x同时吸引着__Y,该晶体的化学式为___

    2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个;

    3)晶体中距离最近的2X1Y形成的夹角∠XYX的度数为__

    4)下列分子中含有spsp3杂化方式的是___

    A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、常温下,用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。

    回答下列问题:

    (1)该酸为_______(或者”),你的判断理由是_________________

    (2)P时溶液中的 c(HA)=________mol·L−1

    (3)①该中和滴定应选择________做指示剂,滴定终点时的现象是________________________

    指示剂变色范围(pH)

    甲基橙(3.1~4.4)

    石蕊(5~8)

    酚酞(8.2~10.0)

    颜色

    <3.1

    3.1~4.4

    >4.4

    <5

    5~8

    >8

    <8.2

    8.2~10.0

    >10.0

    无色

    粉红

    ②滴定起始和终点的液面位置如图2所示,则消耗NaOH溶液的体积为_____mL。

    ③下列操作使滴定结果偏高的是________

    a.滴定前,碱式滴定管未用NaOH溶液润洗

    b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释

    c.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

    d.读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g,放入100mL水中后,得到标准状况下氢气的体积224mL,该金属钠样品中含金属钠__________克,所得溶液溶质的物质的量浓度约为 ________________。(设所得溶液的体积仍为100mL)

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、有机化学中存在很多竞争反应,其中萘()的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下,其磺化过程有可能发生如图转变:

    请回答:

    (1)根据图1反应过程中能量变化,可知反应(l)(l)H___0(填“>”、“<”或“=”)

    (2)结合图1,请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多,而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是___

    (3)在实际生产过程中,往往通过反应1先得到1—异构体,再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。

    ①下列说法正确的是___

    A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时,不能说明反应达到平衡状态

    B.温度越高越有利于2—异构体的生产

    C.使用合适的催化剂,有可能提高2—异构体的产率

    D.不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量

    ②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c()/[p·c()],其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后,c():c()=1:1,请计算其中的转化率为___(用给出的平衡常数K1和p表示)。

    (4)在恒温恒压下,t1时刻,向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体,请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线___

  • 32、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题:

    I.有四种物质:①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

    (1)写出其中盐的电离方程式___________

    (2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应,此物质是___________(填序号)。

    (3)写出③④两种溶液反应的离子方程式___________

    Ⅱ.某溶液中含有,现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)

    (4)分离得到沉淀1和溶液1的实验中,使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________

    (5)沉淀3的化学式:___________

    (6)“溶液”生成沉淀2的离子方程式为:___________

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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