辽宁省辽阳市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、例除去括号内杂质所用试剂或方法正确的是

A．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液

B．乙烯（）：酸性溶液洗气

C．乙烷（乙烯）：（催化剂）催化加氢

D．乙醇（水）：分液

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

B. 22.4L CH4所含分子数目为NA

C. 17 g NH3 所含质子数目为10 NA

D. 0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA

3、煤燃烧排放的烟气含有和，会污染大气。采用、溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，发生的相关反应如下：

①

②

③

④

下列有关说法正确的是

A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

B．反应①、②均为氧化还原反应

C．反应的

D．

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：W＞Y＞X

B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X

C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z

D．X和Z的组成的化合物属于分子晶体，是光导纤维的主要成分

5、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（   ）

A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B.硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫

C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫

D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

6、现有下列有机物：①乙醇，②苯乙烯，③甲醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥聚乙烯。下列说法正确的是

A．上述物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．②⑥均能发生加聚反应

C．③④⑤能发生银镜反应

D．上述物质均能发生氧化反应

7、下列说法不正确的是

A.光--电转换的途径可以不需要发生化学反应

B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源

C.将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等

D.人造丝、人造棉和铜氨纤维的主要化学成分都可表示为(C6H10O5)n

8、元素砷(As)的原子结构示意图为，下列关于砷(As)的描述不正确的是

A.位于第四周期VA族 B.属于非金属元素 C.x=8 D.最高正价为+5价

9、反应8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：N

B．NH3分子的空间构型：三角锥形

C．NH4Cl 的电子式：

D．Cl- 的结构示意图：

10、下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（　 　）

A. 石墨转化为金刚石   B. NaCl晶体溶于水

C. 干冰升华   D. HCl溶于水

11、下列电离方程式错误的是

A.CaCl2 ＝ Ca2++2Cl- B.Na2SO4 ＝ Na22++SO42-

C.HNO3 == H++NO3- D.NaOH ＝ Na++OH-

12、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾——Al2(SO4)3

C. 干冰——CO2 D. 生石灰——Ca(OH)2

13、下列配制0.5mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （    ）

A. 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外

B. 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水,

C. 未经冷却就转移定容，上下反复颠倒摇匀

D. 定容时，加水超过刻度线，倒出后并恢复到刻度线水平

14、下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团

B. 甲苯催化加氢后的产物C7H14的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C. 乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同

D. 分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种

15、关于下列有机实验描述错误的是

A.装置1中该实验用于验证苯发生了取代反应，装置B的作用是除去HBr中的Br2

B.装置2中发生了“乙醇的催化氧化”，同时可以认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度

C.装置2中加热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮

D.图3是对含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品的分离提纯操作步骤流程图，其中试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法①是蒸馏

16、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒大小约为1nm~100nm，

B．光是一种胶体

C．光的散射

D．发生丁达尔效应

17、下列关于胶体和溶液的说法错误的是

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸

C.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒 直径在1～100nm

18、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法一定错误的是(   )

B   C

N   O

A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B.电子排在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道

C.每个能层所具有的能级数等于能层序数

D.若一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相同

19、X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是(　　)

A. X：3s23p2　Y：3s23p5   B. X：2s22p3　Y：2s22p4

C. X：3s23p1　Y：2s22p5   D. X：2s22p3　Y：1s1

20、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 质子数：c>d   B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 稳定性：H2Y>HZ   D. 原子半径：X<W

21、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）①-⑪中，属于长周期的元素是______填序号。

（2）①-⑪中，最活泼的金属元素是______填元素符号，在空气中燃烧的产物是______写出电子式。

（3）①-⑪中中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。

（4）③④⑤三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______写化学式。

（6）若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。

22、等物质的量的氧气(O2)和臭氧(O3)，所含的氧原子数之比为___，其质量之比为___。

23、(1)在常温、常压下，等质量的三种气态烃C3H8、C4H10、C2H4，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________

(2)某烷烃的结构简式为用系统命名法命名该烃：___________。若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构)

(3)烯烃A是2－丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________。

(4)写出该物质发生加聚反应的化学方程式___________

24、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表达）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。

①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。

25、某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：

【实验一】测定醋酸溶液的浓度。

用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

(1)该滴定选择的指示剂为___________(填序号)

A．甲基橙

B．甲基红

C．石蕊

D．酚酞

(2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为___________ mol∙L−1。

(3)25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。

【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

(4)25℃时，第②组溶液中，由水电离出的___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a=___________(保留3位有效数字，忽略水的电离)。

26、有下列几种物质：

①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH

依据这些物质回答下列问题：

(1)属于电解质有：___________

(2)能够导电的物质：___________

(3)在水溶液中的电离方程式：___________

(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________

(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________

(6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)

27、Cl2是一种重要的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。

(1)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_____________

(2)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO4)．其工业制备的部分工艺如下:

Ⅰ．将软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分培烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

IV．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4固体。

资料:

KMnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________________

②Ⅱ中，生成K2MnO4的化学方程式为____________

③Ⅲ中，CO2 和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是:_____________________

(未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______

28、根据原电池工作原理可以设计原电池，实现原电池的多种用途。用碱性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

①甲池中通入甲醛的一极为_______极，其电极反应式为_______。

②乙池中总反应的离子方程式为_______，当甲池中消耗280mLO2时(标准状况)，在乙池中加入_______gCuCO3才能使溶液恢复到原浓度，此时丙池中理论上最多产生_______g固体。

(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)吸收SO2并制取硫酸，则通入SO2一极的电极反应式为_______，通入O2一极的电极反应式为_______。

29、Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

(1)该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是____________（填实验序号）。

(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。

(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。

Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：

①A的平均消耗速率为_______；

②平衡时B的转化率为____________；

③X值为____________；

30、(1) 相同质量的N2H4气体和NH3气体，其分子数之比为_____，氢原子数之比为____，相同条件下(同温同压)的体积之比为____，密度之比为____。

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为75%，则SO2与O2的物质的量之比是____，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的____倍。

31、含铬废水的任意排放会导致环境污染。某课题组研究用草酸(H2C2O4)还原含Cr(VI)酸性废水的反应机理。

(1)图-1表示的是三种不同金属离子对H2C2O4还原Cr(VI)的催化效果，其中催化效果最好的是_____。

(2)图-2为Mn2+催化H2C2O4还原Cr(VI)的机理循环图。

①从原子结构的角度解释，基态Mn2+比基态Fe2+稳定的原因是_______。

②过程②④均生成，其中Cr的化合价为_______。

③过程①②③中，不属于氧化还原反应的是_______。(填序号)

(3)室温下，，pH高于8.0时Cr(OH)3会转化为。

①写出Cr(OH)3转化为的离子方程式：_______

②金属离子浓度低于10-6 mol/L时可视为完全沉淀。若使溶液中Cr3+完全沉淀，应调节溶液pH的范围为_______。

32、以含锂电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。

回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸的反应能否在玻璃仪器中进行：_______ ( 填“能”或“否”)。滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_______。

(3)一般地说K＞105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+ (aq) 2Li+ (aq) +CaCO3 (s) ，通过计算说明该反应是否进行完全：_______。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。

(4)从碳化反应后的溶液得到Li2CO3固体的具体实验操作中，第一步应在_______中(填一种主要仪器的名称)进行，该流程中可以循环使用的物质是_______。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_______。