河北省廊坊市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu—2e—＝Cu2+

2、原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

A. 4x   B. 4x＋6   C. 4x＋10   D. 4x＋14

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

B. 1molNa2CO3固体中含有的钠离子数为NA

C. 16g O2中含有的氧原子数为NA

D. 0.1mol/L的NaOH溶液中含有的OH—数为NA

4、下列关于下图所示装置的叙述正确的是

A．铜是负极

B．锌电极发生还原反应

C．该装置将化学能转化为电能

D．电流从锌片经导线流向铜片

5、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是(   )

A.能跟NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应

6、下列关于古籍中的记载说法错误的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金

C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

7、立方烷的球棍模型如下图所示，下列有关说法正确的是

A.立方烷的化学式为C8H16 B.立方烷的一氯代物只有一种

C.立方烷与甲烷互为同系物 D.立方烷能发生加成反应

8、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

9、过氧乙酸是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O  △H＜0，制得的过氧乙酸含少量含量测定流程如下，取样酸化除H2O2K2Cr2O7溶液滴定，下列说法不正确的是

A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸

B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来

C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明已除尽

D.加过量硫酸亚铁溶液目的是还原

10、常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，]。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示的变化曲线

B．a、b、c三点水的电离程度相等

C．25℃时，的平衡常数

D．25℃时，的溶液中存在：

11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

B. 常温常压下，34 g OH-含有的质子数为20NA

C. 1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D. 标准状况下，22.4 L NH3所含电子数为10NA

12、下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L水的分子数目为NA

B.标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为NA

C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3NA

D.0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA

14、下列有关实验的操作正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、已知(x)、(y) (z)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. y的一氯代物有三种

C. x的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. x的所有原子可能处于同一平面

16、某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：

①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推断正确的是（  ）

A．仅有实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-

B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-

C．该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-

D．不能确定该无色溶液是否含有K+

17、氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3、HNO3+NH3=NH4NO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.NH3的结构式：

C.N的结构示意图： D.H2O的电子式：

18、在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g)  ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A.各物质的浓度相等

B.反应容器内压强不变

C.容器内颜色不再变化

D.单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键

19、在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.4mol C和0.8mol D,下列判断不正确的是

A．

B．B的转化率为60%

C．2min内A的平均反应速率为

D．2min时，A的浓度为

20、在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )

A.Na、Mg 、Al B.Na、K 、Zn

C.Fe、Cu、Ag D.Na、Ca、K

21、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.酸性；C.二元酸；D.强氧化性；E.吸水性；F.挥发性

（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（__________）

（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（__________）

（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。（__________）

（4）在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。（__________）

（5）冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。（__________）

（6）铜与浓HNO3剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。（__________）

（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（__________）

（8）浓HNO3敞口久置质量减小。（__________）

22、重铬酸钾和浓盐酸在一定温度下反应可制备黄绿色的氯气，其化学方程式为。

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(2)是_______(“氧化”或“还原”)产物；产生，则转移电子的物质的量为____mol。

(3)从铬元素的化合价态上判断，三种物质中的铬元素既表现氧化性又表现还原性的是_____________(写化学式，下同)。

(4)已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用__________溶液进行尾气处理。

23、Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：

(1)X的化学式是___，按照物质的组成和性质分类，属于___(填字母)。

A.单质 B.酸性氧化物 C.化合物 D.盐

(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___。

(3)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式___。

(4)若反应过程消耗了2.4g木炭粉，此时转移的电子数为___。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___。

24、某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀；

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有_________________________________，肯定不存在的离子有_________________________________；

（2）可能存在的离子是____________________________，判断该离子存在与否的方法是________________________________________________________；

（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法：__________________________________。

25、在一定温度下，将a mol A与b mol B的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)

(1)列叙述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)_______。

①A、B、C的浓度不再变化

②n(A)：n(B)：n(C)为1：3：2

③混合气体的总压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑥单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B

(2)反应达平衡时，n(A)=7 mol，n(C)=6 mol，则a=_______；A的转化率为_______。

26、某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B 两室，向B 室充入 1 molN2，A 室加入一定量的X 固体，加热，发生化学反应X2Y↑+CO2↑+H2O↑，反应结束后活塞的位置如图所示。

(1) A 室混合气体的物质的量为______________，生成的 CO2 在标况下的体积为_____________。

(2)Y 是一种极易溶于水的有刺激性气味气体，实验室需要进行尾气处理，下列装置可用于作为Y 气体的尾气处理装置的是________________。

(3)实验测得反应后A 室混合气体的质量为 48g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_______倍，X 的摩尔质量为____________。

(4)若在 A 室加入足量碱石灰(碱石灰可吸收 CO2 和 H2O，忽略固体所占体积)，保持温度不变，最终活塞停留的位置在___________刻度，此时容器内气体压强与加碱石灰前气体压强之比为_______________。

27、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。

(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：___。

(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：

①黄绿色→___。

②漂白性→___。

③酸性→____。

④加入AgNO3溶液有沉淀生成→___。

(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为___，原因是___(用化学方程式来表示)。

28、根据有机化学基础，请回答下列问题：

(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为______。

(2)有机化合物   的系统命名为______。

(3)分子式为，且属于烯烃的同分异构体有______种(考虑顺反异构)。

(4)对有机化合物X的结构进行探究。

①将有机化合物X置于氧气流中充分燃烧，4.6g X和氧气恰好完全反应，生成5.4g和8.8g。质谱实验表明，X的相对分子质量为46。则X的分子式为______。

②有机化合物X的核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为。则X的结构简式为______。

29、下图为实验室制取干燥纯净的氯气及探究性质装置图：

(1)装置A中的反应方程式是___________；g的作用___________

(2)装置B的作用___________；装置C中的试剂为___________

(3)装置E的现象___________

(4)通过对比装置D、E中现象可以得出的结论是___________

(5)该装置的缺陷是___________

30、40.5gMCl2中含有0.6mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为多少？M的相对原子质量又是多少？___、___

31、碳族元素及其化合物在国家工业领域有非常重要用途。回答下列问题：

(1)基态锗原子价层电子排布式为_______。

(2)我国提出力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，我国科学家研发的“液态阳光”项目利用了太阳能产生的电能电解水制氢，再选择高效催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇等液体燃料，这将为实现碳达峰、碳中和提供了科学的方法，其中CO2分子中有_______σ键和_______π键，在干冰晶体中每个CO2分子周围有_______个CO2分子相邻。

(3)关于C、Si及其化合物的结构和性质，下列叙述正确的是_______(填序号)。

A．分子稳定性：C2H6＜Si2H6

B．SiC是原子晶体，硬度：SiC＞C(金刚石)

C．还原性：SiH4＜CH4

D．Si的原子半径大于C原子半径，难以形成π键

(4)中碳原子的杂化轨道类型有_______。

(5)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①b为X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=_______。

②设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式)。

32、铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。

(1)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

①分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为___________、___________。

②酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________。

③过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___________。

④Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为___________，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、冰水洗涤、___________。

(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时用溶液作为“腐蚀液”，得到反应后的溶液A。

①为了回收利用使用过的腐蚀液，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是___________(请将答案填涂在答题卷相应位置)。

A．氯气B．铁C．双氧水D．稀硫酸

写出其中上述一种试剂将转化为的离子方程式：___________。

②为了回收金属铜和得到较纯净的溶液，请补充完整下列实验步骤：在溶液A中加入过量的铁粉，过滤，得到滤渣B和滤液C，将滤渣B___________，得到金属铜；将处理滤渣B时得到的滤液和滤液C合并，得到溶液。