辽宁省阜新市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列有关高分子材料的表述不正确的是

A．合成高分子材料都很难降解

B．塑料、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料

C．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料

D．线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别

2、根据碳族元素性质的相似性与递变性，下列说法正确的是（   ）

A. CO2和PbO2都是强氧化剂

B. Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料

C. CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂

D. Sn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应

3、下列物质中属于电解质的是（  ）

A．二氧化碳   B．银   C．氯化钠   D．烧碱溶液

4、氨气去除NO的反应原理为：   ，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入和发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是

A．用表示的化学反应速率为

B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5

C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入和，重新达平衡时NO的体积分数减小

D．当温度改变为T℃时，若，则

5、一定物质的量的某有机物和足量的钠反应，可得气，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体，若同温同压下VA=VB，该有机物可能是

A．

B．

C．

D．

6、下列说法不正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果

B.铁的表面镀锡防止铁生锈是牺牲阳极的阴极保护法

C.金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极

D.将纯碱溶于热水可以增强其去污效果

7、已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是

A．三种物质都能发生加成反应

B．a、b分子中所有原子都在同一个平面上

C．a与互为同分异构体

D．a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种

8、设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

A. 78gNa2O2 含有阴阳离子总数为 4NA

B. 1.7g NH2— 离子中所含的电子数为NA

C. 标况下 2.24LHCl 气体中含有 0.1molH+

D. 20gD216O 中含有的中子数目为 10NA

9、某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是( )

A.原溶液中含有的阳离子是H+，，Mg2+，Al3+

B.原溶液中一定含有，一定不含

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D.反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质

10、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种核素在考古时用于测定一些文物的年代，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Z处于同一主族， W是短周期中金属性最强的金属元素。下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点Y＞Z

B.Y2X2分子中σ键和π键的数目之比为3︰2

C.简单离子半径R＞W＞Z

D.元素Z、W形成的化合物中只含离子键

11、小明在复习离子反应章节时，整理了如下笔记，其中正确的是

A．与铝反应生成H2的溶液中以下离子一定能大量存在：K+、Na+、S2O、Cl-

B．常见的溶于水呈现特殊颜色的离子：MnO、Fe3+、Cu2+、Cr2O-、CrO

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有沉淀生成，则该溶液含有SO

D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

12、下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

13、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是(　　)

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多

C. 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

14、下列说法正确的是

A．可逆反应FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl达到平衡后，加入KCl固体，逆反应速率加快

B．中和同pH、同体积的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸中HCl的物质的量相同

C．由Sn(s，灰)=Sn(s，白)     △H =+2.1 kJ·mol-1可知，灰锡比白锡稳定

D．反应2C(s) +O2(g)=2CO(g)     △H＜0，高温下才能自发进行

15、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(   )

A.NH4Cl溶液：NH+H2O=NH3·H2O+H+

B.FeCl3溶液：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+

C.Na2CO3溶液：CO+H2O⇌HCO+OH-

D.NaHCO3溶液：HCO+H2O⇌H3O++ CO

16、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A. 密度比为16∶11

B. 分子个数比为16∶11

C. 体积比为1∶1

D. 氧原子个数比为1∶1

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NA

B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA

C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA

18、在反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比是

A．5:1

B．5:2

C．5:3

D．3:5

19、下列说法正确的是

A．CO2的摩尔质量为44g

B．CaCO3的摩尔质量为100g/mol

C．常温常压下，1mol CO2的体积约为22.4L

D．物质的量是表示物质质量的物理量

20、Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

A．原子半径大小顺序为r(Q)＞r(R)＞r(T)＞r(M)＞r(W)

B．Q、W的单核离子的核外电子数相等

C．五种元素均能形成氢化物

D．W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

21、在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

请填写下列空白：

（1）该反应方程式可表示为：   ；反应达平衡时，A的转化率为___________。

（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为   ；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。

（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

a．容器内压强不变

b．混合气体的密度不变

c．3v正(B)＝2v逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合气体的平均相对分子质量不变

（4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a 点时改变的条件可能是   ；b点时改变的条件可能是   。

（5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是     （填序号）

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

22、下列说法不正确的是________(填序号)。

①铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂

②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等

③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的Al反应，产生H2的物质的量相等

④铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e－，就生成1.5 mol H2

⑤化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比

⑥根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2  mol Na与足量水反应放出22.4  L氢气

⑦根据离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1  g Mg与足量H＋反应生成1 mol氢气

23、(1)用系统命名法命名下列有机物：

①___，

②___，

(2)写出有机物：的分子式___，该有机物所含官能团的名称为___，1mol该有机物充分燃烧，需要O2___mol。

(3)烃A常温常压下是气体，其密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物B是A的同系物，其相对分子质量比A大42，则满足题目条件的B的结构有___种(需考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3种氢，且各种氢原子个数比为1：3：6的物质的结构简式为___。

24、“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示（碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子）。请回答：

1 该“立方烷”的分子式为___________。

2 该“立方烷”的二氯取代物有__________种同分异构体；芳香烃中有一种化合物与“立方烷”互为同分异构体，则该芳香烃的结构简式为____________。

3 “立方烷”可能发生的反应或变化有___________（从A、B、C、D中选择）。

A．可使Br2水褪色，但不反应 B．不能使Br2的CCl4溶液褪色

C．能发生取代反应 D．能发生加成反应

25、（1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是   。

A升高温度 B降低温度 C加入催化剂   D增大压强

E减小压强 F充入CO2   G分离出部分CO

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  △H<0

在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1

①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断△H1      （填“＞”“=”或“＜”）。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。

26、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：ΔH=+88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是___________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________726.5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1 mol CO2时的热化学方程式：___________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为__________kJ。

(5)实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，释放a kJ的热量，试写出甲烷的燃烧热方程式___________。

(6)已知：I．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5 kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2=-571.6 kJ/mol

III．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) ∆H3=-2599.2 kJ/mol

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式为___________。

27、现有短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数的大小顺序为A＞C＞D＞E＞B。A、C、D位于同一周期，E原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子比E原子少2个电子。A元素的单质0.015mol与足量盐酸完全反应时，有2.709×1022个电子发生转移。

(1)A位于元素周期表的第__周期第__族，E位于第__周期第__族。

(2)B单质在E单质中完全燃烧生成的化合物的结构式为__。

(3)写出A、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其酸碱性强弱：__。

28、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：

(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______ (填序号)。

A．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

(2)化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。已知断开1 mol H−H键、1 mol N≡N键、1 mol N−H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。那么H2和N2反应生成NH3，该反应的热化学反应方程式为_______。化工生产中为了提高NH3产率可采取的措施有：_______(写一点即可)。

(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故红磷比白磷稳定性_______(填“强”或“弱”)。

(4)化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填序号)。

A．KOH + HCl=KCl + H2O

B．CH4 + 2O2 =CO2+2H2O

C．2H2O=2H2↑+O2↑

D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片等完全相同。试比较大小关系(填“＞”、“＜”或“=”)：

①产生气泡快慢：甲_______乙。

②温度计示数：甲_______乙。

29、某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。

（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：____。

（3）硬质玻璃管中的反应现象为____，反应的化学方程式为____。

（4）装置中空试管的作用是____。

（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____。

（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为_____。

（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为___，说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。

30、SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体。

（1）质量之比为32:7:30的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为______L，它与标准状况下_____L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶质是______，该溶质的物质的量浓度为________mol/L（忽略通入气体后溶液体积的变化）。

31、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

(1)除去粗盐中杂质(Mg2+ 、SO、Ca2+ )，加入的药品顺序正确的是____。

A．NaOH 溶液→Na2CO3  溶液→BaCl2  溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2  溶液→NaOH 溶液→Na2CO3  溶液过→滤后加盐酸

C．NaOH 溶液→BaCl2  溶液→Na2CO3  溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3  溶液→NaOH 溶液→BaCl2  溶液→过滤后加盐酸

(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2 还原为Br— ，其目的是____。写出步骤II中发生反应的离子方程式：______。

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2  的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为_______(填“甲”或“乙”)。

(4)已知某溶液中Cl- 、Br- 、I- 的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl- 、Br- 、I- 的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的_______(填选项)。

A．           B．       C．         D．

32、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：请回答下列问题：

(1)反应②是___(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___(用K1、K2表示)，ΔH3=___(用ΔH1、ΔH2表示)；根据反应③判断ΔS____0(填“＞”“＜”或“=”)，在___(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___(填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积

B.扩大反应容器的容积

C.升商温度

D.降低温度

E.使用合适的催化剂

F.从平衡体系中及时分离出CH3OH

(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。