河北省邢台市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、已知某氮原子的质量数为14，则在NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为

A. 10︰7︰11

B. 10︰11︰9

C. 10︰11︰8

D. 11︰9︰10

2、下列实验过程中的相关步骤正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

3、下列描述或化学用语书写错误的是

A．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解

C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl- - 2e- = Cl2↑

D．向明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓

4、在实验室中，通常用下列哪种试剂保存金属钠

A．水

B．乙醇

C．煤油

D．四氯化碳

5、以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜的工艺流程如图：

已知焙烧中发生的反应为，冰铜还原生成粗铜的过程中发生的反应是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。下列叙述正确的是

A．“焙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

B．“还原”过程中，每生成1molCu，Cu元素失去2mole—

C．“电解”过程中，粗铜与电源负极相连，作阴极

D．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物

6、下列实验操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、一种农业常用肥料的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。

下列说法正确的是

A．离子化合物WX具有强氧化性

B．该物质的水溶液中： c(X3ZY4)＞c(XZY)

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

8、X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X + Y2+=X2+ + Y；②Z + 2H2O(冷)=Z(OH)2 + H2↑； ③Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；④M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e-=M2+。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A. M＜N＜Y＜X＜Z   B. N＜M＜X＜Y＜Z

C. N＜M＜Y＜X＜Z   D. X＜Z＜N＜M＜Y

9、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 若降低温度，可以加快反应速率

B. 增大O2浓度可以增大反应速率

C. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0

D. 达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等

10、下列过程涉及化学变化的是

A．氢氧化铁胶体净水

B．往溴水中加四氯化碳萃取溴

C．氯化钠的焰色反应

D．氧气转化为臭氧

11、最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是

A．水是一种弱电解质

B．溶液显酸性

C．中含有离子键和共价键

D．只有氧化性，没有还原性

12、下列说法不正确的是

A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．升高温度，活化分子百分数增大

D．活化分子的总数越多，反应速率越快

13、取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为     (　　)

A. 24   B. 40   C. 56   D. 65

14、下列有关的叙述不正确的是

A．分子中碳原子不在同一直线上

B．分子中所有原子不可能在同一平面内

C．与互为同系物

D．不能发生氧化反应

15、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列叙述不正确的是(      )

A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂

B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气

17、在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1∶1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．，

B．

C．维持不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量增大

D．当时，说明该化学反应已经达到平衡

18、下列诗句描述的过程包含化学变化的是(　　)

A. 有麝自来香，不用大风扬    B. 野火烧不尽，春风吹又生

C. 只要功夫深，铁杵磨成针    D. 夜来风雨声，花落知多少

19、下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是

A．2KI+Cl2=2KCl+I2

B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C．TiO2+2Cl2TiCl4+O2

D．2Mg+CO22MgO+C

20、某溶液可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl－、、、、Na＋、K＋。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

①.取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解；

②.向①的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）；

③.原溶液焰色反应呈黄色。

关于原溶液组成的结论，不正确的是

A.一定存在Cl－、Na＋、、、，可能存在K＋

B.至少存在五种离子，且c(Cl－)≥0.05mol/L

C.c()=0.05mol/L

D.c()＞c()

21、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。

②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。

22、（1）已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。稳定性白磷__红磷(填“>”或“<”)；

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。

molN2(g)和molH2(g)反应生成1molNH3(l)的△H=__。

（3）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的燃烧热的热化学方程式__。

（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__。

（5）工业上用H2(g)和Cl2(g)反应制HCl(g)，各键能为：H﹣H：436kJ·mol-1，Cl﹣Cl：243kJ·mol-1，H﹣Cl：431kJ·mol-1。该反应的热化学方程式是__。

23、按要求填空：

(1)官能团-COOH的名称是________；

(2) (CH3CH2)2C(CH3)2的名称为________；

(3) 2-甲基-1-丁烯的键线式________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式________；

(5) ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_________；

(6)金刚烷是一种环状烃( )，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。

24、0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有   g烃A参加了反应。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有   种结构

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____________种同分异构体

25、烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题：

(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液_______；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：_______；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：_______；

(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“”“”“”填空：

①热稳定性：_______；

②与稀盐酸反应快慢：_______；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：_______。

(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_______(填编号)

a.玻璃    b.水泥     c.造纸     d.海水提取镁

26、完成下列反应的离子反应方程式

(1)碳酸钙与醋酸反应____________________

(2)等体积、等物质量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2混合________________

(3)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 至 SO完全沉淀___________________

(4)Na 投入到 CuSO4 溶液中__________________

(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水______________

27、化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：

(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和   。

(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为       ；由F→G的反应类型为   。

(3)一定条件下F可转化为H()，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式       。

①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与盐酸反应； ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

(4)已知：①  ②。请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

28、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

29、某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。

(一)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)

已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(1)实验I中沉淀消失的化学方程式为_______。

(2)实验测得II中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(3)推测II得到的白色略暗沉淀除Ag2O外的主要成分是_______。

(二)该实验小组同学设计如下实验：

实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。

实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。

(4)检验实验I产生的气体含有NH3的方法是_______；经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)该实验小组同学设计上述实验的目的是_______。

(6)清洗银镜反应后试管壁上的Ag所用的试剂是_______。

30、将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。）

（1）写出OA段所发生反应的化学方程式___________________________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。

31、和都是非线性光学晶体材料，回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为_______，S、P、K、按第一电离能由大到小的顺序排列为_______。

(2)、、按熔点由高到低的顺序排列为_______。

(3)N、P同主族，已知为直线形结构，结构式为，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。

(4)磷能形成多种含氧酸，某弱酸次磷酸的结构如图甲所示，则次磷酸分子中键与键数目之比为_______，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(5)晶胞结构如图乙所示。

①的配位数为_______，以为顶点的晶胞中，原子位于_______。

②原子的分数坐标，即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞图中“2”P原子的分数坐标为_______。

32、研究物质的结构，用来探寻物质的性质,是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：

（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物、量子化学理论预测铁也存在四氧化物,但最终人们发现铁的化合价不是+8价而是+6价。OsO4分分子空间形状是___；铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是___，氧的化合价是__。

（2）NH3分子中H-N-H键角为106.7°，在Ag(NH3)中，H一N一H键角近似109.5"，键角变大的原因是___。

（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___(填字母代号)。

aBe—H…H—O b.O—H...H—N

c.B—H...H—N   d.Si—H...H—Al

（4）冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解氧化铝的助培剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示。晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于四个侧面上，AlF位于顶点和体心。

AlF中，中心原子周围的成键电子总数是__个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要___组原子坐标。己知晶胞边长为anm，bnm，冰晶石晶体的密度为__g•cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g/mol)