辽宁省丹东市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、某化学实验小组对煤进行干馏并检验其中部分产物，其装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是

A．通过煤的干馏得到煤焦油，再分馏可以获得芳香烃

B．取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c装置可检验产生的气体中一定含有H2S

D．e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色

2、化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大

B．1 mol X与足量H2在一定条件下发生加成反应可消耗4 mol H2

C．Y中所有碳原子不可能共平面

D．Z有不同于X的特征红外吸收蜂

3、下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（   ）

A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁

B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜

C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠

D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

5、利用硫酸铵焙烧铝土矿(含，及)制取、的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“尾气”可用硫酸吸收处理

B．“滤渣1”的主要成分为

C．“试剂X”可以是溶液

D．“试剂Y”可以是盐酸等强酸

6、碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2Fe(CN)+4OH-2Fe(CN)+ZN(OH).下列叙述正确的是

A．充电时，M极电极反应式为Fe(CN)+e-= Fe(CN)

B．放电时，N极电势高于M极

C．1mol Fe(CN)中含有σ键的数目为12 NA

D．放电时，电路中转移2 mol电子时，负极区电解质溶液增重65 g

7、标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（  ）

A. 3.8g   B. 5.6g   C. 4.8g   D. 6.0g

8、有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中，下列说法正确的是

A.反应需要加入大量的水作催化剂

B.反应需要使用酒精灯加热

C.浓硫酸只体现出吸水性

D.产生的刺激性气味气体是SO2

9、工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是

A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO32—＋H2O=2HSO3—

B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO3—＋OH－=H2O＋SO32—

C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理

D. 上述流程可循环利用的物质有2种

10、下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是

A．

B．

C．

D．

11、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.2.3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NA

C.1mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA

D.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA

12、下列溶液中的Cl 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液   B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液   D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液

13、下列说法不正确的是

A. 胶体属于纯净物

B. 可用丁达尔效应区分胶体与溶液

C. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水

D. 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间

14、下列物质与用途或性质完全符合的有多少条（   ）

①Si—光导纤维②Na2CO3—制玻璃、肥皂③Fe2O3—红色油漆或涂料④Al2O3—耐火材料⑤Ca(ClO)2—自来水消毒剂⑥Na2SiO3水溶液—防火材料⑦石灰石—制水泥⑧硫酸铜—农作物杀虫剂

A.5 B.6 C.7 D.8

15、已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的ΔH为

A. -7.4 kJ • mol-1   B. +7.4 kJ • mol-1   C. -14.8 kJ • mol-1   D. +14.8kJ • mol-1

16、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是(  )

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol

17、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量

C．该反应不需要加热就能进行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量

18、物质III（2,3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II

B．物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C．物质II中所有原子可能位于同一平面内

D．物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

19、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是

A.物质X在空气中不易被氧化

B.物质Y与浓硫酸共热会发生消去反应

C.物质Z中所有碳原子可能在同一平面内

D.可用FeCl3溶液检验物质Z中是否含有物质X

20、下列有关叙述正确的是

A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＞E2

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量

21、已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

回答下列问题：

（1）A的组成元素在元素周期表的位置为   ；

（2）F中化学键的类型是   、   ；（每空2分，共4分）

（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；

（4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式   。

（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为

  g。

22、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明，c__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L－1。混合液中离子浓度[A－]与[Na＋]的大小关系是__________________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。

23、（1）在下列物质中：①Cu  ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液  ⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体 ⑨CO(请用序号填空),属于碱性氧化物的是______，属于酸性氧化物的是______，属于电解质的是______，能导电的是______。

（2）按要求完成下列各题：

①实验室制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式_______________________________________________。

②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________________________。

③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：_________________________________。

④KHSO4熔融状态电离方程式：___________________________________________。

⑤NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________________________________ 。

24、对于反应，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。

25、按要求回答下列问题

(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：____，磁性氧化铁的化学式：____。

(2)漂白粉的有效成分化学式是____；胶体的本质特征：____。

(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因：____。

(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因：____。

26、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

(1)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。

(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________。

(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。

27、根据所学知识回答下列问题：

(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为___________。

(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________。

(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是___________。

28、向1L恒容密闭容器中充入2mol SiHCl3，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时发生反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)上述反应每生成1g SiH2Cl2(g)吸收1.1kJ热量，则ΔH=______________。

(2)323K时，反应的平衡转化率α=______________。

(3)343K时，前200min内，SiCl4(g)的平均反应速率为______________。

(4)比较a、b两处反应速率大小_______（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)在343K条件下，要缩短反应达到平衡的时间，并且要增大平衡时SiH2Cl2(g)的浓度，可采取的措施是______________________。

29、（1）.某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

（2）KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：

回答下列问题：

①试剂Ⅰ的化学式为________________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。

② ②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

30、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______________。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是____，_________。

31、金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)①基态铜原子中，其占据最高能层的符号是___________。

②锰、锝、铼位于同一副族且原子序数依次增大。类比锰，写出基态锝原子价层电子排布式_____。

(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(3)一种含、元素的有机物的结构简式如图1所示，原子的杂化方式为___________。

(4)超硬材料氮化铂的一种晶胞如图2所示，与等距最近的原子个数是___________，若该晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数()为___________(用含、的式子表示，并化成最简)

(5)可氧化溶液。查阅资料可知中氮元素转化为。如图3所示，取中溶液于试管中，加入用酸化的溶液，产生白色沉淀。写出与反应的离子方程式为___________。

32、氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。请回答下列问题：

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB＝NH)3通过3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3制得。

①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为___________，原因为____________________________________________。

②)1 mol(HB＝NH)3分子中有_____个σ键。与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为_______(填分子式)。

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是____________________________________________。

(2)一种储氢合金由镍和镧(La)组成，其晶胞结构如图所示。

①Ni的基态原子核外电子排布式为___________。

②该晶体的化学式为___________。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为p g·cm－3；阿伏加德罗常数的值为NA。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。(储氢能力＝)