河北省廊坊市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是( )

A. PCl3的空间构型为平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

2、某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是

A．电池中C电极的电极反应式为

B．电池的e极连接电解池的h极

C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

D．生成时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加46克

3、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

4、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

5、下列实验操作、现象、结论中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4L氯气时转移电子数为2NA

B.1molNH3中含有的质子数为17NA

C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

D.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

7、下列有关实验装置的叙述中正确的是

A. 装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)

B. 装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2

C. 装置③可表明气密性良好

D. 装置④可用于吸收NH3并能防倒吸

8、偏二甲肼(C2H8O2)是长征系列火箭的动力燃料之一，其制备方法为：C2H6O2+2Zn+4HCl=2ZnCl2+H2O+C2H8O2，下列说法错误的是

A．N原子的结构示意图为：

B．H2O的比例模型：

C．12C与14C互为同位素

D．HCl的形成过程为：

9、下列关于油和脂肪的说法正确的是（   ）

A.二者互为同分异构体 B.二者仅状态不同，化学性质相同

C.前者熔点高，后者熔点低 D.在一定条件下前者可转化为后者

10、磷酸铁对热稳定，较易循环利用，可用于农药，电动汽车电池电极材料。常温下，，，下列说法错误的是

A．常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，沉淀可以转化为沉淀

B．常温下要除去溶液混有的，可通过加入NaClO溶液调节溶液的pH为4，然后过滤，即可除去

C．分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是沉淀

D．磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定，较易循环利用

11、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是

A．Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性

B．a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性

C．b或c处褪色，均说明具有漂白性

D．试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜

12、下列叙述中，正确的是(   )

A.5.6 g Fe与足量O2完全反应生成Fe3O4，电子转移数目为0.3×6.02×1023

B.在常温常压下，1 mol Al和足量烧碱溶液完全反应生成33.6 L H2

C.0.1 mol Na在空气中完全燃烧，消耗0.025 mol O2

D.Fe、Na分别和水蒸气、水反应产生的气体体积相同时(同温同压)，消耗的Fe和Na的质量比为21∶23

13、下列离子检验的方法正确的是（   ）

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

14、化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是

A．O2是常用的还原剂

B．Fe2O3可用作红色颜料

C．利用焰色试验可判断金属元素

D．NaClO可用于杀菌消毒

15、下列有机反应方程式书写正确的是

A．+HNO3+H2O

B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D．CH4+2O2CO2+2H2O

16、下列反应不是可逆反应的是

A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O

C．2SO2＋O2 2SO3和2SO3 2SO2＋O2

D．H2＋I2 2HI和2HIH2＋I2

17、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是(   )

A.服用84消毒液可以杀死新冠病毒

B.华为首款5G手机搭载的麒麟980芯片的主要成分是硅

C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢

D.某地化工厂氯气泄漏，消防员引导群众向逆风方向疏散，并向贮氯罐周围空中喷稀溶液

18、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四种溶液

C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D. 加热氯化铵固体制备氨气

19、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、抗病毒药物阿比多尔能有效抑制冠状病毒，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A．分子中有5种官能团

B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种

C．其酸性水解的产物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1 mol该物质最多与3 mol NaOH发生反应

21、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原                                      B.维生素C具有还原性

C.还原性: 维生素C ＞ Fe2+               D.NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

A. 焰色反应                       B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液   D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

22、砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是________。

①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达）__________。

②M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是____________。

（2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在__(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是__。

23、化合物与可以通过配位键形成。

（1）在中，___________________原子提供孤电子对，___________________原子接受孤电子对。

（2）写出的结构式，并用“→”标出配位键：____________________。

24、研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：

(1)(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是___________。

(2)已知常温下CH3COOH和ClCH2COOH的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，Ka1___________ Ka2 (填“＞”、“=”或“＜”)，理由是___________。

(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：

Z的分子式为___________；Z中含氧官能团的名称为___________；下列说法错误的是___________(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．Y、Z均含有2个手性碳原子

C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂

D．X分子中所有原子可能共平面

25、补齐物质及其用途的连线___。

26、自制米酒的过程中，经测量米酒的pH会略有下降，酒精度先增大，当酒精度达到14%vol后趋于稳定。回答下列问题：

（1）分析米酒的pH略有下降的原因：____。

（2）米酒的酒精度达到一定值后趋于稳定的原因可能是____。

27、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①白磷和红磷；②NO2和N2O4；③12C和14C；④和 ；⑤C60和金刚石；⑥异戊烷和新戊烷 ；⑦

（1）互为同位素的是_____________；

（2）互为同分异构体的是__________；

（3）互为同素异形体的是_________；

（4）同一物质的是__________

28、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：

(1)写出基态33As原子的核外电子排布式_______。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。

(3)AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。

(4)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______，Ga与As以_______键键合。

29、氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。

SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂___________。

(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：

(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因______________________________。

(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_________________。

(5)测定水中溶解O2的量，常用的方法是：

i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。

ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。

iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。

有关反应方程式为：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反应很快）

MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

①水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为___________________。

②判断达到滴定终点的实验依据为 __________。

30、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

31、二氧化铈(，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示：

(1)稀土化合物中的化合价为___________。

(2)在反应①中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。

(3)由反应②可知氧化性：___________(填“＞”或“＜”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________mol。

(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。

(5)取上述流程中得到的精产品，加硫酸溶解，经标准溶液测定以后，产品中含。该产品中的质量分数为___________(保留一位小数)。

32、二甲醚()是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

回答下列问题：

(1)该工艺的总反应为 ，该反应______，化学平衡常数K=_______(用含、、的代数式表示)。

(2)下列措施中，能提高产率的有________。

A．分离出二甲醚

B．升高温度

C．改用高效催化剂

D．增大压强

(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率，原因是_______。

(4)以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是_______。

A．该反应的

B．若在和316℃时反应达到平衡，则CO转化率小于50％

C．若在和316℃时反应达到平衡，转化率等于50％

D．若在和316℃时，起始时，则达平衡时CO转化率大于50％

(5)某温度下，将和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25％，则该温度下反应的平衡常数K=______。