辽宁省丹东市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A. 1molNaCl中阴阳离子数之和为2NA

B. 0.2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.2NA

C. 1mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的分子数为1.5 NA

D. 2molHNO3中所含原子数为8NA

2、下列化学用语表示正确的是(   )

A.CaO2的电子式： B.N2H4的结构式：

C.氯化钠的分子式：NaCl D.CO2的球棍模型：

3、根据表中有机物分子式的排列规律，判断空格中N的同分异构体的数目是

A．4

B．5

C．6

D．7

4、我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是

A．图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成

B．H2S活性炭分解生成H2(g)和S(s)的过程释放能量

C．整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性

D．该机理由于活性炭的参与降低了H2S分解的热效应，使反应更易进行

5、在一定条件下能与水反应的电解质是

A.Fe B.NH3 C.Na2O2 D.盐酸

6、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)

A.若∆H＜0，∆S＞0，任何温度下都能自发进行

B.若∆H＞0，∆S＜0，任何温度下都不能自发进行

C.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

D.非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

7、W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是

A. X分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键

B. W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

C. X与Z形成的最简单的化合物中X、Z均满足8电子稳定结构

D. 1 mol W与氧气完全反应转移的电子数为NA

8、有一种植物提取液活性成分的结构简式如图所示，经研究发现该物质具有抗肿瘤效用。下列有关该化合物的说法中不正确的是

A．该化合物中苯环上的碳原子均采用sp2杂化

B．第一电离能：C＜ O

C．该化合物可用来合成易降解的高分子材料

D．该化合物分子中所有碳原子有可能共平面

9、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A．氢气

B．天然气

C．酒精

D．汽油

10、已知时，溶液的，现用盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是

A.10mL B.5mL C.大于10mL D.小于5mL

11、下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中，正确的是

A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子可能都在一条直线上

C.6个碳原子一定都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上

12、如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法错误的是

A．1mol N2(l)和NA个O2(l)反应生成2mol NO(g)时，吸收的能量为180kJ

B．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)

D．在1L的容器中发生反应，10min内O2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0.2mol·L-1·min-1

13、下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是（   ）

A.Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

B.Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

C.2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O

D.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

14、下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列各组的三种元素，属于同一周期的是

A. C、H、O   B. Li、Na、K   C. F、Cl、Br   D. Si、P、S

16、已知：①；

②。

下列有关说法正确的是

A．在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物

B．还原性：

C．根据上述反应判断：不能氧化

D．转移电子数相同时，反应①中生成的与反应②中消耗的的物质的量之比为2：5

17、积极推进污水资源化利用，既可缓解水的供需矛盾，又可减少水污染。采用电解法可以除去工业污水中的CN-，原理如图所示。通电前先向含CN-的污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN-不参与电极反应)。下列说法错误的是

A．电源的x极是负极，隔膜1是阳离子交换膜

B．电解过程中，阴极区溶液的pH变大

C．ClO-是电极产物，有关的电极反应式为H2O+Cl--2e-=ClO-+2H+

D．当生成2.24L(标准状况)N2时，电路中通过1mol电子

18、下列说法不正确的是

A. 蒸馏操作中若实验中途发现未添加碎瓷片，应立即补加

B. 点燃可燃气体前必须验纯

C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D. 蒸发皿在加热时应均匀加热再集中加热

19、一定条件下，在密闭容器中，进行反应2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s) △H＜0，可以同时提高反应速率与CO转化率的措施是

A．缩小容积增大压强

B．分离出CO2

C．再充入一定量的CO

D．升高温度

20、下列实验能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到_____气味。

（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是_____(填字母)。

A.橙子 B.猪肉 C.面粉

（3）住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是_____(填字母)。

A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器   C.燃料电池

（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_____。

A.增加新型污染   B.浪费电能   C.减少空气污染

（5）医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的结构简式是____。

（6）淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质_____(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉遇到____显蓝色。

22、Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(3)Ca(OH)2：________；

(4)NaHCO3：________；

(5)KAl(SO4)2：______；

(6)NH3·H2O：______。

23、已知化学反应，回答下列问题：

①，其化学平衡常数为；

②，其化学平衡常数为

在温度和的情况下，、的值分别如图：

(1)通过表格中的数值推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：，反应③在的化学平衡常数___________(保留2位小数)。

24、（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为   。

Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)   K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)   c(II)。

25、现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。只有键的是_____(填序号，下同)；既有键又有键的是_______；含有由两个原子的轨道重叠形成键的是_______；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_______。

26、回答下列问题。

(1)现有下列物质：①②液态氯化氢③④熔融NaOH⑤固体⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)个分子的物质的量为___________mol，共含___________个氢原子。将上述溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)标准状况下，1.7g的体积为___________L。

(4)15.6g中含0.4mol的，则R的相对原子质量是___________。

27、请回答下列问题：

(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+OH-。若增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。

a．加入NH4Cl固体       b．适当升高温度       c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸

(2)常温下，c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)___________。

②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)___________(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸中的c(H+)。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。

a．电离程度增大       b．溶液中离子浓度都增大       c．Ka(乙酸)不变       d．溶液中醋酸分子减少

28、【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是   （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点   (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是   。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为   。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为   。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为   。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因   。

29、中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是_________，水通入A的进口为________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的______ (填序号)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_____________________________________________。

30、（1）常温下pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13，则该温度下

①某溶液中的H+ 浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液呈_____性．

②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝_____．

③99mL pH＝1的H2SO4溶液与101mL pH＝12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH＝_____．

31、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1mol 全部被氧化成热化学方程式为___________。使用更高效的催化剂，第二步反应的(填“变大”、“变小”或“不变”)___________。

(2)已知    kJ⋅mol-1，其他相关数据如下表：

则表中a=___________。

(3)已知：

    kJ⋅mol-1

    kJ⋅mol-1

若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。

32、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：_________。

(2)浸出液中加入NaClO3的目的是______。加入Na2CO3溶液能调节溶液pH使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀，试结合平衡移动原理简述其理由：___。

(3)滤液I“除钙、镁”是将钙、镁离子转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=____。

(4)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL。所得草酸钴样品中CoC2O4•2H2O的纯度为____(数据保留小数点后2位)。