河北省廊坊市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是(    )

A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物又是还原产物

C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1

2、已知苯乙烯的结构简式为，下列说法错误的是

A.苯乙烯的分子式为C8H8

B.苯乙烯中所有碳原子可能都处于同一平面

C.苯乙烯是苯的同系物

D.苯乙烯能发生硝化反应、加成反应

3、下列实验中，为实现实验目的需要使用试剂排除干扰，选择的试剂正确的是

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．①②③④

4、环丙叉环丙烷可通过下列反应生成：

下列说法不正确的是

A. 反应②属于取代反应

B. Z与苯互为同分异构体

C. Z分子中所有碳原子处于同一平面

D. 与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8种(不考虑立体异构)

5、燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（    ）

A. 50kJ B. 150kJ C. 450kJ D. 3 900kJ

6、金属材料对于促进生产发展、改善入们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是

A．C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B．纯金属内掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大

C．钢的含碳量比生铁高

D．金属材料中的硬铝为金属铝的单质

7、下列关于原子的说法正确的是

A.中子数为8 B.质子数为14 C.质量数为20 D.核外电子数为8

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是

9、下列化学用语表示正确的是

A．镁离子符号：

B．硫酸钾化学式：

C．聚乙烯结构简式：

D．稀硝酸电离方程式：

10、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是

A. 用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂

B. 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂

C. 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

D. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

11、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

12、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A.CuSO4[Cu(OH)2] B.NaOH [Na2O]

C.KCl [KCl] D.KNO3(H2O)

13、“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A. 不能透过滤纸

B. 有丁达尔效应

C. 所得液体一定能导电

D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液

14、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 (  )

A. 范德华力、范德华力、范德华力

B. 范德华力、范德华力、共价键

C. 范德华力、共价键、共价键

D. 共价键、共价键、共价键

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高.下列说法错误的是

A. 原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X

C. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质 D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

16、根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2 (Pb的化合价为+2价、+4价)，③为了方便某些化学计算质量分数为98％的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。其中错误的是

A. 只有①    B. 只有②    C. ①③    D. ②③

17、某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图。下列说法正确的是

注：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

A.步骤①中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收

B.步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率

C.滤渣2成分只有SiO2

D.检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以先加新制氯水再加KSCN

18、宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是

A. HNO3   B. H2O2   C. KClO3   D. Na2O2

19、利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图1所示：

则下列说法正确的是

A．过程中实现了光能转化为化学能

B．过程I、II、III均吸收能量

C．2H2O2H2↑+O2↑反应的能量变化如图2所示

D．继续寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水

20、根据乙烯和乙酸的性质推测，丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能发生的反应有

①加成反应        ②取代反应        ③酯化反应        ④中和反应        ⑤氧化反应

A．①②③

B．①③④

C．①③④⑤

D．全部

21、回答下列问题。

(1)酯化反应反应中浓硫酸的作用是_______，碎瓷片的作用是___________。

(2)酯化反应为什么反应物都必须是无水液体？___________。

(3)酯化反应为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？___________。

(4)酯化反应为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中？___________。

22、⑴下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③NaOH ④K2S ⑤NH4Cl ⑥SiO2，只存在共价键的是__________，(填序号，下同)只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是___________，不存在化学键的是___________。

⑵ W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为15, W和Y的最外层电子数相同。则 ① Y、Z两元素的名称分别为______、_______。

② W2X2 的电子式为____________ ③Y2X2中存在的化学键是_____________。

23、阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶

于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。

24、完成下列填空

(1)沸点：___________(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(2)高铁酸盐是公认的绿色消毒净水剂，请简要解释其原理___________。

25、Ⅰ．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。

(2)铅蓄电池属于___________(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：___________。

(3)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为___________；正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(4)银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则该电池的正极电极反应式：___________。

(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向___________(填“X”或“Y”)极移动。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为___________。

26、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：

(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__。

（2）B的氢化物分子的立体构型是__。其中心原子采取__杂化。

（3）E的核外电子排布式是__，ECl3形成的配合物的化学式为___。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm(棱长)。Na＋半径为102pm，H－的半径为___，NaH的理论密度是__g·cm－3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

27、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_______；氯化铵溶液能够利用酸性做金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：_______。

(2)常温下，在pH=8的CH3COONa溶液中水电离出来的c(OH-)=_______。

(3)25℃时，0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_______，将该Ba(OH)2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为_______。

(4)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH，25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_______(填编号)。

②其中HCOONa溶液中离子浓度大小关系为_______。

(5)常温下，将0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度_______HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。

28、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为__。

（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，则其化学平衡常数K__1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。试用平衡常数判断平衡___移动（填“发生”或“不发生”）

29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2样品，请设计实验测定该样品的纯度。可供选择的装置如图：

（1）选用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，选择的仪器组合是____________。

A．①②④⑤     B．①④⑤    

C．⑤⑥⑦       D．①③⑤⑦

（2）实验中选用装置的连接顺序是_________________（填各接口的字母，连接胶管省略）。

（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式,并用双线桥标注电子转移的方向和数目__________。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为168mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。

（4）向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是________。

A．最后溶液变蓝   B．溶液先变蓝后褪色

C．溶液仍为紫色 　   D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

30、25℃时，下列溶液的有关计算。

（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol•L-1；

①此溶液的pH=___；

②该溶液中由水电离的c（H+）为___。

③用水稀释到原来体积的100倍，pH=___。

（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；

（3）0.015mol/L的H2SO4与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH=___。

（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是___。

A．10∶1  B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

31、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

(1)若物质X常选用石灰乳，写出沉镁的离子方程式___________。

(2)工业上常用电解熔融___________制备金属镁，为何不选择电解熔融氧化镁制备金属镁？___________

(3)“氯化”过程在高温下进行，发生反应的方程式为___________。

(4)“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液蒸发结晶是否可得到无水___________。(填“是”或“否”)

32、硼、氮、氧、氟是第二周期元素，其化合物性质与结构之间有着紧密联系。

(1)H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，根据H3BO3的解离平衡：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是___________酸；[B(OH)4]-的结构式为___________，其中配位键与普通共价键的数目比为___________。

(2)NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在___________(填序号)：

A． 离子键       B． σ键        C． π键        D． 氢键      E． 范德华力  

(3)立方氮化硼晶体的硬度与金刚石相当，结构与金刚石相似，晶胞图示如下，其晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________ g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。