辽宁省鞍山市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸钠按下式分解：5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( )

A.1∶1 B.3∶5 C.5∶3 D.3∶2

2、下列说法不正确的是

A．甲烷分子空间填充模型是：   

B．乙烯分子的球棍模型为   

C．和互为同分异构体

D．乙烯和环丙烷(   )不属于同系物

3、水分子中存在氢键，氢键的形成赋予物质一些特殊的性质。

下列说法不正确的是

A．水分子间形成氢键，可彼此结合形成，氢键可表示为O—H…O

B．冰中的水分子之间最大限度地形成氢键，每个水分子的两个孤电子对和两个氢原子沿着杂化轨道的方向彼此形成氢键，每1mol冰含有2mol氢键

C．根据冰的升华热为51kJ/mol，冰晶体中范德华力作用能为11 kJ/mol，可推知氢键的作用能为40 kJ/mol

D．羊毛纤维(含蛋白质)水洗后会变形，与氢键有关

4、下列说法正确的是

A．CO2的摩尔质量为44g

B．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子

C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

5、将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A. HNO3溶液   B. Ba(OH)2溶液   C. H2SO4溶液   D. HCl溶液

6、已知三氟化氯(ClF3)是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是

A．ClF3与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸

B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物

C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质

D．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物

7、下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（   ）

A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3

B.四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4

C.氢氧化钠、火碱、NaOH

D.碳酸钙、生石灰、CaCO3

8、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

①0.5mol O2与11.2L O2所含的分子数一定相同

②标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L

③常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6 NA

⑤标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

⑥标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑥

9、丁烷的一氯代物共有多少种 (   )

A．3   B．5   C．4   D．2

10、下列关于物质的贮存或处理方法错误的是(   )

A.常温下用钢瓶储运液氯

B.尾气中的氯气用烧碱溶液吸收

C.未用完的钠、钾丟进废液缸，集中处理

D.贮存氯气的钢瓶损坏，可将钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

11、把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于(　　)

A.1×10－4mol·L－1 B.1×10－8mol·L－1

C.1×10－11mol·L－1 D.1×10－10mol·L－1

12、对于下列反应的反应类型的判断，正确的是

A.Cu(OH)2CuO+H2O   化合反应

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应

C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O   复分解反应

D.CH2= CH2+3O22CO2+2H2O   氧化还原反应

13、下列离子方程式正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋

B. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑

C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑

D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

14、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3 g3He含有的原子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的Na＋数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷(C4H10)和10 g异丁烷(C4H10)的混合物中含有碳原子数目为4NA

15、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的离子交换膜隔开，下列说法错误的是

A．该燃料电池的总反应方程式为：HCOOH+Fe3+=CO2↑+H2O

B．放电过程中，K+向右移动

C．放电过程中需要补充的物质A为H2SO4

D．电池负极电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O

16、下列关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）

A.生铁比纯铁容易生锈

B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质物品久置表面变暗

18、生态文明建设的主线是绿色发展，绿色化学是绿色发展的重要内容。下列做法不属于绿色化学的是

A.利用太阳光能将水和二氧化碳高效转化为燃料

B.提高化学反应的选择性及原子利用率

C.加强废气、废液及废渣等废弃物的处理或开发利用

D.研发可回收、可被生物分解、环境友好的新型塑料

19、下列推断正确的是( )

A. 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应

B.、组成元素虽然相同，但与、等反应的产物不完全相同

C.CO、、NO、都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在

D.浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

20、下列物质中存在顺反异构体的是

A．CH3CH=CHCH3 B．CH2=CH2 C． D．

21、(1) 具有三种官能团：___________、___________和___________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作___________类、___________类和___________类。 

(2)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

①2，3，4﹣三甲基戊烷___________ ；

②2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯___________ 。

22、有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：

(1)根据图1，A的相对分子质量为___________。

(2)根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是___________，其化学名称是___________。

(3)有机物B是A的同分异构体。

①若B能与金属钠反应放出气体，原因是___________(从共价键的极性解释)，则B的结构有___________种(不考虑立体异构)。

②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是___________。

(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。

①有机物甲的核磁共振氢谱有___________组峰。

②有机物乙的分子式为___________，甲转化为乙的过程属于___________(填反应类型)。

23、已知下列热化学方程式：

①

②

③

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。

(4)已知：

，

则断开键与断开键所需能量相差约为_______kJ。

24、已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。（填化学式）

25、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为   ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为   。

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为   。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：      CuO+    Al2O3   CuAlO2+   ↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为     molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是   、过滤、洗涤和干燥。

26、若往的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______填序号。

该烧碱溶液的浓度为

该烧碱溶液的浓度为

的电离平衡常数：b点点

从b点到c点，混合溶液中一直存在：

27、研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

Ⅰ．反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如图所示。

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____(填序号)

Ⅱ．图是某兴趣小组设计的原电池示意图

(3)下列实验叙述合理的是_______(填序号)

A．Cu极有H2产生       B．锌作负极，发生还原反应

C．H+向Zn极移动       D．电子由Zn经导线流向Cu

(4)请写出该电池的正极反应式_________

(5)若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H2的体积为______L

(6)将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”)。

28、(1)已知25℃时0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，H2A的电离方程式为______________，该温度下H2A的电离平衡常数的值为______________。

(2)已知25℃、101kPa时，28.5g液态C8H18完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1379.5kJ的热量。表示C8H18燃烧热的热化学方程式为______________。

(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质的离子方程式为___________________。

(4)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀，离子方程式为__________。

(5)硫化亚铜与稀硝酸反应生成硫酸根的离子方程式为______________。

29、某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。

(1)该实验的操作依次是___________(填序号)。

A．加热a试管直到b中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯

B．将生铁丝上提离开液面

C．连接好装置，检验气密性，加入试剂

(2)b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定是SO2，你同意吗？为什么？___________。

(3)乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用下列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量)。

i.装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是___________→___________→___________→___________→___________。(填装置的编号)

ii.证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是_____________________。

(4)已知A瓶中为200 mL 0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液。丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气体含量，进行了如下探究：⑤中反应结束后，通N2将⑤中生成的气体全部赶出，先后三次取A中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25.00 mL，用0.200 0 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定。

i.装置①的A中发生反应的离子方程式为： ___________。

ii.重复滴定三次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为___________(保留小数点后三位数字)。

30、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_______。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_______。

(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

31、工业上以软锰矿(主要成分，还含有少量的、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：

回答问题：

(1)Mn元素在元素周期表中的位置_______(写周期和族)。

(2)软锰矿“粉磨”的目的是_______。

(3)写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式_______。

(4)“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。

a.MnO       b.       c.       d.

(5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_______。

(6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_______。

(7)在废水处理中常用将转化MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当时，开始沉淀，则a=_______。(已知：25℃时，的电离常数，；)

32、氮氧化物和 SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：

Ⅰ.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H1=-113.0 kJ·mol-1

Ⅱ．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H2

Ⅲ．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H3=-41.8 kJ·mol-1

(1) △H2=___________。

(2)在 100℃时，将1mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于2L绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅲ。

①2min末测得 SO3的物质的量为 0.2 mol，则 v(SO3)=___________；

②能够判断此反应达到平衡的标志是___________；

A． B． 混合气体的密度保持不变

D． 混合气体的颜色保持不变       C． 体系的压强保持不变

③正反应的反应速率随时间变化的趋势如图所示，b点后正反应速率降低的原因：___________。

(3)在 400℃和 650℃条件下，分别向两个相同体积的密闭容 了器中充人 2 mol NO2和 2 mol SO2，发生反应：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)＋NO(g)△H＜0，实验得出两容器中SO2与 NO 的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，曲线ad对应的容器中平衡后总压为px kPa，曲线bc 对应的容器中平衡后总压为py kPa。

①曲线bc 表示的是 650℃条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是___________；②400℃条件下平衡常数 Kp=___________。

(4)Li/SO2电池以 LiBr-AN(乙腈)、液态 SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。

①放电时正极的电极反应式为___________；

②锂电池必须在无水环境中使用的原因是___________(用化学方程式表示)。