辽宁省阜新市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A.医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液

B.石油裂解仅为了得到更多的汽油

C.葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D.蛋白质溶液中加入甲醛可以产生沉淀，加水后沉淀又溶解

2、甲、乙、丙、丁分别是 NaAlO2、NaHCO3、HCl、BaCl2 四种物质中的一种，将丁滴入乙中，先生成沉淀，后沉淀溶解。丁与甲混合时，无明显变化，则丙是(       )

A．NaAlO2

B．NaHCO3

C．HCl

D．BaCl2

3、用未知浓度NaOH溶液滴定标准醋酸溶液，其pH变化曲线如图，则下列说法正确的是（   ）

A.醋酸溶液浓度为

B.滴定过程中逐渐减小

C.a、b、c三点溶液的导电能力逐渐减小

D.C点处溶液中

4、下列常见的金属中，常用电解法治炼的是

A．Fe

B．Cu

C．Mg

D．Pt

5、某温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是

A．溶液中AgCl的质量不变

B．Ksp (AgCl)减小

C．溶液中c(Ag+)变大

D．溶液中水电离出的c(H+)变小

6、将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列判断正确的是

A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成

B．表中a的值是5

C．X可能含有氢元素

D．X为CO

7、下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是

A.从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程

B.开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想

C.海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿

D.海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等

8、下列关于物质的性质和用途，有因果关系的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、2020年我国正走向军事强国，优质钢材是制造轰炸机，航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是

A.铁 B.碳 C.硅 D.锰

10、2011年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间。若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H2和O2，结构如图所示。下列有关人造树叶说法正确的是

A. 该装置最终将太阳能转变为电能

B. Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应

C. 可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中

D. 钴基催化剂上发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑

11、在一容积为2L的恒容密闭容器中，充入一定展的和，一定条件下发生反应：(该反应正向为放热反应)，反应进行到2min时测得的物质的量为0.5mol，下列对于该反应的描述正确的是

A．因为该反应是放热反应，所以升温能使该反应速率减慢

B．使用催化剂既可加快反应速率，又可改变反应限度

C．用单位时间内浓度的变化量表示的反应速率为

D．增大反应物浓度或减小生成物浓度均可改变反应限度

12、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是  ( )

A. 该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C. 若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

13、密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断(　　)

A．正反应为放热反应

B．G的转化率随温度升高而减小

C．化学方程式中的计量数a＞b

D．增大压强，容器内气体质量不变

14、已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g)  ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定条件下将1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是（ ）

A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJ

B. 在10 min时，Y和Z的物质的量之比为2 : 1

C. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

15、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能

B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极

C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

D．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂

16、用惰性电极电解200mL的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水）后，恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。下列说法正确的是（   ）

A. 电解过程中转移的物质的量为0.2 mol   B. 电解过程中共产生气体5.6L

C. 原溶液的物质的量浓度为1.0mol/L   D. 电解过程中，阴极产物只有Cu单质

17、所给实验装置图正确的是

A．图1：制乙烯

B．图2：石油分馏

C．图3：实验室制硝基苯

D．图4：实验室制乙酸乙酯

18、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A. 熔点801 ℃,易溶于水    B. 熔点10.31 ℃,液态不导电

C. 熔点112.8 ℃,能溶于CS2    D. 熔点97.81 ℃,固态能导电

19、已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被还原

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性

D．反应中每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023

20、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（   ）

A.石油的年产量 B.乙烯的年产量

C.合成纤维的年产量 D.硫酸的年产量

21、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)2CH3

属于同系物的是____；属于同分异构体的是___；属于同位素的是___；属于同素异形体的是___；属于同种物质的是___。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是___(填序号)；属于加成反应的是___(填序号)；属于氧化反应的是___(填序号)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色____。

(4)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况___(填字母，下同)。

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___。

a.CH3Cl只代表一种物质      b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质      d.CCl4只代表一种物质

22、某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。

（1）该营养液中的物质的量浓度为__________，含KCl的质量为__________。

（2）该营养液中的物质的量为_____________。

（3）若不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则__________，__________。

23、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。

(1)N极为该电池的___________极。该电池的总反应为：___________

(2)N极上发生的电极反应为：___________、___________

(3)玻璃陶瓷的作用是___________

24、某有机物的结构确定：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是_______；

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______；分子式为_______；

(3)结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6∶1∶2∶1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为_______。

(4)写出与A具有相同官能团的同分异构体_______。

25、要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式(或方法)及有关反

应的化学方程式(或离子方程式)：

（1）除去CO2中的HCl气体：

试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。

（2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：

试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。

（3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：

试剂(或方法)___________；化学方程式_____________________________。

26、乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题：

（1）实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。

（2）乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下：

Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g）  △H1＝＋137kJ·mol－1

Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g）  △H2＝＋42kJ·mol－1

Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g）  △H3

①反应Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

②若在1273K时，100kPa下反应（Ⅰ）达到平衡时，混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047，则乙烯的分压为p（C2H4）＝________kPa；平衡常数Kp＝________（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

③恒温恒容密闭容器中进行的反应（Ⅱ），能说明已达到平衡状态的是________（填字母）。

a．压强不再随时间变化    b．混合气体密度不再随时间变化

c．v（H2）正＝v（CO）逆    d．单位时间内断裂C＝O的数目与断裂H－O的相等

④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率（α）与温度（T）的关系分别如下图所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。

下列说法正确的是________（填字母）。

a．600℃以下，反应a的趋势最大

b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率

c．过量CO2和C2H6耦合高温裂解，可较好防止催化剂表面结炭

d．用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反应平衡常数

（3）以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现CO2制备乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的________（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为________。

27、如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_____（填装置代号）．

（2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_____．

（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_____（写出一点即可）．

28、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。根据所学知识回答下列问题：

(1)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为___________(填化学式)，标准状况下，每生成，反应中转移的电子的物质的量为___________。

(2)在一定条件下，可与发生反应：，在此过程中被___________(填“氧化”或“还原”)，中的化合价是___________价。

(3)某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：、、、、、、，已知该反应中有气体生成。

①该反应中的还原剂是___________(填化学式，下同)，被还原的物质为___________。

②写出该反应的化学方程式：___________。

29、取A、B两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好(如图)。将A试管用铝箔套上，B试管放在光亮处，静置。一段时间后取下A试管上的铝箔，观察两支试管中的现象。

(1)A试管上铝箔的作用是_______，A试管中的现象是_______。

(2)B试管中的现象是_______，有关反应的化学方程式是(写一个)_______。

(3)对比A、B试管中的现象能得出的结论是_______。

30、(1)有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为___________。

(2)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则混和气体中CO2的体积分数为___________；CO的质量分数为___________。

(3)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为___________。

(4)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为___________。

31、(一)2021年度中国科学十大进展之一就是人工淀粉合成途径的研究，其关键步骤之一就是利用CO2合成出有机小分子。这将有利于我国实现碳达峰碳中和，有利于建设友好型社会。如CO2可与H2生成CH4：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)在恒温(T＞100℃)恒容装置中进行该反应，能判断反应已达平衡状态的是_______。

A．混合气体密度不再改变

B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变

D．n(CO2)：n(H2)=1：4

(3)将1mol CO2和4mol H2置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)。

(4)下列措施有利于提高反应中CO2的平衡转化率的是_______。

A．使用催化剂

B．加压

C．升高温度

D．增大初始投料比n(CO2)/n(H2)

(二)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

(5)①、②与过滤态三种物质中，最不稳定的是_______；①转化为②过程中_______(选填“吸收”或“放出”)能量。

(6)25℃时，100kPa下，CH4(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别-893kJ·mol-1、-870kJ·mol-1，计算转化反应CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(l)的焓变_______kJ·mol-1。该转化反应的熵变_______0(填“＞”“＜”或“=”)，对该转化反应自发性的判断正确的是_______(单选)。

A. 高温下自发                    B. 低温下自发                    C. 始终自发                           D. 始终不自发

32、CO2－CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ•mol-1，反应体系还涉及以下副反应：

i.CH4(g)C(s)+2H2(g) △H1=+75.0kJ•mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ•mol-1

iii.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H3

(1)反应iii的△H3=_______kJ•mol-1。

(2)我国学者对催化重整的主反应通过计算机模拟进行理论研究，提出在Pt－Ni或Sn－Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程(能垒图)如图1所示。＊表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能。(已知：气固相催化反应的表面反应过程由吸附、表面反应、脱附步骤形成)

①该历程中最大垒能为______eV；对于CH4*=C*+4H*，其它条件相同，Pt－Ni与Sn－Ni合金催化下的△E不相等的原因是______。

②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图2所示。A是______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，原因是______。

(3)在恒容密闭容器中通入1molH2及一定量CO，发生反应iii，CO的平衡转化率随n(CO)及温度变化如图3所示。

①A、B两点对应的CO正反应速率v正(A)______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v逆(B)，B和D两点对应的反应温度______。

②已知反应速率v正=k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，c[H2(g)]=0.4mol•L-1，则=______。