山西省运城市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物(　　)

A.燃烧时消耗的O2一定是

B.所含原子总数为

C.所含碳氢键数目为

D.所含共用电子对数目为()NA

2、下列关于胶体的叙述不正确的是（       ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间

B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

3、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

4、下表中评价合理的组合是（       ）

A．只有②

B．只有②④

C．①②④

D．①②③④

5、四苯基乙烯是一种常用于建筑、医疗设备、包装和电器的化合物，其结构如图所示。下列有关四苯基乙烯的说法错误的是

A．分子式为

B．一氯代物有6种(不考虑立体异构)

C．能发生氧化、还原和取代反应

D．所有原子可能共平面

6、和的能量关系如图所示：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．对于和

7、下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子

8、下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：

B．用惰性电极电解溶液：

C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．KI溶液将AgCl转化为AgI：

9、实验室用36.5%、密度为1.20g·cm－3的浓盐酸配制80mL0.8mol·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步：

①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌。

②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。

③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。

④检查容量瓶是否漏水。

⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。

⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。

下列叙述正确的是(     )

A.正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥

B.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出

C.用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒

D.将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液

10、下列说法正确的是(  )

A.1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-

B.Kw随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变

C.水的电离只受温度影响

D.Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液

11、乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述不正确的是

A．反应中乙酸分子中的羟基被取代，反应中乙醇分子中的氢原子被取代

B．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体

C．碳酸钠溶液的作用有溶解乙醇、吸收乙酸、减小乙酸乙酯的溶解度

D．酯化反应中，浓硫酸为催化剂和吸水剂

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA

B. 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键

C. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

D. 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA

13、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是(   )

A.原子半径：D＞A＞B＞C

B.简单氢化物的稳定性：A＞B

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D

D.C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1：2

14、图中每条折线表示周期表第Ⅴ族~第Ⅵ族中某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中点代表的是（   ）

A. B. C. D.

15、下列变化属于氮的固定的是(   )

A.工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵

B.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢

C.氮气和氧气在放电条件下生成NO

D.氨气与氯气反应生成氮气

16、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是

A．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

B．利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷

C．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如图)

D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

17、化学用语是化学必备知识之一，下列化学用语的表示正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．基态Fe3+价电子排布式为3d5

C．CH2=CH2分子中含有2个π键

D．基态碳原子价电子轨道表示式为

18、下列图示的能量转变中主要转化为化学能的是

A．光合作用

B．核电站

C．发射导弹

D．水果电池

19、甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

A. 快 B. 慢   C. 相等   D. 无法判断

20、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A．HClO属于酸

B．纯碱属于碱

C．CO2属于氧化物

D．液氯属于单质

21、某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。

（2）II所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_______（填化学式）。

（3）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_______、 _______。与III相比， IV的优点是_______（填选项序号）。

a．IV比III复杂        b．IV比III安全        

c．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（4）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），稳定性较好的是_______。

22、以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

23、碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）

②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。

②电解过程中，阴极的电极反应式为______。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）

24、利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，电解过程中溶液发生反应：，已知Y是循环的绿色硝化剂N2O5。如图所示：

(1)以上装置中的反应共涉及___________种还原剂(填阿拉伯数字)。

(2)甲池工作时，电极石墨Ⅰ发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___________。

(3)工作时，甲池内的向___________移动(填“左”或“右”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为___________。

(4)乙池中Fe(I)棒上消耗1.00 mol Fe，则甲池消耗标况下的氧气的体积为___________。

(5)若外电路中转移了1.0 mol电子，则处理废液中的的物质的量为___________。

25、下列各组物质：

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(4)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________；

(5)分子式为的烯烃与发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________(任写一种)

26、“结构决定性质，性质反映结构”是化学学科重要的学科思想，在有机化学中体现尤为明显。据此回答下列问题：

(1)同系物的化学性质一定_______(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有机物中一定属于同系物的是_______(填序号)。

①和

②乙酸和硬脂酸()

③和

④淀粉和纤维素

⑤丙烯和聚乙烯

⑥和

(2)在有机物中，当同一官能团连接不同基团时，其表现出来的性质也有所不同。如有机物A()的分子中有三种羟基(-OH)，但由于其直接连接的基团不同而导致活泼性不同。图中转化关系中选用的试剂为②_______；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基()，但只有醛能被弱氧化剂氧化，请写出葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(3)某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

已知：

则产物G的结构简式为_______，烃A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_______。

27、已知某粒子的结构示意图如图：

(1)当时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(2)时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号________。

(3)写出与的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：________。

(4)当时，该微粒的焰色反应的颜色为________。

28、Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如表：

(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g) ΔH，则ΔH=_______。

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为______

(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下经过两步反应被氧化成NO，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是________。

29、四氯化锡（SnCl4）常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成SnO2·xH2O，实验室用熔融的锡（熔点为231.9℃）与氯气反应来制备（同时有SnCl2生成），该反应是放热反应。可选用的仪器及装置如图所示。

SnCl2、SnCl4有关物理性质如表：

（1）已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔沸点高于SnCl4的原因是：___。

（2）选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。___

a→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__。

（3）反应开始时，应先点燃装置___（填“A”或“B”，下同）的酒精灯，待___时，再点然装置___的酒精灯，并在反应进行中仍持续加热，其目的是___。

（4）该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的实验名称是___。

（5）测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL。

①该产品中SnCl2含量为___%。（滴定反应：Sn2＋＋I2=Sn4＋＋2I-，SnCl2的相对分子质量为：190）

②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量__（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

30、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

31、高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。下图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：

请回答下列问题：

(1)氯气与铁屑反应生成的氯化铁可作净水剂，其净水原理为____________________。

(2)流程图中的吸收剂X为_________(填序号)。

a．NaOH溶液   b．Fe粉   c．溶液   d．溶液

(3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为_______________________。

(4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

(5)的净水原理是，该反应生成具有吸附性的胶体。提纯往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液，原因是___________________________。

32、I． Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe3+离子中未成对的电子数为___________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1大小比较关系如下：I2(Li＞I1(Na)，原因是___________，Li、Be、B三元素的第一电离能I1(Be)、I1(B)、I1(Li)之间的大小关系是___________。

(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。

II．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。

(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-(不考虑空间构型)，[Cu(OH)4]2-结构可用示意图表示为___________。

(5)胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意如下图：则关于[Cu(H2O)4]SO4的下列说法中错误的是___________

A．此配合物中心离子的配位数为4

B．配体为H2O，配位原子是氧原子

C．此配合物中Cu2+提供孤对电子

D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀

III．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3 的个数比配合，还可以以其他个数比配合。

(6)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色。该离子的离子符号是___________。

(7)若所得的Fe3+和SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示___________。