山西省晋中市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A．mol－1 B．amol－1 C．28amol－1 D．mol－1

2、在相同条件下，燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是(   )

A．相等 B．大于   C．小于   D．无法确定

3、下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是

A. 则M接电源的正极

B. 乙为铁片上镀铜，则d极为铁片

C. 当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）

D. 丙中原理用于工业制备镁单质

4、下列变化一定属于化学变化的是

①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝

⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁

A．①②③⑧         B．④⑤⑥⑧         C．③⑤⑥⑦⑧          D．③④⑤

5、密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g)。已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是(　　)

A.0＜c(A2)＜0.2 B.0.1＜c(B2)＜0.3

C.0＜c(AB)＜0.4 D.0.2＜c(AB)＜0.4

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

C．粉溶于溶液：

D．稀硝酸滴在大理石上：

7、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5NA

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C．2.8g C2H4中含有0.4NA个极性键

D．1.0mol CH4与1.0mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

8、下列各种烃与氢气完全加成后，能生成2，3，3­—三甲基戊烷的是 (　　　　)

A.

B.

C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

9、X、A、B、C、D几种物质的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。下列说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的整个过程，只体现了X的脱水性

B．若A为镁，则A在常温下遇到X会发生钝化

C．若A为碳，则加热条件下与X反应只体现了X的强氧化性

D．在加热、催化剂条件下，6.4gB与足量的充分反应生成8.0gD

10、某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

已知：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是

A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl－

B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在

C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子

D. 气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

11、下列操作能达到实验目的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

12、向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

A．AB段可能发生的反应是：2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点的沉淀为Fe(OH)3

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c()

13、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)

B．a点水的电离程度大于b点

C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A-)＜c(HA)

14、下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小  

B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

15、2023年3月4日至3月13日，全国两会在京举行，两会报告指出：“大力支持国产化工新材料广泛应用”，下列关于材料说法错误的是

A．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

B．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

D．塑料、橡胶、纤维属于有机高分子材料

16、下列有关化学用语表示错误的是

A．H2S的VSEPR模型：

B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：

C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：

D．MgCl2的形成过程：

17、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液

18、下列溶液中粒子浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c(OH﹣)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+)

B.0.1mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3•H2O)=c(NH)+2c(OH﹣)

C.常温下，氨水与硫酸溶液混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO)

D.0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)

19、经过测定某气体中只含有碳、氧元素，该气体

A.一定是化合物 B.一定是混合物 C.一定不是单质 D.一定不是纯净物

20、下列说法不正确的是

A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”

B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明

C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂

D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

21、2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。请完成下列问题：

(1)下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是________。

A.导热性差   B.化学性质稳定   C.是电的良导体

(2)SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，有白色浑浊产生，写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的化学方程式_________。

22、Ⅰ.H2S与CH4重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：①CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)＋Q(Q＜0)

(1)在恒温恒容条件下，可作为反应①达到平衡状态的判断依据是___________(选填编号)。

A．混合气体密度不变

B．容器内压强不变

C．2v正(H2S)=v逆(CS2)

D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

Ⅱ.在恒压条件下，以n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的组成的混合气体发生反应①，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。

(2)如图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是___________、___________(选填编号)。

(3)M点对应温度下，H2S的转化率是___________。

Ⅲ.在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH4会导致Al2O3催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如图表示800℃，Al2O3催化剂条件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H2S转化率、平均反应速率。

(4)投料比n(CH4)∶n(H2S)=1∶1为对应图中___________组图像(选填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是___________。

(5)未添加Co助剂时，无积碳，随着Co添加量的变化，积碳量变化如图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为___________。

23、根据要求，回答下列问题：

(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。

(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。

(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

24、一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对的尾气处理和排放控制显得十分重要。

(1)汽车尾气是的来源，发动机中产生的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。

A．氮气、一氧化氮消耗速率相同

B．、、物质的量之比为1∶1∶2

C．混合气体的密度不再变化

D．反应混合物中、、百分组成不变

(2)氨法脱氮：即与在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是___________。

(3)尿素溶液脱氮：首先是将氧化为及等，产物再与尿素反应生成、等无污染气体。尿素溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致去除率下降，其原因是___________。

(4)乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

(5)已知用空气氧化溶液制取铁黄()的反应为。能起催化作用，催化机理分两步完成：

第一步的离子方程式为(棕色)，

第二步的离子方程式为___________。

25、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成材料是指： 、 、 。

26、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示：

(1)BC对应反应的离子方程式为____________；

(2)运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子，现象是__________________________

(3)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_____________。

(4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

27、回答下列问题

(1)已知某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其它离子使中心原子最外层达到饱和结构的形式，如硼酸在水中的电离可用方程式表示为：

①硼酸为_______元酸。

②时，的硼酸水溶液为5.1，则由水电离出的浓度为_______。

③与足量溶液反应的离子方程式为_______

(2)电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。时，几种弱电解质的电离常数如表：

①的电离常数表达式_______。

②溶液和溶液反应的主要离子方程式为_______

28、下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为___________。

(2)①用于考古的一种核素符号为___________。①和⑦简单氢化物稳定性较差的是___________(填化学式)。

(3)元素②和⑥对应的离子半径较小的是___________(填离子符号)。⑤和⑧最高价氧化物对应水化物酸性较强的是___________(填化学式)。④和⑥最高价氧化物对应水化物碱性较弱的是___________(填化学式)。

(4)写出②与④形成原子个数为1：2的化合物的电子式___________。

(5)下列关于⑩元素硒(Se)说法推断正确的是___________(填标号)。

A．属于共价化合物，只具有还原性

B．Se的最低负化合价是负2价；但中Se化合价为＋4

C．Se元素非金属性比⑤强

D．Se元素原子半径小于③

(6)④和⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。

29、某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。

(1)仪器a的名称___。

(2)装置D和F的作用是__。

(3)加热时，装置A中反应的化学方程式__。

(4)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是__，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是__；装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是__。

(5)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是__，生成白色沉淀的原因可能是__(填序号)。

a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

30、将锌粒投入500mL  2mol/L的硫酸溶液中，试计算：

(1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________；

(2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________；

(3)要配制500mL  2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。

31、我国含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。

(1)该反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E正___________E逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在恒温恒容条件下的该反应下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是___________(填序号)。

a、混合气体密度不变

b、容器内压强不变

c、2v正(H2S)=v逆(CS2)

d、CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

(3)为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2.保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中表示CH4变化的曲线是___________。

②M点对应温度下，CH4的转化率约为___________(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)在体积为1L的恒容容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同的温度下，将1molCO2和3molH2通入反应器中反应相同的时间，测定CH3OH(甲醇)的产率与温度的关系如图所示。

①图中X点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

③下列说法正确的是___________。

A、图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

B、图中Q点所示条件下，增加H2的浓度可提高H2的转化率

C、520K时，反应前后压强之比为4：3

32、硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）工业生产粗硅的反应有：

SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。