山西省大同市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

A．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

C．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强

D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少

2、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：

(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；

(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

(3)c与强碱反应放出气体，e在高温时能与水蒸气反应。

由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

3、垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于

A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物

4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法正确的是

A．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中加热脱水制得无水MgCl2

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段④的操作是蒸馏

5、设NA为阿伏伽德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）

A．N2O转化成无害气体时的催化剂是

B．每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NA

C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

6、浊液区别于其他分散系最本质的特征是(　　)

A．外观浑浊不清

B．分散质粒子不能透过滤纸

C．不稳定

D．分散质粒子直径大于100 nm

7、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是    （   ）

A. CH4    B. C3H8    C. C4H10    D. C6H14

8、在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是

A.   B.   C.   D.

9、下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

B．将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2= 2Fe3++4Cl-+ I2

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++ H2O2=O2↑+ 2H+ + 2Fe2+

D．标准状况下，将2.24L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中：4CO2+ 5OH- =+ 3+ H2O

10、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A.加入NaOH B.加入盐酸

C.加水 D.升高温度

11、下列表格中各项分类都正确的一组是

A. A、   B. B   C. C   D. D

12、下列有关离子反应和氧化还原反应的说法正确的是（    ）

A.在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加

B.离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件

C.溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应

D.溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

14、温度相同、浓度均为0.2mol·L-1的下列溶液：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa，pH由小到大的排列顺序是（       ）

A．③①④②⑥⑤

B．①③⑥④②⑤

C．③②①⑥④⑤

D．⑤⑥②④①③

15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．石墨中含有的键电子数为

B．的溶液中含有的阴离子总数为

C．羟基和中含有的质子数均为

D．的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为

16、在25℃时，某混合溶液中，、、和随的变化关系如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．由图可知25℃时醋酸的

B．P点对应的溶液中水电离出的

C．图中的任意点下列等式恒成立：

D．将溶液和溶液等体积混合，可得m点溶液

17、中国古文化源远流长，留下不少脍炙人口的古诗词，不少古诗词清晰的描绘了我国古代人民的生活、生产场景，对下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是

A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学变化

B．“绿蚁新醅酒”中“新醅酒”即新酿的酒，葡萄糖发生水解反应生成乙醇

C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金以单质的形式存在于自然界中

D．“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象

18、下列电离方程式中正确的是(　　)

A.HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+

B.H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣

C.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣

D.NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA

C.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA

D.含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH

20、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(　　)

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水消毒

B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C. 用Al(OH)3中和胃酸过多

D. AlCl3属于共价化合物

21、装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的_______极，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)乙溶液中总反应的离子方程式是_______。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“铜”或“银”)。

(4)当外电路中通过0.04mol电子时，甲装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，若甲装置内的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______

22、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

23、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

24、已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为。

（1）降冰片烯属于（___________）(填序号)

A.环烃 B.不饱和烃 C.烷烃 D.芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为__。

（3）降冰片烯不具有的性质是（___________）(填序号)

A.能溶于水   B.能发生氧化反应

C.能发生加成反应   D.常温常压下为气体

25、下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题:

（1）X元素在周期表中的位置为   ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为   。

（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。

（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式   ，该化合物中的化学键类型有   。

（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式   。

26、用化学语言解释现象。

(1)写出实验室制取氯气的化学原理：___________；久置氯水酸性变强的原因：___________；漂粉精久置于空气中失效的原理：___________。

(2)配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O___________。

KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O___________。

(3)比较碳酸氢钠和碳酸在水溶液中的第一步电离：___________；___________。

27、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液的，用离子方程式表示原因______。

(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是______。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：

则下列离子CH3COO−，HCO，CO，ClO−，CN−结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为______。

(4)亚磷酸(H3PO3)是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3是______(填“正盐”或者“酸式盐”)。

28、下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③冰醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液

I．属于非电解质的是_____________；（填序号）

Ⅱ．（1）NaHCO3是一种____（填“强”或“弱”）电解质；

（2）写出HCO3―水解的离子方程式：_______________________；

（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________。

Ⅲ．Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

（2）溶液中由水电离出的c(OH -)＝______________。

Ⅳ．醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图____（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

29、羟基乙酸钠(HOCH2COONa)易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室制备少量羟基乙酸钠(此反应为剧烈放热反应)，实验步骤如下：

步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸(ClCH2COOH)、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

(1)步骤1中，发生的化学反应的方程式是______。如图所示的装置中仪器A的名称是______；其作用是______；逐步加入NaOH溶液的目的是______。

(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中如果忘加沸石该如何操作：______。趁热过滤之前加少量热水的目的是______为了加快趁热过滤的速度，往往采用减压过滤装置，下列装置可用作减压过滤的是______(填序号)。

(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率______(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是______。

(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是______。

30、将3.2g铜溶于过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和NO。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至1L，测得。

(1)求稀释以后溶液中的物质的量浓度___________

(2)列式计算生成的气体中NO物质的量___________(可用含有B的表达式表示)

31、中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

回答下列问题：

(1)海水淡化的方法还有_______(写出一种)。

(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______。

(3)步骤①包括加热蒸发浓缩、_______、过滤。

(4)若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是_______。

(5)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______。

(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式_______。

(7)由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______℃即可。

32、肼()又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知在水溶液中的电离方程式为，，常温下，将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中随离子浓度变化的关系如图所示。

或

（1）表示与的变化关系的是___________(填“M”或“N”)。

（2）的水解方程式为___________。

（3）的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

（4）反应的平衡常数___________。