贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列各反应所对应的方程式不正确的是（    ）

A.Cl2与H2O反应：

B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH-

C.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：

2、实验室需要460mL0.20mol∙L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。

下列关于该实验的叙述错误的是

A．将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体

B．Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容

C．⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低

D．容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液

3、下列说法正确的是

A. 与丙三醇互为同系物

B. 与的单体相同

C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物

D. 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷

4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

B. 纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗

C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D. 当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

5、下列叙述正确的是

A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

B．CH4的摩尔质量为16g

C．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

6、下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高

B．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体

C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力

D．O3、H2O2均是含非极性键的非极性分子

7、下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是(  )

8、下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是

A．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO

B．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl-

C．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO

D．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+

9、CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是

A．可与溶液发生显色反应

B．苯环上有两种不同化学环境的氢原子

C．CMU分子中不含有手性碳原子

D．CMU分子中涉及元素的电负性：O＞C＞H

10、某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是

B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

D.相同条件下，净水能力比强

11、2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德埃特尔(Gerhard Ertl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如下。关于合成氨工艺，下列说法错误的是

A．图②到图③是吸收能量的过程，图③到图④是放出能量的过程

B．若在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可适当增加浓度，提高整体反应的速率

C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．在固体催化剂表面合成氨气，能加快反应速率但不会提高反应物的转化率

12、下列各组物质互为同分异构体的是

A. 甲烷与乙烷

B. 乙烷与乙烯

C. 乙烯与丙烯

D. 正丁烷与异丁烷

13、下列有关实验操作和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解的程度所需的试剂是

①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液

A. ①⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④

15、 NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA

B．标准状况下，2.24LCO2中共用电子对数目为0.4 NA

C．2.8gN2与足量H2一定条件下充分反应，生成NH3分子数为0.2 NA

D．1L1mol·L-1乙酸溶液中含有H+数目为NA

16、某同学为研究一种有机物：，进行如图实验：

下列说法不正确的是

A．①中实验现象说明该有机物中含有羧基

B．对比②③中实验现象说明加热条件下该有机物的水解反应速率加快

C．④中实验现象说明该有机物在碱性条件下难以发生水解

D．④中加入过量稀硫酸可能得到紫色溶液

17、下列电离方程式或离子方程式正确的是

A．电离：

B．电离：

C．水解：

D．水解：

18、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A.②④ B.③④ C.②⑤ D.①⑤

19、与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是

A.MnO2 B.Na2CO3 C.Zn D.AgNO3

20、图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

D．④表明该反应正向为吸热反应

21、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________

22、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3kJ·mol-1.，写出该反应化学平衡常数的表达式K=___________，能使该化学反应速率加快的措施有___________(填序号)。

①增加C的物质的量   ②升高反应温度 

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为___________。

②该反应的正反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。

③向实验1的平衡体系中再充入CO、H2O、CO2、H2各2mol，则此时的化学反应速率：v(正)___________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是___________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。________________

23、填空题

Ⅰ．在室温下，下列五种溶液：

①溶液   ②pH=a的溶液   ③溶液

请根据要求填写下列空白：

(1)比较溶液①、③中的大小关系是①___________③(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)溶液②稀释100倍后所得溶液pH___________a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)用离子方程式表示①溶液显酸性的原因___________。

Ⅱ．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

a．图中A、B、D三点处的大小关系：B＞A=D

b．在温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动

c．AB线上任意点的溶液均呈中性

d．图中温度

(5)在温度下，浓度为的的溶液中由水电离的___________mol/L。

(6)保持温度不变，将pH=2的溶液与pH=11的KOH溶液混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则___________。

24、下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题：

(1)已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式：___________、___________。

(2)写出B物质的一种用途：___________。

(3)洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：___________。

(4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的___________倍(已知两种消毒剂均被还原为)。

25、回答下列问题

(1)已知K2Cr2O7水溶液显橙色，K2CrO4水溶液显黄色，二者在不同pH环境中会发生相互转变。向装有2ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入5~10滴6mol/L的NaOH溶液，可观察到的实验现象为___________，请用相关离子方程式和简洁的文字进行解释___________。

(2)用50ml注射器吸入20mlNO2和N2O4的混合气体后，封闭细管端，并固定活塞位置。现将活塞内推至10ml刻度处并固定，可观察到的实验现象为___________，请解释原因___________。

26、常温下，已知下列三种弱酸的电离常数：

(1)用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_______。

(2)25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

(3)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大______(填字母)。

A．升温

B．通入气体

C．加水稀释

D．加入固体

(4)向的醋酸中加入的溶液完全反应后，溶液呈中性，则V_____(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25℃时，的溶液中，水电离产生的浓度_____；的溶液中，水电离产生的浓度______。

(6)25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

27、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A. 单质   B. 有机物   C. 氧化物   D. 无机物

28、按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：

(1)电源Q为________极；

(2)b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的pH_________。(填“变大”“变小”或“不变”)

(3)d极上所发生的电极反应式：___________________。

(4)B装置中电解反应的离子方程式为：_________________________________。

29、CaS是一种重要的工业原料，科研小组利用硫酸钙与焦炭高温制备CaS，并探究其生成物，装置图如图所示。实验过程中B、C、E、F都有明显的现象。已知CO不与酸性溶液反应，各装置对气体的吸收都是完全的。完成下列问题：

(1)实验开始前先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是_______。

(2)碱石灰的主要成分为_______。

(3)已知反应中会产生，B装置中溶液褪色，写出反应的离子方程式：_______。

(4)能说明产物中有CO的实验现象是_______。

(5)通常选择固体原料在加热条件下制CaS，而不能在水溶液中制取CaS，请解释其原因：_______。

(6)通过B、C、E三个装置在反应前后质量的变化可以确定反应的化学方程式。若某次实验测得装置B增重6.4 g，装置C增重8.8 g，装置E减少1.6 g，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生反应的化学方程式为_______。若实验过程中，在反应结束后没有通入一段时间的，则CaS的化学计量数_______(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。

30、某抗酸药每片含碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到0.01 g）

31、I．氮是生命的必需元素，氮氧化物、氨气、氮肥等含氮化合物在生产生活中都有巨大作用。请回答下列问题：

(1)实验室制取氨气的化学方程式：___________。

(2)近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：

该电池负极是电极___________(填“a”或“b”)，正极的电极反应方程为：___________；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是___________(任写一条)。

(3)氮的固定对农业生产具有重要意义，与在一定条件下可转为NO，下图表示转化过程中能量变化，则c表示的能量大小为___________。已知：断开、、(NO中的氮氧键)时分别需要吸收945kJ、498kJ、630kJ的能量。

Ⅱ．自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，从自然资源中获取人类生存和发展所需的物质是化学研究的重要内容。

(4)工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融___________(填化学式)即可得到铝。

(5)工业上从海水中提溴常用“吹出法”(流程如图)，步骤③中与溴蒸气发生反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，操作步骤②③④的目的是___________。

32、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。