贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、由CO2和N2组成的混合气体，与H2的相对密度为16，则该混合气体中CO2和N2的体积比可能为

A．1∶3

B．3∶1

C．2∶3

D．3∶2

2、下列反应不属于吸热反应的是

A．锌放入稀硫酸中

B．高锰酸钾分解

C．氢气还原氧化铜

D．碳和水蒸气在高温下反应

3、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是

A. 电泳 B. 渗析 C. 凝聚 D. 丁达尔现象

4、下列说法正确的是

A. 煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤蒸馏获得

B. 直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应

C. 石油的裂化、裂解和煤的干馏、气化都属于化学变化

D. 石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色

5、下列化学用语正确的是（   ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.NaOH的电子式：

C.C2H2分子的比例模型：

D.由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价

6、下列化学用语正确的是(    )

A．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．聚丙烯的结构简式：

7、下列物质不属于高分子化合物的是

A．化学纤维

B．纤维素

C．橡胶

D．花生油

8、已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2↑+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是（ ）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

C.反应②中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5:1

D.③中l mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol

9、铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是

A．7：11

B．1：2

C．7：8

D．26：27

10、下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是

A．草酸

B．安息香酸

C．硬脂酸

D．石炭酸

11、央视纪录片《生命之盐》是一部从盐的角度出发而讲述的世界变迁史。下列说法错误的是

A．氯化钠是一种重要的调味品

B．生理盐水的溶剂是水

C．从海水中得到氯化钠的方法是蒸发浓缩，冷却结晶

D．加碘盐中所加的“碘”是指KIO3

12、下列关于胶体的叙述正确的是

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，可得到氢氧化铁胶体

B．制备的Fe(OH)3胶体能长期稳定存在

C．胶体与溶液的本质区别：能否产生丁达尔效应

D．新冠病毒奥密克戎变异株可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体

13、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(　　)

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

D.该有机物中不含醚键

14、在进行蒸馏或分馏实验时，下列温度计的水银球放置位置正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列有关氮元素化学用语正确的是

A.氮分子的结构式：

B.氮原子最外层的电子云图：

C.NH3 的比例模型：

D.氮原子的轨道表示式：

16、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为

①m-4 ②m+4  ③m+8 ④m-2  ⑤m+6  ⑥m-12 ⑦m+14

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥⑦

17、下列说法不正确的是

A.金刚石和二氧化硅都是通过共价键形成的原子晶体

B.干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小

C.氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子晶体

D.氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构

18、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(    )

A.Na+、K+、CO、Cl-

B.Cu2+、K+、SO、NO

C.Na+、K+、Cl-、NO

D.Fe3+、K+、SO、Cl-

19、中国人食用豆腐已有上千年历史。东汉《大荒纪闻》记载“(周)幽王时，隶籴(磨碎)豆为乳。王未饮而温，久为酥烙(乳酪)”。《本草纲目》中第一次明确提出了整套制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。造法：水浸、铠碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述错误的是

A．豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系

B．取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”

C．豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易形成“三角洲”类似

D．用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性

20、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将少量氯气通人Fel2溶液中；

B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：

C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：

D．将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合：

21、按要求填空：

(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，若反应中有48g S(s)生成，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________。

(2)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

a．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=-566.0kJ·mol-1

b．N2(g)+O2(g)2NO(g) ∆H=+180.5kJ·mol-1

回答下列问题

①CO的燃烧热为___________。

②CO将NO还原为N2的热化学方程式为___________。

(3)电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。电解NO2制备NH4NO3原理如图所示。阳极为___________(填“X”或“Y”)，Y的电极反应式为___________。

22、Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：

(1)X的化学式是___，按照物质的组成和性质分类，属于___(填字母)。

A.单质 B.酸性氧化物 C.化合物 D.盐

(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___。

(3)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式___。

(4)若反应过程消耗了2.4g木炭粉，此时转移的电子数为___。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___。

23、填空。

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的密度是___________。

(2)0.5molH3PO4的质量是___________g，含___________个H3PO4分子，含___________mol氧原子。

24、碳酸钙是工业上生产生石灰(CaO) 和电石(CaC2) 的重要原料

(a) CaCO3(s)= CaO (s)+ CO2(g)

(b) CaCO3(S) +3C(s)= CaC2(5) +CO (g)+CO2(g) A，= 642.5kJ·mol-1

p及25°C时将1 mol CaO (s)及1 mol CaCO3(s)溶于过量的1mol·dm-3的HCl溶液中，放热分别为：193.3 kJ和15.0 kJ。设所有反应的均与温度无关，请从上述数据并结合附表中有关数据，回答下列问题：

(1)求p及25°C时，CaC2(s)的______

(2)在1000.0 ℃，反应(a) 达平衡，此时1dm3气相中有多少个CaO (g)分子______

(3)根据9-2的结果，说明(a)是均相反应还是复相反应______。

附表：几种物质在298.2K的热力学函数值

25、甲同学计划探究+2价铁的化合物的性质。

(1)实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是_____。

(2)甲同学取少量FeSO4溶液，并滴入几滴酸性溶液，观察到_______的现象；若加入活泼金属锌，则溶液颜色会_____。

(3)实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是加入_______。

(4)乙同学对+2价的很感兴趣，他查阅到应为_____色沉淀，但是他将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后，该颜色的沉淀现象转瞬即逝，分析原因是(用化学方程式表示)_____。

(5)乙同学为了长时间观察到的生成现象，设计了如图的电解装置。有关该装置说法不正确的是_______。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．电解液一定是NaOH溶液

C．两个电极都必须使用铁作电极

D．阳极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+

26、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：_________________________________________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________________。

（3）浓硫酸的作用是①_______________； ②_______________．

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是①_______________；②______________；③ ___________。

（5）乙酸乙酯的密度比水_______________（填“大”或“小”），有____________________味．

27、回答下列问题：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。

(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。

溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。

a.适当升高温度  b.加入NH4Cl固体   c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

28、下列几种物质中：① Ar ②HCl  ③ NH4Cl ④ N2 ⑤ Na2O2   ⑥ CaCl2 ⑦ H2O   ⑧ KOH

只存在共价键的是：   ，只存在离子键的是： ，

既存在共价键又存在离子键的是： ，不存在化学键的是： （填写序号）。

29、镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业．回答下列问题：

(1)镓的原子结构示意图为 ，镓元素在元素周期表中的位置是_________．

(2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)．

(3)已知与同周期，与N同主族．

①用原子结构理论推测，中元素的化合价为____________；

②下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填标序号)；

a．原子半径：                                b．热稳定性：

c．碱性：                  d．酸性：

(4)是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中．一种镍催化法生产的工艺如图．

①“热转化”时转化为的化学方程式是______________；

②“酸浸”操作的目的是_______________；

③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是____________；加热前需先通入一段时间的，原因是____________；装置G的作用是___________．

30、(1)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为___________________________，

表示该反应中和热的离子方程式为_________________________________。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。

(3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是

_________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________________________________。

(5)已知反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。

(6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

31、磷酸亚铁锂电池在国民经济、国防领域应用广泛，一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中资源的流程如图：

已知：LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。回答下列问题：

(1)半径大小：Li+_____H-(填大于、小于)。

(2)“碱溶”时发生反应的离子方程式为______。

(3)“酸浸”时加入加入H2O2的作用是_____。

(4)“滤液③”中的溶质有_____(填化学式)。

(5)若“滤液②”中c(Li+)=1.0mol•L-1，加入Na2CO3后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L滤液②中至少需要加入Na2CO3_____mol[假设前后溶液体积不变，且滤液③中存在关系：c2(Li+)•c(CO)=0.0008mol3•L-3]。

32、实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如图。

(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中提高铁元素浸出率的措施有___(写2条)。

(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe3+外，还会生成___(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是___。

(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___[Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ka(HF)=6.3×10-4]。

(4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：___。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。