贵州省黔南布依族苗族自治州2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molN2H4分子中π键数目为NA

B．58.5gNaCl晶体中含有氯离子数目为NA

C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为2NA

D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2NA

2、下列实验设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法中正确的是（    ）

A.常温常压下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B.1molCl2中含有的原子数为NA

C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

D.常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA

4、以下属于苯的同系物的是

A．

B．

C．

D．

5、铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A．b极为负极，放电时发生氧化反应

B．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气

C．放电时OH-往b极迁移

D．该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O

6、为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了下图的装置。仪器本身连同水的质量为m1g。若向瓶中投入agM，实验完毕后，测得装置的总质量为m2g。计算M的相对原子质量的算式以及实验值与理论值比较所得的结论正确的是

A．a/(m1+a-m2)   偏小

B．a/(m1-m2)    偏小

C．a/(m1y+a-m2)  偏大

D．a/(m1-m2)    偏大

7、时，向5mLamol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，滴加过程中溶液的与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：，]

A．A、B两点溶液中之比为2000：3

B．

C．时，C点对应的含的分散系很稳定

D．若用同浓度的溶液代替溶液，则图象在A点后的变化曲线如虚线部分

8、类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是(　　)

A.Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

B.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)

C.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质

D.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

10、在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使化学平衡向右移动的是

A．NaOH固体

B．较浓盐酸

C．NaNO2固体

D．NaHSO4固体

11、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。

则下列分析都正确的组合是

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

12、若20g密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为

A. 400ρmol•L-1   B. 20ρmol•L-1   C. 2.5ρmol•L-1   D. 1.25ρmol•L-1

13、下列所示物质的制备方法合理的是

A．实验室从海带中提取单质碘：取样⃗灼烧⃗溶解⃗过滤⃗萃取⃗蒸馏

B．金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C．海水提溴工艺流程：Br-Br2

D．实验室利用纯碱和盐酸反应制备二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

14、已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为(　　)

A．9

B．10

C．17

D．18

15、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A．电流方向：电极IV→导线→电极I

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.28gN2所含分子数为NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 数为0.4NA

C.标准状况下11.2L H2中所含原子数为NA

D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氢原子数均为2NA

17、三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态(常温常压)，体积共缩小，这三种烃不可能的组合是(   )

A.、、以任意比混合

B.、、以的物质的量之比混合

C.、、以的质量之比混合

D.、、以的体积比混合

18、下列有关有机物的说法正确的是

A. 皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油

B. 新戊烷与2—甲基丁烷为同一种物质

C. 酯化反应和酯的水解反应均为取代反应

D. 将苯与浓溴水混合能制取溴苯

19、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、谷氨酸[HOOC(CH2)2CH(NH3+ )COO-，用H2R表示]是人体内氮代谢的基本氨基酸之一，其盐酸盐(H3RCl)在水溶液中存在如下平衡：

H3R+H2R HR- R2-

常湿下，向一定浓度的H3RCl溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示、或]随pOH[pOH= -lgc(OH- )]的变化如图所示，下列说法错误的是

A．K1的数量级为10-2

B．曲线I表示pOH与lg的变化关系

C．M点时，c(H+)+c(Na+)+c(H3R+)=c(OH-)+3c(HR-)+c(Cl-)

D．pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

21、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______(填电子式)。

(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______。

_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______

(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______个，该反应中被氧化的元素是_______。 若将该反应设计成一原电池，则_______极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。

(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。

A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O

B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O

D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

(6)已知如下热化学方程式：

Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ

Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ

Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ

则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______(填序号)。从能量的角度解释理由是_______。

22、已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) 　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l ) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________。

23、有以下十种物质：①稀H2SO4  ②纯醋酸（CH3COOH）  ③NaOH溶液  ④FeCl3固体  ⑤CaCO3固体  ⑥CO2  ⑦熔融NaHSO4  ⑧Ba（HCO3）2溶液  ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3•H2O请回答下列问题

（1）其中能导电的是______；其中属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______。（填序号）

（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe（OH）3胶体，写出该过程的化学方程式______。

（3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式

①与⑧反应______；

②的水溶液与⑤的反应______；

24、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________。

(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）

(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。

(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

25、有四种常见药物 ①维生素C　②青霉素　③碘酒　④麻黄碱，回答下列问题：

(1)用作医用皮肤消毒的是___________(填序号)。

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___________ (填序号)。

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________ (填序号)。

(4)___________ (填序号)又称为抗坏血酸。

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___________ ；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有___________性。

(6)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药___________。

(7)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的化学方程式是___________。

26、下表是某品牌食品包装袋上的说明

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称），

进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）

A．牛肉　　　B．菠菜　　　C．马铃薯（土豆）

27、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上反应产生的现象为：_______；溶液中的移向_______(填“铝片”或“镁片”)

(2)乙中总反应的离子方程式为_______；其中负极电极反应式为_______。

Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______。

(4)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为_______；正极附近溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(5)若以上述甲烷燃料电池为电源为铅蓄电池充电，则通入甲烷的一极应与铅蓄电池的_______(填“Pb”或“PbO2”)电极相连。充电一段时间后，铅蓄电池的电极上生成了20.7g的Pb，理论上需要消耗_______L(标况下)的甲烷(假设充电过程中能量的总转化率为70%)

28、常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2−、HA−、H+、OH−,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式___.

（2）若溶液M由10mL2mol⋅L−1NaHA溶液与2mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH___7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为___.

已知Ksp(BaA)=1.8×10−10,向该混合溶液中加入10mL1mol⋅L−1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___mol⋅L−1.

（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,混合溶液c(H+)c(OH−)=104,V1与V2的大小关系为___(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

29、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)盛浓盐酸的仪器名称是_______；

(2)A装置中发生反应的离子方程式是_______；

(3)B装置有三种功能：①_______，②显示气流速度，③均匀混合气体；

(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______；

(5)D装置的石棉浸有KI—淀粉溶液，其作用是_______，反应现象是_______；

(6)E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为_______。

30、在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________。

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________。

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是____________。

31、由碳酸锰矿(主要成分，还含有、、、等)中提取金属锰的一种流程如图：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_______(填一种)。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_______。(填化学式)

(3)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_______。

(4)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(5)结合图表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为_______。写出除铝的离子方程式：_______。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

32、从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物):

请回答相关问题。

（1）下列说法不正确的是____________。

A.上述方法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集

C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁   D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能

（2）步骤③中发生反应的离子方程是__________________________。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________________________________。