贵州省黔南布依族苗族自治州2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列日常生活现象与氧化还原反应无关的是

A．食物的腐败

B．绿色植物的光合作用

C．钢铁的锈蚀

D．明矾净水

2、某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是（ ）

A.W的熔点比铝、铁、铜的都高

B.将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2＋

C.W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3、CuCl2三种离子化合物

D.等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65∶73

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol H3O+中含有的电子数目为11NA

B．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

4、下列分离或除杂方法不正确的是( )

A. 利用密度比水大小的差异，用水分离苯和溴苯

B. 利用沸点差异，用蒸馏法分离苯和溴苯

C. 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质

D. 用饱和用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

5、一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置（如图所示）。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(•OH)氧化能力极强，能氧化苯酚为CO2、H2O。下列说法错误的是

A.阳极电极反应为2H2O—4e-=O2↑+H+

B.H+通过离子交换膜向阴极移动

C.苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O

D.每转移0.7mole一两极室共产生气体体积为11.2L(标况）

6、汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B.平衡时，N2 的转化率：甲＞乙

C.平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙 D.平衡时，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

7、下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是

A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH2OH

C.CH3OCH3 D.CH3CHO

8、下列说法正确的是

①非金属氧化物都是酸性氧化物 ②碱性氧化物都是金属氧化物

③凡能电离出H+的化合物都属于酸 ④CH3COOH属于四元酸

⑤KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物 ⑥盐类物质一定含有金属阳离子

⑦由同种元素组成的物质不一定是纯净物 ⑧烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

A．②⑤⑦

B．②⑤⑥

C．④⑤⑦

D．全部

9、氢能的快速发展有利于我国碳达峰、碳中和目标的实现。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：

下列说法不正确的是

A．该反应为吸热反应

B．途径(I)的活化能E=E4-E1

C．途径(II)与途径(I)相比既加快了反应速率又提高了CH3OH的平衡转化率

D．途径(I)与途径(II)相比焓变不会发生变化

10、下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（ ）

A. Na+   B. F   C. OH-   D. CH4

11、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q

C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

12、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(    )

A. 元素的原子半径呈周期性变化    B. 元素的化合价呈周期性变化

C. 元素原子的电子层数呈周期性变化    D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

13、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是   （   ）

A． K+、Fe2+、NO3-、SO42-             B． K+、Na+、Cl-、HCO3-

C． K+、Na+、AlO2-、SO42-           D． K+、NH4+、Cl-、CO32-

14、下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2

B．CH2=CH—CH3和CH3—CH=CH2

C．CH3—CH=CH2和CH3—CH2—CH=CH2

D．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）—CH3

15、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是

A. NaOH     KCl B.KCl          

C. NaCl       D.NaCl          KCl

16、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（   ）

A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+SO=BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

D.向澄清石灰水中通入过量CO2：有沉淀生成：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

17、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该 反应已经达到化学平衡的是

①v(NH3)=2v(CO2)

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中 CO2 的体积分数不变

⑦单位时间内形成 6molN-H 键的同时断裂 2molC=O 键

A．①②⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②③⑤⑦

D．全部

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA

B.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA

C.标准状况下，2.24L 三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA

D.25°C时，1L pH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA

19、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是

A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭

D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

20、25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)

B.点②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)

21、（一）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水 F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①该滴定操作中应选用的指示剂是__________。

②酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）__________。

（2）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是___________________。

（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（填“甲”或“乙”）中。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度_____ （计算 结果到小数点后二位）。

（二）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（2）如图是0.1 mol·L-1该溶液pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)

②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈________。(用具体数值表示)

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

22、某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：

A. 燃烧农作物秸秆 B.燃烧含硫煤   C.粉尘污染 D.机动车尾气污染

并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是___，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是____。

（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是_______，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为_________________________________

（3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是______________

①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②改进燃烧技术，提高热能利用率 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高  ④燃煤中加入适量石灰石后使用

23、某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离：

H2AH＋＋HA－  HA－H＋＋A2－

已知相同浓度时，H2A比HA－电离程度大。设有下列四种溶液：

A．0.01mol·L－1 H2A溶液；

B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；

C．0.02mol·L－1 HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合；

D．0.02mol·L－1 NaOH溶液与0.02mol·L－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：

（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。

（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。

（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。

24、[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）写出Fe2＋的最高能层的电子排布式：_____________。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式_____________。

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；已知CrO5中Cr为＋6价，则CrO5的结构式为____________。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_____________。

（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。

①SiC是_________晶体，键角是______________。

②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_________个原子，离中心原子的距离是_________。

（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 ___cm（用含d和NA的式子表示）。

25、C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置为_____________。

(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：

装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是_____________。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是__________________。

26、有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。

(1)下列各组有机物中，一定互为同系物的是___________(填序号)，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

①乙烷和异丁烷；

②和；

③和；

④和；

⑤二甲醚和乙醇

⑥和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)

⑦和

⑧和

(2)中含有的官能团名称为___________。

(3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。

A．                           B．

C．                                 D．

(4)有机物系统命名为___________，其一氯代物为___________种。

(5)乙醇和金属钠反应的化学方程式___________。

27、氮化硅(S3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)S3N4(s)+6CO(g)-Q(Q＞0)。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由小到大的顺序是____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式____。

(2)比较碳、氮两种元素的非金属性强弱，可以通过化学反应____(写方程式)来判断。分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是___。

(3)上述反应混合物中极性分子是___，写出非极性分子的电子式___。

(4)Na2CO3又称纯碱，用电离平衡原理说明Na2CO3溶液呈碱性的原因__；若将Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na2CO3)____c(NaHCO3)(填写“＜”“＞”“=”)。

28、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。

（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：___。

29、用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按下表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验结果如下：

根据上述资料，完成下列填空。

(1)写出乙醇制乙烯的化学方程式___。

(2)上图装置中冷凝管的作用是___，进水口为(填“a”或“b”)___，浓硫酸的作用是____。

(3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是____。

(4)实验2中，水浴加热所需仪器有____、___(加热、夹持仪器、石棉网除外)。

(5)三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式___，P2O5在实验1中的作用是____。

(6)根据实验1、2可以推断：

①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____。

②P2O5与95%乙醇在水浴加热条件下可以发生的有机反应的类型是____反应。

(7)为了验证反应机理，特配制250mL2mol·L—1磷酸溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____。

30、A、B两种常见金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等，求A、B两金属的摩尔质量各为多少___？

31、为了实现“节能减排”，减少全球温室气体排故，研究、、CO等大气污染气体的处理及新能源的开发与利用具有重要意义。

(1)用催化还原氢氧化物可以消除氢氧化物污染。

已知：

①       

②       

③       

1mol (g)与(g)反应生成(g)、(g)和(l)的反应热___________。

(2)利用直接加氢合成二甲醚()包括以下三个相互联系的反应：

I.甲醇的合成       

II.甲醇脱水       

III.逆水气变换       

已知：相关物质变化的焓变示意图如下图：

写出由CO(g)直接加(g)合成(g)的热化学方程式：___________。

(3)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为。已知下列键能[形成(或破坏)1mol化学键所放出(或吸收)的能量]数据：

则该反应的___________。

(4)主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。

①A是___________(填化学式)。

②通入NO发生的电极反应为___________。

32、某条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题:

(1)该条件下将5molSO2和2molO2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡，测得反应物O2剩余1.5mol，此时用O2表示该反应的速率为___mol/(L·min)，反应__(填“放出”或“吸收”)的热量为_____(含E1、E2或E3的表达式)；

(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是___(填数字序号)；

①容器内气体所含的原子总数不再发生变化

②SO2的浓度不再发生变化

③相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

(3)若以如图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由____(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持49%不变，则通入SO2和水的质量比为________。