江苏省扬州市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列“类比”合理的是

A．向AgBr悬浊液中加过量NaBr溶液，无明显现象；则向AgCl悬浊液加过量NaBr溶液，无明显现象

B．溶液蒸干所得最终产品为，则溶液蒸干所得最终产品为BaO

C．铜在潮湿的空气中生锈，生成的铜绿可减缓铜被进一步氧化，则铁在潮湿的空气中生锈，生成的铁红也可减缓铁被一部氧化

D．和反应生成，则和反应生产

2、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是

A. 该电池能够在高温下工作

B. 放电过程中，质子（H+）从正极区向负极区迁移

C. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体11.2 L

3、一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是

A. 混合气体的平均分子质量不再发生改变

B. 每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键

C. 容器中混合气体的颜色不变

D. H2和I2的体积分数相等

4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z不在同一周期。下列有关推测正确的是

A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z只能形成共价化合物

5、常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时，]。下列有关说法正确的是

A．常温下的

B．温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，的溶解度不变，增大

C．t时刻改变的条件可能是升高温度，的增大

D．常温下，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数为

6、下列各化合物的命名正确的是

A．       反－2－丁烯

B．   乙二酸二乙酯

C．   1－甲基－1－丙醇

D．   2－乙基丁烷

7、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5NA

B. 1mol羟基中含有的电子数为10NA

C. 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L

D. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA

8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量溶液：

B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

C．溶液与过量溶液反应：

D．将溶液与溶液混合：

9、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一、般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2 的叙述不正确的是。

A．Na2O2中正负离子的个数比为2：1

B．Na2O2与SO2反应时Na2O2作氧化剂

C．Na2O2与CO2反应产生2.24L O2 (标准状况)时，转移电子的物质的量为0.4mol

D．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等

10、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

D.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－=H2↑

11、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列表示不正确的是

A.NF3 的电子式： B.乙烯的结构简式：CH2＝CH2

C.CH4 的比例模型： D.氩原子的结构示意图：

13、一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)

A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入He

C.恒容，充入N2 D.恒压，充入He

14、下列关于化学实验安全问题的叙述合理的是

A．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

B．取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭

D．浓硫酸稀释操作是：将水小心加至硫酸中

15、某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．加入催化剂会改变反应的能量变化

C．三种化合物中的稳定性

D．反应，反应条件一定要加热

16、对下列各组物质的分类正确的是

①混合物：钢铁、水银、冰水混合物 ②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡 ③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2   ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②⑤

D．②④⑤

17、需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度  ②温度  ③容量 ④压强 ⑤刻度线（ ）

A. ①③⑤   B. ②③⑤   C. ①②④   D. ②④⑤

18、向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A．原混合溶液中

B．

C．产生的体积为2.24L

D．C点溶液中溶质有2种

19、常温下，向溶液中滴加溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

已知：。下列说法正确的是

A．a点溶液中：

B．指示滴定突跃点b点时可选择酚酞溶液作指示剂

C．在b点和c点之间的某点溶液中存在

D．n的值为12.5

20、关于3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应，该反应中涉及的物质为电解质的是

A．Cu

B．HNO3

C．CuSO4

D．NO

21、下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 ．5倍。

（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。

（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____   __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式： ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱： 。

22、I.写出下列反应离子符号或化学式

(1)硝酸根离子：___________

(2)硫酸根离子：___________

(3)铵根离子：___________

(4)氢氧化钡：___________

(5)碳酸氢钠：___________

Ⅱ.(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至分散系呈红褐色，分散质颗粒直径在1-100nm，即可制得___________(填写：溶液，胶体，浊液)。

(3)用激光笔照射实验(2)烧杯中的液体，可以看到___________效应。

23、我国在古代就会使用热还原法冶炼金属锡，反应的化学方程式为：

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成，消耗的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______mol。

24、江南皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。已知HClO的氧化性比NaClO强，NH3比更易被氧化。)

(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为_______。

(2)氧化：加入NaClO溶液进一步氧化处理经沉淀处理后的废水。

①在强酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为____。

②进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

i.进水pH在1.25～2.75范围内时，氨氮去除率随pH的升高而下降的原因是_____。

ii.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是_____。

iii.国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9，综合考虑进水pH应控制在_______左右为宜。

③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氨去除率随着温度升高而降低，其原因可能是_______。

④n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氨去除率和总氮去除率的影响如图3所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。

25、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

  已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请根据表中数据回答下列问题。

(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：

负极： _______________________; 正极： ________________________。

26、治理汽车尾气可采取的有效途径有哪些？_____

27、在50 mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，得到8.6 g沉淀。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448 mL气体(标准状况)。求原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量各为多少_______？

28、(1)(NA表示阿伏加德罗常数的值)1.5 molO2中含有___________个氧分子，___________mol氧原子，质量为 ___________g，标况下体积为___________ L。

(2)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的一种试剂名称，并写出离子方程式。

① ___________离子方程式___________

② ___________离子方程式___________

29、【化学—选修5：有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。

请回答下列问题：

（1）A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为_______________________。

（2）G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。

（3）C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。

（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。

（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；

③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。

30、同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，一定条件下氧气转化为臭氧的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

31、利用软锰矿(主要成分是)和黄铁矿(主要成分是)联合生产锰的化合物的工艺流程如图所示。

已知：i.酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要为、，还含有少量的和。

ii.25℃时，、、。

回答下列问题：

(1)试判断和中S元素与元素的价态分别是_______、_______。

(2)请写出加快酸浸的两种方法：_______。酸浸时所用的稀酸X是_______。

(3)请写出除铁、铝时与反应的离子方程式：_______。则加的目的是_______；若净化阶段所得的溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为_______。

(4)写出溶液中加入溶液生成沉淀的离子方程式：_______。

(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。

32、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：

已知：(Ⅰ)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

(Ⅱ)饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)步骤1中，生成C1O2的离子方程式是_______，通入空气的作用是_________。

(2)方法1中，反应的离子方程式是_________________，利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是______。

(3)方法2中，将ClO2通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式________________。

(4)步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：

①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I2+2=2I−+)。样品中NaClO2的质量分数为_____。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______________(用离子方程式和文字表示)。