江苏省淮安市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.ΔH3＜0，ΔH4＜0

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5 +ΔH6＝0

D.若是钠晶体，则ΔH1将增大

2、下列表述正确的是   

人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

我校某些老师佩戴的变色眼镜是由氧化亚铜和水晶制作的

太阳能电池可采用晶体硅制作，其应用有利于环保、节能

A. B. C. D.

3、下列表示不正确的是

A. H2S的结构式：H—S—H   B. 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH

C. 乙烯的球棍模型:   D. H2O2的电子式：

4、下列关于实验现象与实验结论的描述正确的是

A．实验室中用如图甲所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间如图乙所示，说明黄绿色的氯气被消耗、有无色油状液体生成、试管内气体压强变小

B．向溴水中加苯，震荡后溴水褪色，说明苯中含碳碳双键

C．向溴水中通入气体，溴水褪色，说明有漂白性

D．向橙色的酸性溶液中加入乙醇，溶液变为绿色(含)，体现了乙醇的氧化性

5、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）

A. 第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

B. 每一列都有非金属元素

C. 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

6、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（    ）

A. B.

C. D.

7、下列说法不正确的是 (　　)

A.高压钠灯可用于道路照明

B.Fe2O3可用作红色颜料

C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

D.Na2CO3可用作焙制糕点

8、有一瓶无色溶液，可能含有、、、、、、、、离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是

A.肯定有、、、

B.肯定有、、、

C.肯定没有、、

D.肯定没有、、

9、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D. 电负性Z＞Y＞W＞X

10、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2

下列说法正确的是

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：IO＞SO

D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为 2：5

11、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同

B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷

C.某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 K+

D.0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴人 KSCN溶液，溶液变红

12、下列叙述中正确的是

A. 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

B. 用加热的方法可将氯化铵固体中混有的少量碘除去

C. 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

D. 玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

13、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(　　)

A．3:4

B．4:3

C．3:8

D．8:3

14、化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是(   )

A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料

B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

C.无水乙醇用作医用消毒剂效果更好

D.Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物

15、氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是

A.电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D.天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

16、某烷烃分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是（   ）

A.戊烷 B.丙烷 C.己烷 D.2,2-二甲基丙烷

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 mol·L-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键

B. 离子半径：X＜Y<Z

C. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键

D. s为强酸，r为弱碱

18、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

19、下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

A.墨水、稀豆浆都能产生丁达尔现象

B.盐酸、次氯酸都属于含氧酸

C.苛性钠、纯碱都属于钠盐

D.石英、液态氧、氯水分别属于混合物、单质、化合物

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，Z的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。下列说法正确的是

A．元素非金属性的顺序为X＞Y＞W

B．第一电离能X＞Y＞W＞Z

C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．简单离子半径X＞Y＞Z

21、原电池电极反应式的书写

(1)由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为___________。

(2)微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，反应式为Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag。其正极反应方程式为___________。

(3)肼N2H4燃料电池，以NaOH溶液为电解液，负极反应方程式为___________。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：___________。

(5)准确书写电极反应式，需注意___________。

22、补齐物质与其用途的连线。

物质         用途

A．过氧化钠        a．做红色颜料

B．食盐                b．做调味品

C．氧化铁            c．用于烘焙糕点

D．碳酸氢钠        d．用于供氧剂

D→c，A→_______，B→_______，C→________。

23、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________________。

若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为________________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

24、按要求填写下列相关内容：

(1)在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，所得混合溶液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=_________

某温度时，水的离子积常数Kw=1×10－13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=_________

(2)中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者按由大到小的顺序为_________(用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示

(3)为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为__________________________________。

(4)25 ℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为________________。

25、化学电源在日常生活中有着广泛的应用。

(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图1所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为______；该电池在工作时，Cu的质量将______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(2)如图2是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的正极反应式为______。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

①该电池负极的电极反应式为______。

②电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______mol。

26、某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣的成分为________，操作②的名称为_____________________。

(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________。

(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是____________________________________________________。

(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_______________。

(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为____________，其作用是________________________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________。

27、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

28、（1） 常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温时，测得0.1  mol·L－1  Na2A 溶液的pH＝7。

①  H2A在水溶液中的电离方程式为  ______________________ 。

② 该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝ _______ 。

③ 体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 _________  。（填序号）

A 、盐酸多   B、 H2A多 C、一样多 D、无法确定

29、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。

（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。

C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。

30、取48.0gFe2O3，一定温度下加热，残留固体47.36g。将该剩余固体溶于足量盐酸，此过程没有气体产生；所得溶液中再加入足量KI溶液。请计算：

(1)生成I2的物质的量_____。

(2)若分解产物为Fe3O4，求Fe2O3的分解率_____。

31、甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。

1. 甲醛的制取有以下几种方法：

(1)甲醇氧化法：

已知 的燃烧热为

写出表示 HCHO(g)燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)甲醇直接脱氢法 作催化剂)： 现向体积为 1L 的密闭恒容反应容器中加入 2mol 及适量催化剂发生上述反应。不同温度下， 的转化率与时间的关系如图所示。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变

B. 混合气体密度保持不变

C. HCHO的体积分数保持不变

D. 混合气体中 HCHO 与 的分压之比不变

②T1_____T2 (填“＞” “＜” 或“=” )；T₂温度下， 前 20minHCHO的平均反应速率v(HCHO)=_______。

(3)CO₂加氢还原法： 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.2kPa.平衡时 HCHO(g) 的分压p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示。

①在此温度下，该反应的压强平衡常数。KP=______(保留1位小数)。

②当起始 时，反应达平衡后再向容器中加入 和 使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时， 的平衡转化率_______   (填“增大” “减小” 或“不变” )。

Ⅱ.甲醛燃料电池是甲醛的多种用途之一、我国科学家开发出的铜纳米片阵列电极(CF@Cu-NS) 可以实现甲醛燃料电池在发电的同时产生甲酸盐(原理如图)。已知双极板是燃料电池的重要部件之一，其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过； 收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。

(4)a极为电池的_______(填“正”或“负”) 极，电极反应式为_______。

(5)当有3mol通过阴离子交换膜时，该甲醛燃料电池共生成_______mol 甲酸盐。

32、、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜含杂质为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______ 试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．

A.NaOH    B.CuO     C.                 

(2)反应②是向溶液2中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．

(3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．