江苏省扬州市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、过渡元素的价电子来自

A．仅仅d轨道

B．不同主量子数的原子轨道

C．仅仅d轨道和f轨道

D．相同主量子数的原子轨道

2、下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（  ）

A. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）    B. NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）

C. 4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）    D. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）

3、下列有关分子结构的描述正确的是

A．的空间结构为平面三角形

B．的模型为V形，能与形成配位键

C．分子为平面三角形，分子中键和键的比值为3∶1

D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键

4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

C.常温下，将1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5

D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

5、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（   ）

A. 迷迭香酸属于芳香烃

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

6、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

7、下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是

A. 观察颜色   B. 加热   C. 加水   D. 加紫色石蕊试液

8、分类法是化学学习的重要方法。下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、钛(Ti)是重要的新型金属材料，下列说法错误的是

A．Ti是钛元素的一种核素

B．Ti的中子数是26

C．钛金属材料不属于稀土材料

D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于IIB族

10、下列各实验方案不能达到其实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

11、类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）

A.由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2

B.常温下，由Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2

C.由Cu+Cl2CuCl2，所以Cu+I2CuI2

D.由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

12、钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．该氧化物的化学式为CoO

B．晶胞中Co2+的配位数为12

C．根据晶体类型推测，该物质熔点高于硫(S8)

D．若该氧化物的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则晶胞中两个O2-间的最短距离是×cm

13、下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A.硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B.Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

14、相同温度下，足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1 的盐酸③0.1mol·L-1 的氯化镁溶液④0.1mol·L-1 的硝酸银溶液中，其中 Ag+浓度最大的是

A．①   B．② C．③ D．④

15、对于反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化学键的变化判断正确的是

A.只有离子键的断裂和形成

B.只有共价键的断裂和形成

C.既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成

D.既有离子键和极性键的断裂，又有离子键和极性键的形成

16、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（ ）

A. A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B. A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C 所需时间为y，则x＜y。

D. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

17、常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是

A．氧化性：

B．还原性：

C．

D．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强

18、碘盐中的碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（　　）

A.碘属于非金属元素

B.碘原子的中子数为53

C.碘元素的相对原子质量为126.9

D.碘原子的质子数为53

19、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是

A．硫酸铜溶液中滴加氨水，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液

B．黄色的溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色

C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色

D．新切开的苹果在空气中颜色变暗淡

20、下列说法正确的是

A．65g乙炔和苯的混合物完全燃烧，产生的CO2为4mol

B．标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：

C．23g乙醚中存在的共价键总数为8NA

D．标准状况下，22.4LCH3Br所含的分子数为1NA

21、回答以下关于常见元素及其化合物的问题。

(1)碘元素在元素周期表中位置_____，碘基态原子价电子的电子排布式为_____。价电子共占据_____个轨道。

(2)是一种与性质相似的气体，在中C显价，N是价，氮元素显负价的原因_____。该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出的电子式_____。

(3)请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N_____O(填“＞”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系_____。

(4)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(℃)高。主要原因是_____。

(5)一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中的(B元素的化合价为)与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____。

22、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

23、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐。

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___，其最外层电子的电子云形状为___。

(2)Fe元素在周期表中位置是___，属于___区元素(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)。

(3)O、S两元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。

(4)N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。

(5)摩尔盐的水溶液中，各离子浓度的大小关系为___。

(6)称取3.920g含有杂质的摩尔盐样品(杂质不参加反应)，溶于适量稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容，每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为___(已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的相对分子质量为392)。

24、Fe及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

(1)四氟化铌(NbF4)的熔点(72℃)低于FeF3的熔点(＞1000℃)的原因可能是_______。

(2)硝普钠可用于治疗急性心率衰竭。

①硝普钠中不存在的作用力有_______(填标号)。

a．离子键       b．金属键       c．配位键       d．极性共价键       e．非极性共价键       f．氢键

②C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子的空间构型为_______。

(3)金属锂溶于液氨时发生反应Li+(m+n)NH3=X+e-(NH3)n，得到反应活性很高的金属电子溶液，则X的化学式为_______；液氨存在自耦电离，则三种微粒的键角由大到小的顺序为_______。

25、请回答下列问题：

(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是___________。(选填字母序号)

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是___________(填化学式)。

(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是___________。(双选，漏选错选无分 填字母序号)

A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．4P +5O22P2O5

C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，有1个离子生成时，转移的电子数是___________个。

26、阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制面成的片剂，若检验其中的淀粉，所用试剂的名称是________，检验时的现象是________。

27、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。

（1）A的化学式是____________________________________________________________。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是________。

28、分别向胶体中逐滴加入下列各种液体，将产生什么现象？为什么会产生这些现象？

(1)蒸馏水_________；

(2)溶液________；

(3)溶液_________；

(4)蔗糖的水溶液________；

29、实验小组以一种废镍催化剂(含NiO、MgO、FeO、CaO)为原料制取NiSO4，并进行化学镀镍研究的过程如下：

(1)酸浸。将粉碎后的废镍催化剂用稀硫酸浸取，测得单位时间内Ni2+的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图1所示。固体颗粒直径越大，Ni2+的浸出率越低的原因是_______。

(2)沉铁。向所得浸出液中加入足量H2O2溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得Fe(OH)3沉淀。向浸出液中加H2O2溶液，并控制温度的目的是_______。

(3)沉镁钙。向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将Ca2+、Mg2+转化成CaF2沉淀和MgF2沉淀。测得不同pH条件下，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度与pH的关系如图2所示。已知沉铁后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。

①pH越低，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度越大的原因是_______。

②实验时通常控制溶液的pH在6～7之间。实验时pH不能大于7的原因是_______。

(4)沉镍。向沉镁钙后的溶液中加入NH4HS，可发生反应Ni2++HS-=NiS↓+H+。该反应的平衡常数K=_______。[已知Ksp(NiS)=3.0×10-19，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.2×10-15]

(5)制NiSO4。将NiS用稀硫酸浸泡，并通入纯氧和加压，可以得到NiSO4溶液，同时溶液底部还有淡黄色沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。

(6)镀镍。在待镀物品的表面将NiSO4溶液和NaH2PO2溶液混合，有单质镍析出在物品表面，同时有H3PO4等生成。写出镀镍反应的离子方程式：_______。

30、向和的混合溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

请回答：

（1）OA段反应的离子方程式为____。

（2）混合溶液中的物质的量浓度为____。

（3）最终产生气体的体积（标准状况下）为多少mL____？（此小题需写出解题过程）。

31、以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3、V2O5、MgO)为原料，可制备Na2CrO4、AlOOH、V2O5，该工艺流程如下：

(1)“浸取”在350℃、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为Na2CrO4、NaAlO2、NaVO3。“过滤1”所得滤渣的主要成分是Fe2O3、_______；“浸取”生成Na2CrO4的化学方程式为_______。

(2)“浸取”后，“酸化”时生成的AlOOH可吸附VO形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图-1所示。

①在A离子的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______；

②吸附VO的过程可描述为________。

(3)“酸化”时溶液铝元素的浓度随pH的变化如图-2所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高。pH太小导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是(用离子方程式表示)_______。

(4)测定某Na2CrO4溶液的浓度。准确量取10.00 mLNa2CrO4溶液，加入过量KI溶液，充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。实验测定原理为：2CrO+ 6I-+ 16H+=2Cr3++ 3I2+ 8H2O，I2+ 2S2O=2I-+ S4O。该Na2CrO4溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。

32、I：现有下列物质：①稀硫酸 ②固体 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤固体 ⑥稀溶液 ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是_______。

(4)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

① ② ③ ④氨水

(5)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，

II：在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol∙L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(6)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______。

(7)该氢氧化钠溶液浓度为_______。

(8)在B点，a_______12.5mL(填“＜”“＞”或“=”，下同)。

(9)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______。